减小，故C错误；D项，Kh(HCO3)=c(OH)=Kw/c(H)=10/10
--8
-+
-14
-6.5
-
，如图常温下当pH=6.5时，c(HCO3)=c(H2CO3)，
-8
-
-
=10
-7.5
=×10，将数据代入上式得：Kh(HCO3)=×10，常温下水解平衡常数
-8
Kh(HCO3)的数量级为10，故D错误。
18．25℃时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ) 随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是
A． 在c点溶液中: c(Na)=c(AuCl4) B． a 点对应溶液pH 约为5
C． 25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10
D． d点时，溶液中离子浓度大小关系为: c(Na)>c(AuCl4)>c(OH) >c(H) 【答案】C
+
--+
-3
+
-
19．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是
A． NaH2A水溶液呈碱性
B． H3A溶液中存在:c(H)=c(OH)+c(H2A)+c(HA)+c(A)
+
--2-3-
C． 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，
--
2-
D． 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A+OH=HA+H2O 【答案】C
20．常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
+
A． 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B
B． pH=9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4的水解程度 C． 常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10mol/L (已知lg1.8=0.26)
D． 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4)-c(NH3·H2O)=2×(10+10)mol/L 【答案】C
+
-5
-9
-5
+
21．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2、N2O2三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是
-2-
A． 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B． Ka1(H2N2O2)的数量级为10
+
-4.2
-
C． pH=1.2溶液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H2N2O2) D． pH=4.2溶液中:c(Na)>2c(N2O2)+c(HN2O2) 【答案】C
+
2--
+
22．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3、SO3的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
-2-
A． 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3 B． 当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(SO3)+c(HSO3) C． 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
＋
2---
cHSO3?2?3??的值增大 c?SO?-
D． 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3)减小 【答案】C
【解析】A．分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3，A项正确；B．根据电荷守恒知c(Na)+c(H)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(OH)，当溶液恰好呈中性时c(H)=c(OH)，则c(Na)>c(SO3)+c(HSO3)，B项正确；C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3+OH= SO3+H2O，Ca+SO3=CaSO3，参加反应的HSO3比SO3多，
-—
2—
—
－
2-2＋
2—
＋
＋
2--－
＋
－
＋
2---
的值减小，C项错误；D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H+HSO3=H2SO3，
＋-
α(HSO3)减小，D项正确；答案选C。
23．向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X)
[δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是