参考答案

7、B 8、C 9、A 10、D 11、C 12、D 22、BC 23、AD 30、（1）C12H9Br （2）AD

（4）4 4

（5）31、（1）（2）①< K(A)

增加压强后α

HCl~T曲线

32、33、（1）A C G

(2) ①产生白烟 A瓶中HCl进入B瓶中，然后和NH3反应，生成的NH4Cl为白色固体小颗粒。 ②烧杯中石蕊溶液进入B中，溶液变红。 （3）（选浓度或温度进行探究）

物理量 实验序号 1 2 100 100 m1 m2 T1 T2 pH1 pH2 0V（溶液）/mL m(NH4Cl)/g T(温度)/C pH

2015年普通高等学校招生全国统一考试

浙江卷·理科综合·化学部分

杭州 李 良

总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近3年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个30-40分的，拿全国卷随便考60-70分。选择题13题是很失败的一道题，26题紧跟考纲，恰到好处。27题再次回到去年7月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的NaAlH4 在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28题求反应热，可能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞与玻璃塞，应该要检验2个地方，标准答案写的过于简略。本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。

7．下列说法不正确的是 ．．．

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 答案：Ｃ

纳米银离子的聚集属于物理变化，其他说法是正确的。 8．下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，

冷却后补加

2

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO24ˉ或SO3ˉ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 答案：Ｂ

Ａ．氯水有漂白性。Ｃ答案无法排除银离子的干扰。Ｄ混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。

9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列

说法正确的是

X A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

Y Z W B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依

T 次递增

第9题表 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 答案：Ｄ

X：O Y：Si Z:P W:S A 答案X、W、Z 非金属性依次减弱，所以氢化物稳定性依次减弱。 B答案硫可以单质存在 C二氧化硅晶体熔化破坏共价键

10．下列说法不正确的是 ．．．

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

｜CH3

答案：A

己烷有5种同分异构体，结构不同，熔沸点不同。 其他说法都正确11．在

固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确．．．的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 答案：D

考察熔融盐原电池，很明显D答案气体物质的量之比为2:1

12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A．在pH＝9.0

B．不同pH的溶液中存在关系：

+2

c(NH+4)＋c(H)＝2c(CO3ˉ)＋c(HCOˉ3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大

c(NH3·H2O)

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 答案：C

c(OHˉ)+

A答案从图可以看出，B答案是电荷守恒，C答案=Kb/c(NH+4) ,由于c(NH4)逐渐增大，所以c(NH3·H2O)c(OHˉ)

逐渐减小。

c(NH3·H2O)

13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚

铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：

足量酸 固体1 溶液1 试剂X NaOH溶液 控制pH 2

时，c(NH+4)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3ˉ)

烧渣 固体2 溶液2 FeSO4·7H2O 下列说法不正确的是 ．．．

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到

FeSO4·7H2O

答案：D

明显溶液中有硫酸铁。

26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR-RCH＝CHCOOR’ 请回答：

(1) E中官能团的名称是 。(2) B＋D→F的化学方程式 。 (3) X的结构简式 。

(4) 对于化合物X，下列说法正确的是 。

A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是 。

A．

CH2OCH2CH2CHO

B．

CHOCHCH2CH2CHO

C．

CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH

D．

COOCH2CH2CH3

答案：此题很多学生能拿满分

27．Ⅰ．(6分) 请回答：

(1) H2O2的电子式___________。

(2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：

2+

( )MnO4ˉ＋( )C2O24ˉ+______＝( )Mn＋( )CO2↑＋________

Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。

请推测并回答：

(1) 甲的化学式__________。

(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。 (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式

___________。

(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反

应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

答案：27-II中的第（4）问，因为是脱锈过程，所以得到的是铁，另一个是NaOH

28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知： 化学键 键能/kJ·molˉ1 C－H 412 C－C 348 C＝C 612 H－H 436 计算上述反应的△H＝________ kJ·mol-1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙

苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用α等符号表示）。

（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温

度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。 ②控制反应温度为600℃的理由是____________。 （3）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常

压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________（填编号）。 ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③有利于减少积炭

