73．试判断下列各对分子中哪一个分子中化学键的极性较大 ？* ? HCl 与 H F ? ZnO 与 ZnS ? AsH3 与 NF3 ? H2S 与 H2Se ? NH3 与 N F3 ? H2O 与 OF2
74．指出下列分子或离子中中心原子所具有的孤电子对数：
＋－
? H2O ? NH3 ? NH4 ? H2S ? OH ***
75．试指出下列各对化合物中 ，哪一个的化学键具有较大的共价性 ？ ? Bi2O3 和 Bi2O5 ? PbO 和 PbS ? CaO 和 ZnO
? Na2S 和 MgS ? LiCl 和 Li2S **
76．下列每对分子之间均有氢键存在 ，试将各氢键由强至弱排列次序（以序号排列）：** ? HF 分子间的氢键 ? H2O分子间的氢键 ? NH3分子间的氢键 77．下列说法是否正确 ？为什么 ？
? 在多原子分子中 ，键的极性越强 ，分子的极性也越强 ； ? 由极性共价键形成的分子 ，一定是极性分子 ； ? 分子中的键是非极性键 ，分子一定是非极性分子 ；
? 非极性分子中的化学键一定是非极性共价键 。***
78．在 Cl2 ，HCl ，H2O ，NH3 ，C6H6（苯）等物质中分别存在什么形式的分子间作用
力（包括氢键） ？**
79．根据下列两组晶体的熔点数据 ，你可以总结出什么规律 ？试作出简要解释 。 ① Na F NaCl NaBr Na I 1266 K 1047 K 1020 K 934 K ② Si F4 SiCl4 SiBr4 Si I4
182.8 K 203 K 278.6 K 393 K ***
80．判断下列各组物质的熔点高低顺序 ，并简要说明理由 ：
? H2O H2S H2Se ? KCl Ag I MgO
? Si SiH4 NaCl ? C6H6 C6H5Cl C6H5Br ***
81．以下说法是否正确 ？如有错误请写出正确的说法 ： ? C－C 单键的键能是 C＝C 双键键能的一半 ；
? 根据原子基态电子构型 ，其单电子个数即等于所能形成的共价键数 ； ? 直线形分子都是非极性分子 。**
－－
82．用价键理论解释为什么 CuCl2离子是抗磁性的 ，而 CuCl42离子却是顺磁性的 ？
29
***
83．试用杂化轨道理论说明 PCl3（键角101o）、COCl2（键角近于120o）分子的中心原子的
杂化轨道类型及其成键情况 。***
84．写出下列离子或分子中中心原子的杂化轨道类型 ，指出其空间构型 ，并指出形成了哪
些共价键（包括大π键）？
－
① CO32 ② BF3 ③ Xe F4 ④ SF6 ****
－
85．HNO3 和 NO3 在成键方面有哪些异同？对它们的稳定性有何影响？***
－
86．H2SO4 和 SO42在成键方面有哪些异同？对它们的稳定性有何影响？***
87．画出下列分子或离子的 Lewis 结构：
PH3 ，SiH4 ，CS2 ，HCN ，OF2 ，HClO ，N2H4 。***
88．为什么BF3 是平面三角形的几何构型 ，但NF3 却是三角锥形的几何构型？ ***
89．试用价层电子对互斥理论讨论 COCl2 分子的几何构型和键角 。***
90．已知NO2 ，CO2 ，SO2 分子中键角分别为132°，180°，120°，试用杂化轨道理论
分别说明它们的成键情况 。***
＋－
91．写出下列分子或离子的分子轨道式 ： N2 ，CO ，CN 。分别计算它们的键级 ，确
定它们的磁性情况 。***
＋－
92．现有下列分子或离子：NO ，NO ，NO ，根据分子轨道理论分别写出它们的分子轨
道式，计算它们的键级，判断它们的磁性及其相对大小 ，比较它们的相对稳定性 。 ***
93．比较下列两组化合物中正离子的极化能力的大小，并作出简要解释： ? ZnCl2 ，FeCl2 ，CaCl2 ，KCl ；
? SiCl4 ，AlCl3 ，PCl5 ，MgCl2 ，NaCl 。**
94．试用价层电子对互斥理论推断下表中分子或离子的空间几何构型：*** 分子或离子 HgCl2
价层电子对数 电子对几何 分 布 30
孤对电子数 分子或离子 的空间构型 O3 I3＋ － SO2Cl2 ClO2I3－ － IO2F2 ClF3 ICl4－ 95．根据等电子原理 ，原子数相同的分子或离子中 ，若电子数也相同 ，则这些分子或离
－
子将具有相似的电子结构和相似的几何构型 。已知 CO2 ，NO2 ，BF3 分别为直线形 ， V字形和平面三角形 。试用等电子原理将下列分子或离子与前述三个相比较 ，并把它
们的成键情况汇同按下表要求列出来 ：****
＋－－－
O3 ，NO2 ，NO3 ，N3 ，CO32 。 电子总数 分子或离子 σ键类型 π键类型 空间几何构型
96．判断下列各组分子之间存在什么形式的分子间作用力 。
? 碘和四氯化碳 ? 二氧化碳气体 ? 溴化氢气体
? 乙醇和水 ? 甲醇和四氯化碳 **
97．比较下列各组物质的相对热稳定性大小并定性说明原因 ： ? Na2CO3 和 NaHCO3 ? CaCO3 和 MnCO3
31
? Li2CO3 和 K2CO3 ? NaNO2 和 NaNO3 ***
98．比较下列各组化合物熔沸点高低并简要说明原因 ：***
? CH3CH2OH 和 CH3OCH3 ? O3 和 SO2 OH? HgCl2 和 HgI2 ? 和 COOHHOCOOH
99．下列说法是否正确？举例说明并解释原因 。 ? 非极性分子中只有非极性共价键 ； ? 极性分子中的化学键都有极性 ；
? 形成离子晶体的化合物中不可能有共价键 ；
? 全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体 ； ? 相对分子质量越大 ，分子间力越大 ； ? 色散力只存在于非极性分子之间 ； ? σ键比π键的键能大 ；
? 化合物中阳离子的极化能力越强 ，在水中的溶解度越小 。***
100．已知NaF中键的离子性比CsF小 ，但NaF的晶格能却比CsF的大，为什么 ？** 101．指出下列物质在晶体中质点间的作用力 、晶体类型 、熔点高低 。
? CaF2 ? BN ? CH3Cl ? NH3 ? Ti ? Xe **
102．什么叫大П键？大П键通常用什么符号表示？大П键的形成条件有哪些？***
103．什么叫d－pπ配键？哪些元素的原子间易形成d－pπ配键？通常它是如何表示的？它
有些什么特点？试举例说明。***
104．完成下列表格 ：***
分子或离子 OF2 SnCl3ICl2－ 中心原子价 层电子对数 电 子 对 几何分布 32
孤对电子数 分子或离子 的空间构型 ＋ XeO4 ICl3