反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征 逆（研究前提是可逆反应）

等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法

和依据

例mA(g)+nB(g举反) pC(g)+qD(g) 应 ①各物质的物质的量平或各物质的物质的量衡 混合的分数一定 物体②各物质的质量或各系中 物质质量分数一定 各成③各气体的体积或体分的积分数一定 平衡 平衡 含量 ④总体积、总压力、总不一物质的量一定 定平衡

①在单位时间内消耗了m molA同时生成m 平衡 molA，即V(正)=V(逆) ②在单位时间内消耗正、了n molB同时消耗了逆反p 应 速molC，则平衡 V(正)=V(逆) ③不一率的V(A):V(B):V(C):V(D)=定平关系 m:n:p:q，V(正)不一定衡 等于V(逆) ④在单位时间内生成n 不一molB，同时消耗了q 定平molD，因均指V(逆)

衡

①m+n≠p+q时，总压平力一定（其他条件一衡 压强 定） ②m+n=p+q时，总压不一力一定（其他条件一定平定） 混合①Mr一定时，只有当气体m+n≠p+q时 衡 平衡 平均②Mr一定时，但不一相对m+n=p+q时 分子质量Mr 温度 任何反应都伴随着能平衡

定平衡