④有利用CO2资源利用 答案：

(1)△H＝5×412+348-612-3×412-436=124 kJ/mol (把苯环看做一个整体，因为左右都有这个结构，可以抵消） （2恒T,P下，V与n成 正比。根据三段式，后来体积为V（1+α),代入平衡常数计算公式计算即可。

29．(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325 实验(二) 碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O 请回答：

(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。 (2) ①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。 (3) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。 ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验(二) 中操作Z的名称是 。

(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。

答案： 分液漏斗因为有旋塞与玻璃塞，应该检验两个地方：关闭分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，观

察旋塞周围是否渗水，如不渗水，再将旋塞旋转180度，如不渗水，证明旋塞部位不漏液良好(这也是酸式滴定管的检漏方法)。塞好上口瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手扶住旋塞处，把分液漏斗倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水(这也是容量瓶的检漏方法) 注：容量瓶 滴定管 分液漏斗使用前均需要检漏。（3)③ AB c答案有机杂质在步骤X就已经分开。④操作Z只能填过滤，如果写萃取，又回到前面步骤中去了。

2015年湖南省高考化学试题及答案解析

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金??其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 答案：B

解析：古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石、雌黄等八种矿物。卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。

8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 答案： C

解析： D、H的相对原子质量不同，18gD2O中含有质子数18÷20×10NA=9NA，18gH2O中含有质子数18÷18×10NA=10NA，A错；亚硫酸是弱酸，H+不可能完全电离，溶液中含有的H+离子数小于2NA，所以B错；2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2 NO2

N2O4，所以D错。

过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参加反应，生成1mol氧气，转

移2mol电子，所以C对。

9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲物质的量之比为（ ）

A.1:1 B.2:3 C.3:2 D. 2:1 答案： C

解析： 根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C6H12N3,甲醛分子式为CH2O,氨的分子式为NH3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C元素与N元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。

10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 A. B. C. D. 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 将铜粉加入1.0 mol﹒L-1Fe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1 mol﹒L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol﹒L-1CuSO4溶液 答案： D 解析：将硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，而KSCN溶液遇Fe3+，溶液成血红色，所以A错；铜与硫酸铁发生氧化还原反应：Cu + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + CuSO4，没有黑色固体出现，所以B错；砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会在表面生成一层熔点很高的氧化铝薄膜，薄膜里面已熔化的单质铝不会滴落下来，所以C错；MgSO4溶液滴入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，再滴加CuSO4溶液,生成Cu(OH)2沉淀，符合溶解度较小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6 +6O2=6CO2+6H2O 答案： A

解析：氧气通正极，介质环境为酸性（质子交换膜

），所以正极反

现象 血红色 体出现 熔化后的液态铝滴落下来 先有白色沉淀生成，Cu(OH)2的溶度积比后变为浅蓝色沉淀 Mg(OH)2的小 金属铝的熔点较低 结论 Fe3+ 有气体生成，溶液成稀硝酸将Fe氧化为溶液变蓝、有黑色固金属铁比铜活泼 N

将甲醛水

N N 醛与氨的

N

应为O2+4e-+4H+=2H2O,所以A错；微生物存在，装置原理为原电池原理，加快了化学反应速率，促进了反应中电子的转移，B正确；原电池中，带正电荷的离子移向正极，C正确；电池总反应相当于C6H12O6燃烧，所以D 正确。

12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z C.氧化物的水化物的酸性：Y

解析： W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，所以W为H，X为N, 四种元素的最外层电子数之和为18，所以Y、Z的最外层电子数之和为13，根据主族元素最外层电子数小于8，所以Y、Z的最外层电子数分别为6和7，所Y为S，Z为Cl。H2和N2结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以A错；单质的氧化性H2和Cl2，或H的非金属性比Cl的非金属性弱，所以阴离子还原性H->Cl-，所以B正确；S和Cl都不止一种含氧酸，题目没有说最高价态的氧化物的水化物的酸性，HClO是弱酸，H2SO4是强酸，所以C错；铵盐为离子化合物，H与N能存在于同一离子化合物中,所以D错误。

13.浓度为0.10 mol﹒L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg误的是（ ）

A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

c（M?）VD.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ?V0c（R）V的变化如图所示。下列叙述错V0pH 13 12 MOH a b 10 11 9 ROH ﹒ ﹒ lgV

