(3)写出反应①的离子方程式：___。
(4)写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：___。 四、综合题
28．海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题： （1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca、Mg、SO4等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是：_________、_________。 （2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：
取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。 ① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。
② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。
③实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。
（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _____________。 五、实验题
29．用图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。
2+
2+
2-
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①，黄绿色气体是氯气，则KMnO4的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)步骤③，引起钠燃烧的原因是____________。 (3)生成白色固体的化学方程式是______________。
(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________。
(5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是____________。
30．某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质
已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。 回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。
(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；
(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe又有Fe，F处始终未检测到可燃性气体。
①产生Fe2+的离子方程式为________
②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。
a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 C 2 C 20 C 3 D 21 B 4 B 22 A 5 A 23 A 6 B 24 A 7 B 25 D 8 B 9 C 10 B 11 A 12 A 13 C 14 A 15 C 16 B 17 D 18 D 3+
2+
二、填空题 26．②④⑤ Na2CO3＝2Na+＋CO2－ H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4+2H2O 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色 三、推断题
27．Mg(OH)2 NH4NO3 取少量 A 溶液，用洁净的铂丝蘸取 A 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明 A 溶 液中含有 Na Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O
四、综合题
28．BaCl2 Na2CO3 Cl2 + 2Br﹣= 2Cl﹣ + Br2 0.064 萃取 分液漏斗(烧杯) Cu2(OH)2CO3 五、实验题
29．氧化剂 Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点 2Na＋Cl2?2NaCl Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，吸收氯气，防止其污染环境 打开止水夹
+
－
－
－
30．Fe+2H=Fe+H2↑ 溶液由紫色变为红色 还原 SO2+2H2S==3S↓ +2H2O SO2+2OH=SO3+H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ b
+2+2-
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl B.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA
B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NA C．27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA
3．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 A．稀盐酸 B．石蕊溶液 C．KSCN溶液 D．氯水 4．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
5．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是 ．．．－
A．制取氨气 A.A B．除去溶液中C．分离植物油和D．配制100 mL 0.1 mol·LNaCl溶液 ?1 的Fe(OH)3胶体 水 B.B C.C D.D 6．6.4 g铜跟1L 8 mol/L的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3-的物质的量浓度为0.42mol/L，此时溶液中所含H+的物质的量浓度为 A．0.12 mol/L B．0.22mol/L C．0.32mol/L D．0.38 mol/L 7．下列有关概念间关系的说法正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．氧化剂在化学反应中一定被氧化 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同 8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O B．硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O C．铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag