(B) 是二级反应但不一定是二分子反应 (C) 不是二分子反应
(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应
30. 关于阈能，下列说法中正确的是 ( ) (A) 阈能的概念只适用于基元反应 (B) 阈能值与温度有关 (C) 阈能是宏观量，实验值
(D) 阈能是活化分子相对平动能的平均值
31. 由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数 ( ) (A) 与温度无关 (B) 与温度成正比
(C) 与绝对温度成正比 (D) 与绝对温度的平方根成正比 32. 有关催化剂的性质，说法不正确的是 ( ) (A) 催化剂参与反应过程，改变反应途径 (B) 催化反应频率因子比非催化反应大得多 (C) 催化剂提高单位时间内原料转化率
(D) 催化剂对少量杂质敏感 33. 反应2O3 = 3O2 的速率方程可表示为－dcO3/dt = k cO32?cO2-1或
dcO2/dt = k′? cO32? cO2-1,则速率常数k和k′的关系是 ( ) (A) k = k′ (B) 3k = 2k′ (C) 2k = 3k′ (D) －1/2k = 1/3k′
34. 某反应速率常数的量纲是(浓度)－1?(时间)－1，则该反应为 ( ) (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 三级反应 (D) 零级反应
35. 某反应的速率常数为0.099 min-1，反应物的初始浓度为0.2 mol?dm-3，则反应的半衰期为 ( ) (A) 7 min (B) 1.01 min (C) 4.04 min (D) 50.5 min
36. 某反应的反应物消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为
( )
(A) 一级 (B) 二级 (C) 三级 (D) 零级
37. 基元反应的反应级数 ( ) (A) 总是小于反应分子数 (B) 总是大于反应分子数 (C) 总是等于反应分子数 (D) 也可能与反应分子数不一致
38. 已知某反应的历程是 A + M?A? + M, A? ?B + C; 则该反应是 ( ) (A) 二级反应 (B) 双分子反应 (C) 基元反应 (D) 复杂反应
39. 某反应的速率常数k＝0.214 min-1，反应物浓度从0.21 mol?dm-3变到0.14 mol?dm-3的时间为t1；从0.12 mol?dm-3变到0.08 mol?dm-3的时间为t2。则t1：t2等于 ( ) (A) 0.57 (B) 0.75 (C) 1 (D) 1.75
40. 在一个连串反应A→B → C中，如果需要的是中间产物B，则为得到其最高产率应当 ( ) (A) 增大反应物A的浓度 (B) 增大反应速率 (C) 控制适当的反应温度 (D) 控制适当的反应时间
41. 某 等容反应的正向反应活化能为Ef，逆向反应活化能为Eb，则Ef－Eb等于
( )
(A) －ΔrHm (B) ΔrHm (C) －ΔrUm (D) ΔrUm
42. 下面哪一个反应的活化能为零？ ( ) (A) A? + BC→AB + C? (B) A? + A? + M →A2 + M (C) A2 + M →2A? + M (D) A2 + B2 → 2AB
43. 为正确表达反应分子数，下面哪个反应式不对？ ( ) (A) I + I + M→ I2 + M (B) O3 + M →O + O2 + M (C) Cl2 + M → Cl + Cl + M (D) Cl + Cl → Cl2
44. 反应NO + 1/2O2 = NO2的速率在温度升高时反而下降，这是因为 ( )
(A) 该反应是一个光学反应
(B) 该反应催化剂的活性随温度升高而下降 (C) 速控步前的快速平衡步骤放热显著 (D) 这是一个放热的复杂反应
45. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于 ( ) (A) 容易发生三分子碰撞而丧失自由基 (B) 存在的杂质发挥了影响 (C) 自由基与器壁碰撞加剧 (D) 密度高而导热快
46. 利用反应A → B →C生成物质B，提高温度对产品产率有利。这表明活化能
( )
(A) E1 > E2 (B) E2 > E1
47. 表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 ( ) (A) 一切复杂反应 (B) 一切气相中的复杂反应 (C) 基元反应
(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应
48. 反应2I- ＋ H2O2 → I2 + 2H2O的速率方程为－dcH2O2/dt = kcI-? cH2O2。又知其反应历程为I-+ H2O2→ IO-+ 2H2O I- IO-→ I2 + 2H2O
则对反应2 I-＋H2O2 → I2 + 2H2O来说 ( ) (A) 反应级数为2，反应分子数为3 (B) 反应级数为2，反应分子数为2 (C) 反应级数为2，不存在反应分子数 (D) 反应级数与反应分子数均不存在
49. 欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的
( )
(A) 停止-流动法 (B) 分子束法
(C) 闪光光谱法 (D) 碰撞理论计算法
50. 环氧乙烷的分解为一级反应。380 ℃时, t1/2＝363 min，活化能Ea＝217 kJ?mol-1；则450 ℃时分解75 ％环氧乙烷所需时间约为 ( ) (A) 5 min (B) 10 m (C) 15 min (D) 20 min 51. H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3 kJ?mol-1；用酶作催化剂则活化能降为25.1 kJ?mol-1 。因此25 ℃时由于酶的作用使反应速率大致改变了( ) (A) 5 x 104倍 (B) 5 x 1010倍 (C) 6 x 1010倍 (D) 6 x 108倍
52. BET公式 ( (A) 只能用于多层的物理吸附 (B) 只能用于单层的化学吸附 (C) 能用于单层的化学、物理吸附 (D) 能用于多层的化学、物理吸附
53. 下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是 （ (A) 催化剂只能改变反应达到平衡的时间，对已达到平衡的反应无影响。 (B) 催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性质均不变。 (C) 催化剂不影响平衡常数。
(D) 催化剂不能实现热力学上不能发生的反应。
54. 对于一级反应，下列说法正确的是 （ (A) t1/2与初始浓度成正比 (B) 1/c对t图为一直线 (C) 速率常数的单位为[t]-1 (D) 只有一种反应物 55. 某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为k?2k31kk2k 4则该反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系为 ( (A) E=2E1+E2+1/2(E3-E4) (B) E = E1+ E2+1/2(E3- E4) (C) E = E1+ E2+ E3- E4 (D) E =2(E1+ E2)+1/2(E3- E4)
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