V0答案：D

解析： 0.10 mol﹒L-1的MOH和ROH溶液，看其图像上起点，MOH的pH值为13，MOH完全电离，为强碱，ROH的pH值小于13，ROH没有完全电离，为弱碱，所以A正确；弱电解质越稀释

8 1 2 3 4

越电离，b点稀释100倍大于a点稀释10倍 ，所以B正确；碱性溶液无限稀释，溶液pH值无限接近于7，所以C正确；升高温度，促进弱电解质电离，当lg

c（M?）变化，c（R）增大，减小，所以D错。 ?c（R）?V=2时，若两溶液同时升高温度，c（M?）没有V026．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶

其于

水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。 （2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验，

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的物质是 。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。 （3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强 。 ②草酸为二元酸 。

参考答案：

（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产生的水蒸气和升华的乙二酸蒸气（甲酸蒸气）。

（2）①F、D、G、H、D、I；氧化铜或氧化铁，写化学式也可以。

② 前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。 或红棕色粉末渐渐变成黑色。

（3）①在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生。 或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。

②用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.10 mol﹒L-1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20mL。 或在滴有酚酞的10mL0.10 mol﹒L-1草酸溶液中，滴加10mLNaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。 方案合理即可。

解析：（1）根据澄清石灰水，可知考察CO2相关知识，根据题干，草酸晶体受热脱水、升华，装置B作用是冷凝水蒸气和草酸蒸气。

（2）①考察CO2、CO混合气体相关性质，检验CO时，用CO的还原性将CuO还原，先要将CO2除去，并确保除去，再干燥。还要注意尾气处理。

②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。 （3）① 根据草酸能制取碳酸设计方案

② 二元酸与一元碱进行滴定实验，消耗的碱的物质的量是二元酸的2倍。

27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写两条）。

（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 。（写化学式）

（3）“净化除杂”需要加H2O2溶液，作用是 。然后再调节溶液的pH约为5，目的是 。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。 （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。 参考答案：

（1）Mg2B2O5·H2O+H2SO4=2MgSO4+2 H3BO3，提高反应温度，将铁硼矿粉颗粒半径变小，使用催化剂。 （2）Fe3O4；SiO2和CaSO4

（3）将Fe2+转化为Fe3+，使Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。 （4）硫酸镁（七水硫酸镁）

（5）(6)2H3BO3

B2O3+ 3H2O；B2O3+ 3Mg

2B+3MgO

27．（15分）碘及化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,。该反应的还原产物为 。

（2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始

c（I?）-10-17沉淀时，溶液中为 。已知K，K。 SP(AgCl)=1.8×10SP(AgI)=8.5×10?c（Cl）（3）已知反应2HI(g)=H2（g）+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)

H2（g）+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的

物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为

t/min x（HI） x（HI） 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。 ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x(I2),其中k正、k逆为速率常数则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正= 。 ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。

参考答案： （1）MnSO4(或Mn2+) （2）4.7×10-7 （3）299 （4）①

V(10-3min-1) 2.8 2.4 2.0 D E 1.6 1.2 0.8 v0.4 0.0 0.2

0.4 0.6 0.8

x

1.0

逆·· F A B V 正 C · ·

· · 0.108?0.108k正②,1.95×10-3min-1 ③A、E 2K0.784解析：（1）用水浸取后碘以I-存在，加了MnO2和H2SO4后发生氧化还原反应，I-被氧化成I2，MnO2做氧化剂，被还原成+2价的Mn2+还原产物。

（2）KSP(AgCl)=1.8×10-10>KSP(AgI)=8.5×10-17,滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时， AgI肯定已经沉淀，此时溶液中c（Ag+）·c（Cl-）= KSP(AgCl)，c（Ag+）·c（I-）= KSP(AgI)，而c（Ag+）是相同的

KSP(AgI)8.5×10-17c（I?）-7

，所以=4.7×10。 ???-10c（Cl）KSP(AgCl)1.8×10（3）△H=反应物的键能和-生成物的键能和，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为（11+436+151）÷2=299kJ。

（4）①根据表格，两种投料建立化学平衡，一个从正反应建立平衡，一个从逆反应建立平衡，2HI(g)

