13．25℃时，向10mL0.1mol·LH3AsO4水溶液滴加0.1 mol·LNaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是
-1-1
A． H3AsO4
H2AsO4+H的电离常数为10
+
-+
-2.2
-3-
B． b点所处溶液中：c（Na）=3c（H2AsO4）+3c（AsO4） C． 水的电离程度:a>b>c
D． HAsO4的水解程度大于电离程度 【答案】C 【解析】H3AsO4
H2AsO4+H的电离常数K=c（H2AsO4）×c（H）/c（H3AsO4）,根据图像可知，当pH=2.2时，c（H2AsO4）
-2.2
-+
-+
--
=c（H3AsO4），K=10
+
+
，A正确；b点所处溶液呈中性，溶液中溶质为NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液，根据电荷守恒：
-3-2--+
-
c（Na）+ c（H）= c（H2AsO4）+ 3c（AsO4）+2c（HAsO4）+ c（OH），从图像可知b点时：c（H）= c（oH）, c（H2AsO4）= c（HAsO4），所以b点所处溶液中：c（Na）=3c（H2AsO4）+3c（AsO4），B正确；酸抑制水电离，能水解的盐溶液促进水电离，因此a点时，pH=2.2时电离显酸性，b点时，pH=7，显中性，c点时，pH=11.5，水解显碱性，所以水的电离程度:a
14．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·LH3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·LKOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )
-1
-1
---2-+
-3-
A． H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10
B． pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH=H2AsO3+H2O
C． M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3 )+c(H3AsO3)= 0.1mol·L D． pH=12时，溶液中：c(H2AsO3)+2c(HAsO3)+3c(AsO3)+c(H3AsO3)>c(H)+c(K) 【答案】B
-2-3-+
+
-2-3--1
---9
c（H3AsO3），c（H2AsO3）+2c（HAsO3）+3c（AsO3）+c（H3AsO3）
-
-2-3-
c（H）+c（K），D项错误。
++
15．常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是
A． 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10 B． x=0时，1 C． x=5时，C(A)=c(HA) D． x=10时，c(A)+c(HA)=c(Na)=0.05mol/L 【答案】C --+ -9 16．已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10, Ka2(H2CO3)=5.6×10。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR、R三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ） -7-11-2- A． 在pH=4.3的溶液中：3c(R)=c(Na)+c(H)-c(OH) B． 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C． 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3 D． 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO3+H2R=2HCO3+R 【答案】C 2--2-2-+ + - 17．常温下，现有0.1mol· LNH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 -1 A． 当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4)>c(HCO3)>c(NH3·H2O)>c( CO3) + -2- B． NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1 + - C． 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4和HCO3浓度逐渐减小 D． 分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3)的数量级为10 【答案】B 【解析】A项，由图像可得，pH=9时，溶液中c(HCO3)>c(NH3·H2O)>c(CO3)，又因为含氮微粒为NH4和NH3·H2O，所以NH4和NH3·H2O的分布分数之和应等于1，所以当pH=9时，溶液中存在关系：c(HCO3)>c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(CO3)，故A错误；B项，根据物料守恒，NH4HCO3溶液中存在：①c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)，又因为0.1mol·LNH4HCO3溶液，pH=7.8，所以Kh(NH4) + -2--1 + --+ 2-+ -2-+ --7 因此c(NH4)>c(HCO3)，再结合①式可得：c(NH3·H2O) + +-2- <1，故B正确； - C项，根据图像可知，当溶液pH增大时，NH3·H2O浓度逐渐增大，则NH4的浓度逐渐减小，而HCO3浓度先增大后