20、无机化学万题库(问答题)(1-3) 下载本文

73.试判断下列各对分子中哪一个分子中化学键的极性较大 ?* ? HCl 与 H F ? ZnO 与 ZnS ? AsH3 与 NF3 ? H2S 与 H2Se ? NH3 与 N F3 ? H2O 与 OF2

74.指出下列分子或离子中中心原子所具有的孤电子对数:

+-

? H2O ? NH3 ? NH4 ? H2S ? OH ***

75.试指出下列各对化合物中 ,哪一个的化学键具有较大的共价性 ? ? Bi2O3 和 Bi2O5 ? PbO 和 PbS ? CaO 和 ZnO

? Na2S 和 MgS ? LiCl 和 Li2S **

76.下列每对分子之间均有氢键存在 ,试将各氢键由强至弱排列次序(以序号排列):** ? HF 分子间的氢键 ? H2O分子间的氢键 ? NH3分子间的氢键 77.下列说法是否正确 ?为什么 ?

? 在多原子分子中 ,键的极性越强 ,分子的极性也越强 ; ? 由极性共价键形成的分子 ,一定是极性分子 ; ? 分子中的键是非极性键 ,分子一定是非极性分子 ;

? 非极性分子中的化学键一定是非极性共价键 。***

78.在 Cl2 ,HCl ,H2O ,NH3 ,C6H6(苯)等物质中分别存在什么形式的分子间作用

力(包括氢键) ?**

79.根据下列两组晶体的熔点数据 ,你可以总结出什么规律 ?试作出简要解释 。 ① Na F NaCl NaBr Na I 1266 K 1047 K 1020 K 934 K ② Si F4 SiCl4 SiBr4 Si I4

182.8 K 203 K 278.6 K 393 K ***

80.判断下列各组物质的熔点高低顺序 ,并简要说明理由 :

? H2O H2S H2Se ? KCl Ag I MgO

? Si SiH4 NaCl ? C6H6 C6H5Cl C6H5Br ***

81.以下说法是否正确 ?如有错误请写出正确的说法 : ? C-C 单键的键能是 C=C 双键键能的一半 ;

? 根据原子基态电子构型 ,其单电子个数即等于所能形成的共价键数 ; ? 直线形分子都是非极性分子 。**

--

82.用价键理论解释为什么 CuCl2离子是抗磁性的 ,而 CuCl42离子却是顺磁性的 ?

29

***

83.试用杂化轨道理论说明 PCl3(键角101o)、COCl2(键角近于120o)分子的中心原子的

杂化轨道类型及其成键情况 。***

84.写出下列离子或分子中中心原子的杂化轨道类型 ,指出其空间构型 ,并指出形成了哪

些共价键(包括大π键)?

① CO32 ② BF3 ③ Xe F4 ④ SF6 ****

85.HNO3 和 NO3 在成键方面有哪些异同?对它们的稳定性有何影响?***

86.H2SO4 和 SO42在成键方面有哪些异同?对它们的稳定性有何影响?***

87.画出下列分子或离子的 Lewis 结构:

PH3 ,SiH4 ,CS2 ,HCN ,OF2 ,HClO ,N2H4 。***

88.为什么BF3 是平面三角形的几何构型 ,但NF3 却是三角锥形的几何构型? ***

89.试用价层电子对互斥理论讨论 COCl2 分子的几何构型和键角 。***

90.已知NO2 ,CO2 ,SO2 分子中键角分别为132°,180°,120°,试用杂化轨道理论

分别说明它们的成键情况 。***

+-

91.写出下列分子或离子的分子轨道式 : N2 ,CO ,CN 。分别计算它们的键级 ,确

定它们的磁性情况 。***

+-

92.现有下列分子或离子:NO ,NO ,NO ,根据分子轨道理论分别写出它们的分子轨

道式,计算它们的键级,判断它们的磁性及其相对大小 ,比较它们的相对稳定性 。 ***

93.比较下列两组化合物中正离子的极化能力的大小,并作出简要解释: ? ZnCl2 ,FeCl2 ,CaCl2 ,KCl ;

? SiCl4 ,AlCl3 ,PCl5 ,MgCl2 ,NaCl 。**

94.试用价层电子对互斥理论推断下表中分子或离子的空间几何构型:*** 分子或离子 HgCl2

价层电子对数 电子对几何 分 布 30

孤对电子数 分子或离子 的空间构型 O3 I3+ - SO2Cl2 ClO2I3- - IO2F2 ClF3 ICl4- 95.根据等电子原理 ,原子数相同的分子或离子中 ,若电子数也相同 ,则这些分子或离

子将具有相似的电子结构和相似的几何构型 。已知 CO2 ,NO2 ,BF3 分别为直线形 , V字形和平面三角形 。试用等电子原理将下列分子或离子与前述三个相比较 ,并把它

们的成键情况汇同按下表要求列出来 :****

+---

O3 ,NO2 ,NO3 ,N3 ,CO32 。 电子总数 分子或离子 σ键类型 π键类型 空间几何构型

96.判断下列各组分子之间存在什么形式的分子间作用力 。

? 碘和四氯化碳 ? 二氧化碳气体 ? 溴化氢气体

? 乙醇和水 ? 甲醇和四氯化碳 **

97.比较下列各组物质的相对热稳定性大小并定性说明原因 : ? Na2CO3 和 NaHCO3 ? CaCO3 和 MnCO3

31

? Li2CO3 和 K2CO3 ? NaNO2 和 NaNO3 ***

98.比较下列各组化合物熔沸点高低并简要说明原因 :***

? CH3CH2OH 和 CH3OCH3 ? O3 和 SO2 OH? HgCl2 和 HgI2 ? 和 COOHHOCOOH

99.下列说法是否正确?举例说明并解释原因 。 ? 非极性分子中只有非极性共价键 ; ? 极性分子中的化学键都有极性 ;

? 形成离子晶体的化合物中不可能有共价键 ;

? 全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体 ; ? 相对分子质量越大 ,分子间力越大 ; ? 色散力只存在于非极性分子之间 ; ? σ键比π键的键能大 ;

? 化合物中阳离子的极化能力越强 ,在水中的溶解度越小 。***

100.已知NaF中键的离子性比CsF小 ,但NaF的晶格能却比CsF的大,为什么 ?** 101.指出下列物质在晶体中质点间的作用力 、晶体类型 、熔点高低 。

? CaF2 ? BN ? CH3Cl ? NH3 ? Ti ? Xe **

102.什么叫大П键?大П键通常用什么符号表示?大П键的形成条件有哪些?***

103.什么叫d-pπ配键?哪些元素的原子间易形成d-pπ配键?通常它是如何表示的?它

有些什么特点?试举例说明。***

104.完成下列表格 :***

分子或离子 OF2 SnCl3ICl2- 中心原子价 层电子对数 电 子 对 几何分布 32

孤对电子数 分子或离子 的空间构型 + XeO4 ICl3