C．研究催化剂对H2O2分解速率的影响

D．验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应

16．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是 A.生成1mol ClO2，转移电子数为NA C.H2SO4发生氧化反应

B.该反应为复分解反应 D.NaClO3是还原剂

17．配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

18．锌与100mL 18.5mol?L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是( ) A．反应中共消耗1.8molH2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为7：1 C．反应中共消耗1.6molZn D．反应中共转移3.2mol电子

19．物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是( ) A．浓硫酸可敞口保存在细口瓶中 B．液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中 C．氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中 D．金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中

20．将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是 A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．反应后的溶液中,n(Na+): n(Cl-)可能为7 :3 C．该反应的氧化产物为NaClO3

D．n(NaCl):n(NaClO) :n(NaClO3)可能为11: 2: 1 21．下列离子方程式中书写正确的是( )

+

A．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al+4OH= AlO2+2H2O B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+OH+ H+ SO4= BaSO4↓+H2O D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe 22．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是FeO

B．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 C．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

23．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ） A．光合作用

B．牛奶的腐败

C．铁的钝化

D．碘的升华

24．下列关于物质分类正确组合是 分类组合 A B C D A．A 混合物 CuSO4·5H2O 盐酸 镁铝合金 矿泉水 B．B 碱 Ca(OH)2 Na2CO3 KOH Mg(OH)2 电解质 NaCl H2CO3 BaSO4 稀硫酸 C．C 碱性氧化物 Na2O Fe2O3 CuO Na2O2 D．D 2+

﹣

+

2-

3+--

25．下列关于胶体的叙述中不正确的是 A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小 C．胶体在一定条件下会发生聚沉 D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸 二、填空题

26．化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。 (1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________； ②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)； ③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL________(填化学式)； (2)我国古代常用绿矾________；

(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。 三、推断题

27．先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；

的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是

来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为

步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。

（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。 A.一定存在SO4、I、NH4、SO3 B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4- C.可能存在CO3、Cl、Na、K、

D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。 四、综合题

28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

-2--+

+

2--+

2-

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。 五、实验题

29．如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变_____色，_____（填A或B）中的石灰水变浑浊

（2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性_______（填大于或小于） NaHCO3 （3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________ 30．I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。 (1)NaClO中Cl元素的化合价是____________________。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________________________________。 II. Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比___________。

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是______________________。

(3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 D 20 A 3 D 21 B 4 B 22 B 5 D 23 D 6 B 24 C 2+

7 C 25 D +

8 D 9 C 10 D 11 C 12 A 13 C 14 D 15 C 16 A 17 D 18 B 二、填空题 26．CO2 S、N Na2CO3 NaHCO3 3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O Cl2+2OH=C1+C1O+H2O 三、推断题

27．AC Cl2+2I-=I2+2Cl- Ba(OH)2 通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+ 四、综合题

28．2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑AlO2+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO33Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2Fe+2Fe＝3Fe生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色SiO2+2NaOH＝

Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3五、实验题

29．蓝 B 大于 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O

30．+1 ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，生成次氯酸漂白效果好 Cl+ClO+2H=Cl2↑+H2O 1：3 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5：2

－

－

－

－

+

3+

2+

-----3+

---

Na2SiO3+CO2↑