（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ____________； （2）从碘水中提取碘__________； （3）用自来水制取蒸馏水_____________； （4）分离植物油和水__________；

（5）除去KNO3中所含的少量 NaCl__________； （6）除去 KCl 中少量 KClO3_________。 三、推断题

27．已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。

(1)物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____； (2)B与R反应生成F的离子反应式为___________； (3)A与CO2反应的化学反应方程式为____________； (4)H转化为M的化学反应方程式为_____________； 四、综合题

28．为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：

（）1操作①的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。

合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________； （2）反应①的离子方程式是___________________________________； （3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干（4）燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。 A．漏斗 坩埚 烧杯 玻璃棒 B． C． D．试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。 （5）A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe 五、实验题

29．某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K＋)= c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为_________mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)=_____ g，m[(NH4)2SO4]=_____ g。

30．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质) 与氯气反应生成四氯

化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)

相关信息如下: a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表: 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题: (1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。 (3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；

(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。

(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。 (6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 C 20 B 3 C 21 D 4 D 22 B 5 B 23 C 6 D 24 D 7 C 25 A 8 C 9 A 10 C 11 D 12 A 13 A 14 A 15 D 16 B 17 A 18 A SiCl4 57.7 －70.0 — BCl3 12.8 －107.2 — AlCl3 — — 180 FeCl3 315 — 300 PCl5 — — 162 二、填空题 26．BC (或C、A)DAEF 三、推断题

27．Na2O2 Fe3O4 FeCl3 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 四、综合题

28．过滤 Fe、Cu 2Al + 2NaOH +2H2O 五、实验题

29．8 14.9 26.4

2NaAlO2 +3H2 ↑ CO2 + AlO2-+ 2H2O HCO3- +

Al(OH)3↓ 蒸发浓缩 B 氧化剂 BD

30． 2C+SiO2Si+2CO MnO2+4H +2Cl

+-

Mn+Cl2↑+2H2O 平衡压强，保证分液漏斗中的溶液

2+

顺利流下 浓硫酸 Al、P Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是 A．NaHCO3比Na2CO3稳定 B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化

C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀

2．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是 A．氮元素的化合价没有发生变化 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂 3．下列物质不能由化合反应直接生成的是 A．NO2 B．FeCl2 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3 4．下列物质在一定条件下能与铜反应的有 ( ) ①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2 A．①②③④

B．①③④

C．①③⑤

D．①②③④⑤

5．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A．碘水 B．氯化铁溶液 C．溴化钠溶液 D．二氧化氮气体

6．用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H2SO4溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 7．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．C+H2O

CO+H2

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? C．2Na+2H2O=2NaOH+H2 D．2F2+2H2O=4HF+O2

8．将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为( ) A．

B．

C．

3+

D．

9．已知氧化性：Br2＞Fe＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是

A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 10．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH 11．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O