层级训练
1．D [离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如
＋－
NH4Cl中NH4与Cl形成离子键。]
2．C [由铵盐属于离子化合物可知A、B错误；离子化合物中一定含有离子键，还可能含有共价键，例如Na2O2、NaOH等，C正确；离子化合物受热熔化破坏离子键，这个过程属于物理变化，D错误。]
3．D [“相互作用”既指静电引力，也指静电斥力。相邻(直接相邻)的阴、阳离子间的强烈相互作用才能形成离子键。]
4．A [离子键的强弱可用晶格能的大小来衡量，晶格能越大，离子键越强，故A项正确。]
5．B [NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点的高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最多，故离子键最强。]
6．B [卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。] 7．D 8.B
9．C [化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。]
＋＋
10．A [由题中的晶胞结构图可知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中
11＋－－
含有的K数为8×＋6×＝4个；有12个O2位于棱心，1个处于体心，则晶胞中含有的O2
82
1
数为12×＋1＝4个，所以超氧化钾的化学式为KO2。设晶体中0价氧原子和－2价氧原子
4
－2y1
数分别为x、y，则有＝－，即x∶y＝3∶1。]
x＋y2
11．B
11
12．D [在此晶体的晶胞中有A：8×＝1个，有B：6×＝3个，有C：1×1＝1个，
82
即A、B、C的粒子个数比为1∶3∶1。]
13．(1)硫(S) 氧(O) 钠(Na) (2)金属
解析 根据题意知：X在第3周期，Y在第2周期。由于Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2，Z的离子应为阳离子，Z元素在第3周期。结合形成化合物的形式以及“常见”的短周期元素，则X为硫，Y为氧、Z为钠。
14．(1)Mg O (2) (3)6 1∶1
(4)高 离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键较强，离子键越强，熔点越高
解析 (1)最外层电子数是从1→8，B原子的最外层电子数是A原子的3倍，且A、B能形成化合物，则B原子的最外层电子数只能为6，A的为2。短周期元素分别为：A是Be或Mg，B是O或S，又因为原子序数A>B，则A是Mg，B为O。
(2)电子式表示MgO的形成过程：
2＋
2－
(3)MgO晶体结构与NaCl相似，则每个Mg周围有6个O，阴、阳离子数之比为1∶1。
2＋2－＋－2＋＋2－－
(4)因为Mg、O所带电荷比Na、F所带电荷多，且r(Mg)
15．(1)4 8 XY2或Y2X (2)12
5
3
(3)109.5° (4)2
2ρ·NA
解析 (1)Y只为一个晶胞所共有，即每个Y同时吸引4个X，而X处于顶点上，为8
11
个晶胞所共有，即每个X同时吸引8个Y。在每个晶胞中含X个数为×4＝个，含1个Y，
82
则化学式为XY2或Y2X。
8
(2)在一个晶胞中，每个X与它距离最近的X有3个，则每个X周围有：3×＝12个(每
2
个面为两个晶胞共有)。
(3)在晶胞中，Y与四个X形成正四面体结构，故键角为109.5°。
1MM(4)因为一个晶胞中只含个XY2或Y2X，故一个晶胞的质量为，则有ρ＝3(a为晶
22NA2NAa3
胞的边长)，得a＝
MM3
，则距离最近的两个X之间的距离为2
M2ρ·NA
2ρ·NA
。
6