吉林市普通中学2019-2020学年度高中毕业班第一次调研测试

化 学

说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题 答案写在答题卡上。

可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ce 140

第Ⅰ卷 （选择题 共44分）

一、 选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素 ．．A. N B. Si C. O D. C 2. 常温下，下列单质与水反应最剧烈的是

A. F2 B. Cl2 C. Mg D. Fe 3. 下列物质的主要成分不属于盐类的是 ．．．

A. 硅石 B. 重晶石 C. 石灰石 D. 石膏 4. 下列阴离子中，不能用于区别Fe2+、Fe3+两种离子的是 ．．

A. OH B. SCN C. SO42 D. I5. 粗盐提纯中不涉及的化学试剂是 ．．．

A. Na2CO3 B. HNO3 C. HCl D. BaCl2 6. 下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.“玉兔二号”钛合金筛网轮 B. 医用聚乙烯无纺布防护服 C. 酚醛树脂手柄 D. 大口径碳化硅反射镜

7. 1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟（In Z=49）等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是 A. In属于金属元素 B. In（A=115）的质子数与中子数的差值为17 C. 原子半径：In > I D. 碱性In(OH)3 > CsOH 8．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是

A. 焰色反应 B. 石油的裂化 C. 萃取 D. 丁达尔效应

—

—

—

—

9. 如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是 ．．．A．气体的黄绿色变浅至消失 B．试管内壁上有油珠附着 C．试管内水面上升 D．试管内有白烟生成

10．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是

A. C3H7Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. CH4O

二、选择题（本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 11. 洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl，最好用下列试剂中的

A. BaCl2溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2SO4溶液 D. 蒸馏水 12. 对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是

A. 反应速率 B. 平衡常数 C. 催化剂的活性 D. 焓变 13．下列反应中，属于加成反应的是 A． CH3—CH3 ＋ Br2 B． 2CH3CHO ＋ O2

光照

催化剂 △ —

CH3—CH2Br ＋ HBr 2CH3COOH

CH3—CHBr－CH2Br

C． CH3—CH＝CH2 ＋ Br2

Fe

D． ＋Br2 ──→ －Br ＋ HBr

14. 常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值不变的是 A．c(CO32-) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3) 15. 下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是

A. 一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 B. 二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C. 氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气 D. 氯化钠溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液 16. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA B. pH=1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H+ C. 1mol Na2O2固体中，含有的离子总数为3NA

D. 100mL 0.1mol?L—1 的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01NA

17．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 A．溶液的pH增大

B．CH3COOH的电离程度增大

—

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH)减小

18. 一定温度下，将0.03mol Cl2缓缓通入1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中（K1、

K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02=1.7），下列图象错误的是

第Ⅱ卷 （共56分）

19.（5分）有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水

中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白： （1）气体中肯定有 ；肯定没有 。 （2）写出加入BaCl2 溶液发生反应的离子方程式 。

20.（12分）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下

表所示：

最高或最低化合价

-2 -1 -3 -2 原子半径/（nm） X 0.074 Y 0.099 +7 Z 0.075 +5 W 0.102 +6

M的焰色反应为黄色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。（1）Q元素在周期表中的位置是 ；构成化合物M2X2的化学键类型是 。

（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式 。

（3）Y与W相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是

__________(选填字母序号)。

a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态 b.Y与W形成的化合物中W呈正价

c.Y和M反应时，1molY原子所得电子数少于1molW原子所得电子数

（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H和OH都不能大量共存，还能与氯水反应，写

出其与新制氯水反应的离子方程式 。 （5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式

， Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为 。

21.（12分）我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善 合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素， 常见的化合价为+3和+4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，流程如下：

＋

－