5.34 试求Mg(OH)2在1.0 dm3 1.0 mol·dm3 NH4Cl溶液中的溶解度。

－

已知Kb?(NH3)＝1.8×105，Ksp?[Mg(OH)2]＝1.8×10

－

－11

。

5.35 向含有Cd2和Fe2浓度均为0.020 mol·dm

＋

＋

－3

的溶液中通入H2S达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的

－19

pH应控制在什么范围？已知Ksp?(CdS)＝8.0×10

－

－27

，Ksp?(FeS)＝4.0×10

－15

，常温常压下，饱和H2S溶液的浓度为

0.1 mol·dm3，H2S的电离常数为Ka1?＝1.3×107，Ka2?＝7.1×10

－

。

5.36 某混合溶液中含有阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下表所示：

阳离子 浓度/mol·dm Ksp° －3Mg 0.06 1.8×10－112＋Ca 0.01 1.3×10 －62＋Cd 2×10 2.5×10－14－32＋Fe 2×10 4×10－38－53＋ ＋

向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积增大1倍时，恰好使50%的Mg2沉淀。 (1) 计算此时溶液的pH；

(2) 计算其他阳离子被沉淀的物质的量分数。

5.37 通过计算说明分别用Na2CO3溶液和Na2S溶液处理AgI沉淀，能否实现沉淀的转化？

已知Ksp?(Ag2CO3)＝7.9×10

－

－12

，Ksp?(AgI)＝8.9×10

－17

，Ksp?(Ag2S)＝2×10

＋

－49

。

＋

＋

5.38 在1dm3 0.10 mol·dm3 ZnSO4溶液中含有0.010mol的Fe2杂质，加入过氧化氢将Fe2氧化为Fe3后，调节溶液pH使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去，问如何控制溶液的pH?

＋

已知Ksp?[Zn(OH)2]＝1.2×10

－17

，Ksp?[Fe(OH)3]＝4×10

－38

。

－

5.39 常温下，欲在1dm3醋酸溶液中溶解0.10 mol MnS，则醋酸的初始浓度至少为多少mol·dm3？ 已知Ksp?[MnS]＝2×10

15

－15

，HAc的电离常数Ka?＝1.8×105，H2S的电离常数为Ka1?＝1.3×107，Ka2?＝7.1×10

－

－

－

。

－3

5.40 在100cm3浓度为0.20mol·dm的MnCl2溶液中，加入100cm3含有NH4Cl的氨水溶液（0.10mol·dm

－3

），

若不使Mn(OH)2沉淀，则氨水中NH4Cl的含量是多少克？

5.41（非课本） 常压下，1.0 mol·kg1 氯化钠水溶液的凝固点高于－3.72?C，为什么？

－

5.42（非课本）pH＝7.00的水溶液一定是中性水溶液吗？请说明原因。