(1)用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A >B>C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应；(2 )实验二观察到C装置中发生的现象是：干燥的石蕊:试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；(3 )实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等；(4 )实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2

2CuO；

装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；实验测得空气中氧气的体积分数

8ml定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)?100%?16%；

50ml而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数导致实验测得结果偏小，因为冷却以后，注射器推进的少了。

14.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

(1)60℃时，氯化钠的溶解度为___________g。

(2)在30℃时，硝酸钾的溶解度为_________g，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为________g。

(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________方法。

(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是___________g。

【答案】 (1). 37.3 (2). 45.8 (3). 145.8 (4). 蒸发结晶(或蒸发溶剂) (5). 36.0

(1)由表中数据可知，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g；(2)在30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，也就是100g溶剂中会溶解45.8g溶质，故100g水中加入50g硝酸钾时只能溶解45.8g，溶液的质量是145.8g；(3)由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出；(4)硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃??30℃这一区间上它们存在交点。相同的溶解度x会在36.0g??36.3g之间，故填：36.0

1 下列对“20℃时，氯化钠溶解度为36g”的解释正确的是 A. 20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中

B. 20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液 C. 20℃时，100g溶液中含氯化钠36g

D. 36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液 【答案】B 【解析】

根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．

A、20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，没有指明是否达到饱和状态，故选项说法错误． B、20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，故选项说法正确．

C、20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g，故选项说法错误．

D、该选项没有指明温度，故选项说法错误．故选B． 2.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A. 向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液 B. 向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液

D. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 【答案】C 【解析】

A、向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀的生成不是从零开始的，故A错误； B、在该反应中，二氧化锰是催化剂，反应质量一直不变，故B错误；

C、一定量的盐酸中滴入NaOH，随着氢氧化钠的增多，溶液酸性逐渐减小，当盐酸反应完时，溶液就先碱

性，故C正确；

D、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．故D错误； 故选C．

3.某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是 A. 降温，使其达到饱和

C. 温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和 【答案】A 【解析】

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，通常采用的方法是增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。故选A

4.在25℃时，向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量中不变的是（ ） A. 溶剂的质量 【答案】A 【解析】

向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中，水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钾的质量分数增大，25℃时氯化钾的溶解度不变，氯化钾溶液的质量增大。 考点三：溶解度曲线

1. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

B. 溶质的质量

C. 溶液的溶质质量分数 D. 溶液的质量 B. 温度不变，加入10克水

D. 温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和

A. 甲的溶解度等于乙的溶解度

B. 升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C. 20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g

D. 40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 【答案】D

【解析】

A、由溶解度曲线图可看出，当温度高于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误；

B、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；

C、20℃时乙物质的溶解度为30g，即30g乙溶于100g水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是130g，故C错误；

D、观溶解度曲线可知：40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故D正确； 故选D．

2 氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，请据图判断下列说法正确的是

A. 两种物质溶解度都随温度的升高而增大

B. 采用降温结晶法分离出氯化铵时，温度应控制在40℃以下 C. 40℃时，两种物质的溶液中硫酸钠的质量分数较大

D. 将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法 【答案】D 【解析】

由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，但硫酸钠的溶解度在40℃后随温度的升高而减小，A错误；氯化铵的溶解度随温度的变化变化不大，应采用蒸发结晶的方法，B错误；40℃时，两种物质的饱和溶液中硫酸钠的质量分数较大，不饱和溶液不能确定，C错误；硫酸钠的溶解度在40℃后随温度的升高而减小，故将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法或加溶质的方法，D正确。故选D。

3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）

的