2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．仅用下图装置可完成(装置可加热)：
A．用锌粒与稀H2SO4反应制H2 B．用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3 C．用Cu与浓HNO3反应制NO2 D．浓硫酸和铜制SO2
2．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L的NaOH溶液 C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．1 L 0.5 mol·L?1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA 3．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．1mol氯气溶于水转移电子数为1NA
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A．Cl2 B． O2 C．SO2 D．NH3
5．a mL两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2a mL。则两种烃可能是 A．CH4、C2H4 C．CH4、C2H6
6．下列有关物质的描述，不正确的是 ．．．A．纯碱溶液可去油污
B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C．NaHCO3可作胃酸的中和剂
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ．．A．1mol?L-1Ca（NO3）2溶液中：Na+、NH4+、CO32?、CH3COO- B．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO3?、Cl- C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42?、Cl-
D．0.1mol?L-1KSCN溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、SO42? 8．下列反应属于氧化还原反应的是
B．C2H6、C3H6 D．C2H6、C2H2
?1
A．H2O＋SO3＝H2SO4 C．2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O↑
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
9．下列叙述正确的是( ) A．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水 B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐 C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂
D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火
10．实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是
A．FeSO4溶液为黄色 B．苯的作用是隔离氧气 C．可将苯换成酒精进行实验
D．沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色
11．13
C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔
B．N与C互为同位素 D．13C与15N有相同的中子数 B．20mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液 D．100mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液
14
14
化学奖。下面有关叙述正确的是 A．N的核外电子数比中子数少1 C．15N与14N 为同一种核素 12．下列溶液中c(Cl) 最大的是 ．．
A．10mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液 C．30mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液 A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是 14．下列有关物质的用途说法不正确的是 ．．．
A．Si 可用于制造光导纤维 B．钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂 C．FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D．漂白粉可用于自来水杀菌消毒 15．下列实验操作或事故处理正确的是( )
A．分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体 B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质 D．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径(×10－10 m)
－
15
13．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素
X 1.86 Y 0.99 Z 1.43 M 1.60 R 0.75 Q 0.74 主要化 合价 最高正价 最低负价 ＋1 — ＋7 －1 ＋3 — +2 — ＋5 －3 — －2 下列说法正确的是 ( ) A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q2-比R3-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 17．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
18．一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A．气球B中装的是O2
C．气球A和气球C中气体分子数相等
B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1 D．气球C和气球D中气体密度之比为2：1
19．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： （1）取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ；
（2）然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；
（3）取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测不正确的是 A．一定有CO3 B．一定有SO4
C．不能确定SO4是否存在 D．不能确定Cl是否存在
20．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
2--2-2-
选项 A B ①中物质 稀盐酸 氯化铝溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 浓氢氧化钠溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生大量白色沉淀
C D A．A 氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 B．B 淀粉碘化钾溶液 过氧化钠固体 C．C 溶液变为蓝色 产生气泡和白色沉淀 D．D 21．下列变化属于氧化-还原反应的是 A．CaCO3
CaO+CO2↑
NaHSO4+HCl↑
B．2KI+Br2→2KBr+I2 D．NH4ClNH3↑+HCl↑
C．NaCl+H2SO4
22．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是 A.钠
B.氧化钠
C.碳酸钠
D.氯化钠
23．已知Cu2O能与稀硝酸反应: Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是 A．转移的电子总数为0.06NA B．作氧化剂的HNO3是0.14mol
C．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 D．被氧化的Cu2O是144g
24．向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是( ) ①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③ CaCl2 ④NaAlO2 ⑤NaCl和NH3 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④ 25．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－ B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42- C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32- D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+ 二、填空题
26．现有下列六种物质:①铝 ②Na2CO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 (1)上述物质中属于电解质的有_____________ (填序号)。 (2)写出②在水中的电离方程式：__________________
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋OH=H2O, 则该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)向⑥的溶液中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_____________________________。 三、推断题
27．有关物质的转化关系如下图所示。常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，且 E 常 用作制冷剂。D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐， 其摩尔质量为 80 g·mol。
－1
＋
－
(1)F、H 的化学式分别为___ 、___ 。 (2)请设计检验 A 中阳离子的实验方案：___ 。