化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性 B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石
C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3 D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
2．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是
A．用制取SO2 B．用还原IO3
-
C．用从水溶液中提取KHSO4 D．用制取I2的CCl4溶液
3．2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：
下列说法不正确的是
A．②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内 B．②、④互为同分异构体 C．④的一氯代物有6种
D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．下列由实验现象得出的结论不正确的是 操作及现象 结论 向3mL0.1 mol? L -1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol? 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，A L -1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1 mol? L -1NaI溶液 向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加B 入5mL0.1 mol? L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间 C 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶D 解，有红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红 不能说明红色固体①中不含Fe2O3 （已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O） A．A
B．B
C．C
D．D
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小 -1说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 探究浓度对反应速率的影响 5．中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO— 8e+ 4H2O═ 2HCO3+9H C．当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H的个数为0.2NA D．A极的电极反应式为
—
2-?
+
—
?
—
+
+ H+2e═ Cl+
—
+? ?
6．人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO4/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x表示c(HCO—)或c(HPO—)］与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═
3c(H2CO3)c(HPO42-)24-lgKa）。则下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示lgc(HPO—)与pH的变化关系
24c(HPO42-)B．a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当c(H2CO3) ═c (HCO3)时，c(HPO4)=c(H2PO4) D．当pH增大时，二、多选题
7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol? L丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
-1
—
2—
—
c(HCO3—)c(HPO42-)c(H2PO4—)逐渐增大
A．简单离子半径：C
C．由元素A、C、D仅能组成共价化合物
D．由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质 三、推断题
8．福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F的分子式为_____________，反应①的反应类型为_________。 （2）反应④的化学方程式为___________________________。
（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为________________, D中的含氧官能团为_________________。
（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有_____种。 a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．含有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是________________（填结构简式）。
（5）参照G的合成路线，设计一种以线________。 四、工业流程
为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路
9．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。 ②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol? L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：
③常温下，Ksp(CaF2) ═1.46×10 Ksp(MgF2) ═7.42×10 Ka(HF) ═1.00 ×10 回答下列问题：
（1）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是：__________________。
-10-11-4
（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。
（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________；再调节溶液的pH将Al、Fe变为沉淀除去；然后加入NH4F将Ca、Mg沉淀除去，此时溶液pH为6，c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1，c(HF)为_________mol·L-1。
（4）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。 （6）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：
3+
3+
2+
2+