H2（g）+I2(g)是等气反应，x（HI）交叉点在0.784，所以在120min反应达到平衡。根据x（HI）=1（0min）和x（HI）=0.784（120min），可求出平衡时x（H2）= x（I2）=0.108。根据平衡常数定义，物质的量分数还需转换为浓度，设起始投有amolHI，容器体积为V，

a?0.108a?0.108?0.108?0.108VV则K== 2a?0.78420.784（）V② 由①可知，K=

x（H2）x(I2)2

, v正=k正x（HI）,v逆=k逆x（H2）x(I2), ，平衡时v正= v逆，

x2(HI）kk正x2(HI）k逆==正；40min时，v正=k正x2（HI）=0.852×0.0027=0.00195075≈1.95×10-3min-1，注

x（H2）x(I2)K意带单位。 ③升高温度，2HI(g)

H2（g）+I2(g)，正反应吸热，平衡向右移动，正逆化学反应速率等倍增大

（排除F、C），x（HI）减小，x（H2）增大(排除D、B)。 36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是 。溶解温度应控制在60～70℃，原因是 。

（2）写出步骤③中的主要反应的离子方程式： 。

（3）步骤⑤中包括用pH=2酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名称）。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 。

(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离，工业上常用的固液分离设备有 （填字母）。 A.分馏塔 B.离心机 C.反应塔 D.框式压滤机

(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸用amol﹒L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+。样品中CuCl的质量分数为 。 参考答案：

（1）CuSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解。 （2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ （3）硫酸

（4）醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化。 （5）B、D （6）

0.597ab?100% m37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 碳及化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。 （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。 参考答案： （1）电子云；2

（2）C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。 （3）?键和?键；sp；CO2,SCN-,COS等 （4）分子

（5）①3；2②12；4

38.[化学——选修3：有机化学基础]（15分）

A（C2H2）是基本有机化工原料，由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示： D +CH3COOH 催化剂 [CHH/HO 2 2-CH ] n B C 催化剂△ ② ③ ④ C4H6O2 ① OCCH3 O A

O OH CH2

[CH2-CH CH ] m O O CH CH 2CH 2CH 3

聚乙烯醇缩丁醛

OH

CH3CCH3 Al2O3 H 催化剂 顺式聚异戊二烯 CH3-C-C= CH 2 CH3-C-C= CH2 △ Pd/PbO KOH

CH3 CaCO3 CH3 ⑦ ⑧ 异戊二烯

⑤

⑥

回答下列问题：

（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。

（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C和D的结构简式分别为 、 。

（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （填结构简式）

。 。

参考答案：

（1）乙炔；碳碳双键和酯基（写结构式也可） （2）加成反应；消去反应 （3） ；CH CHCHCHO [CH-CH ] n 3 22

2

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线

OH

[CH2 CH2 ]

(4) 11个； n

C=C

H3 C H

(5)

CH3

；CH3-CH2-CH2-C≡CH ；CH3-CH2-C≡C-CH3 （6）

Al2O3 CHCHO H

C2H2 3 CH3-CH-C≡CH 2 CH3-CH-C＝CH2 △ Pd/PbO KOH

CaCO3 解析：本题较简单。

OH

OH

CH3-CH-C≡CH

（1）反应②是B的加聚反应，根据加聚反应只与不饱和键相关，所以B含有的官能团是碳碳双键和酯基。

（2）把乙炔和CH3COOH原子相加的C4H6O2,所以①的反应类型是加成反应；根据反应⑦反应前后分子结构易判断⑦的反应类型是消去反应。

2

（3） 在酸性条件水解属于酯类水解，所以C的结构简式为 ； [CH2-CH ] n

OCCH3 O 根据反应④及产物聚乙烯醇缩丁醛，易知D为正丁醛，结构简式为CH3CH2CH2CHO。

（4）根据乙烯所有原子共面和甲烷最多三原子共面原理，可推异戊二烯分子中除了甲基上有两个H

[CH-CH ] n OH

原子不能与其他原子共面，其他原子都可以共面，异戊二烯分子中最多有11个原子共面；顺式聚异戊二烯，两个亚甲基在双键的同侧，结构简式为：

（5）相当于写戊炔的同分异构体。

（6）根据题干弄清碳碳三键与羰基的加成反应原理即可。

[CH2 CH2 ] n

C=C

H3 C H