107．原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图有何异同点？***

108．在元素周期表中，根据元素的外围电子构型可分为几个区？它们分别包括哪些元素族？

写出各区的外围电子构型通式。各区所包括的元素分别有哪些共同特性？***

109．什么叫过渡元素？过渡元素有哪些划分方法？它们的划分依据分别是什么？典型过渡

元素具有哪些共性 ？***

110．什么叫元素的电离能？影响电离能的因素有哪些 ？试述元素电离能的变化规律。**

111．试给出电子亲合能和电负性的定义。它们都能表示原子吸引电子的难易程度，请指出两

者有何区别？***

112．ⅡB族、ⅢB族从上至下元素性质递变有些什么特点？显示它们在周期表中有何特殊地

位？****

113．试解释随着原子序数的增大，原子轨道能量下降的原因。***

114．试写出27号元素的核外电子排布式；分别写出它的原子和＋2离子的价电子结构；指

出该元素的名称、符号和在周期表中所属的周期、族和分区。**

115．分别写出符合下述条件的元素名称和符号：

? 电子层结构为 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 5 的元素； ? 碱金属族中原子半径最大的元素； ? ⅡA族中电离能最大的元素； ? ⅦA族中电子亲合能最大的元素；

＋

? M2离子具有[Kr] 4 d 6 结构的元素。***

116．列出符合下述条件的元素的符号： ? 在p亚层只有一个电子的元素；

? 在s亚层只有一个电子的元素。***

117．写出基态电子构型符合如下所示的各原子或离子的符号： ? 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 5 ；

? 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 8 ； ? 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 5 s 2；

? 1 s 2 2 s 2 2 p 6。***

118．将下列各组中的物种按第一电离能增加的顺序排列：

17

? K ，Ar ，Cl； ? Fe ，Fe2 ，Fe3 ； ? Na ，Mg ，Al ； ? K ，Ca ，Sc ； ? N ，O ，F ； ? C ，N ，O ； ? Cu ，Ag ，Au ； ? Be ，B ，C ；

? K ，Rb ，Cs 。 ? P ，S ，Cl 。***

119．填充下列各题：

? Zr (Z＝40) [Kr] 4 d ( ) 5 s 2 ；

? [Kr] 4 d ( ) 5 s ( ) 5 p 2 ；

? Bi (Z＝83) [Xe] 4 f ( )5 d ( ) 6 s ( )6 p ( ) 。***

＋

－

＋

＋

120．若元素的最外层只有1个电子，其量子数可表示为 4 ，0 ，0 ，＋

1 。问： 2 ? 写出符合上述条件的元素符号，指出它们的原子序数分别是多少？

? 写出相应的元素原子的核外电子排布式，指出它们在周期表中所属的周期、族和分

区。***

121．在下列轨道中 ：3 s 、3 px 、3 py 、3 pz 、3 dxy 、3 dxz 、3 dyz 、3 d x2－y2 、3 d z2 ， ? 对氢原子，哪些是等价轨道？

? 对多电子原子，哪些是等价轨道？**

122．试从原子结构的观点说明为什么周期表中绝大部分的元素是金属元素？***

123．某元素原子的M层电子比最外层的N层电子多8个，试推断该元素的符号，所属周期、

族和分区，并用四个量子数表示每个价电子的状态。****

124．根据下列原子或离子的核外电子排布式，判断下述说法是否正确？ A 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 1 B 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 5 s 1

C 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 5 s 1

－

D 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6

＋

E 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6

? A 属于第四周期ⅠA族 ，B属于第五周期ⅠA族 ； ? A 和 B 的电离能相同 ； ? B 的化学活泼性比 A 强 ；

? B 和 C 最外层都是5 s 1 ，所以两者的第一电离能相同 ；

－＋

? D 和 E 的核外电子排布完全相同，因此它们的性质相似 。****

125．比较下列各对原子或离子半径的相对大小并简要说明理由：

18

? 原子半径：① Ca 和 Sc ； ② Ni 和 Cu ； ③ Zr 和 Hf ； ④ Cs 和 S r ； ⑤ K 和Ag ；

＋＋＋＋－＋

? 离子半径：① Mg2 和 Al3 ； ② La3 和 Ce2 ； ③ F 和 Na ；

－－＋＋

④ S2 和 Cl ； ⑤ K 和Cu 。***

126．将下列原子按指定性质的大小顺序排列，并简要说明理由： ? 电离能： Mg Al P S ? 电子亲合能： F Cl N C

? 电负性： P S Ge As 。***

127．下列说法是否正确？对错误的说法给予简要说明：

? 主量子数越大，电子离核越远。所以任何时候，1 s电子总比2 s电子靠近核。 ? 元素周期表中每周期元素的数目，正好等于相应电子层可容纳的电子数。 ? 氟原子的2 p 电子能量一定高于Be原子的2 s 电子能量。

＋

? Li2离子的1 s电子分别激发至3 s ，3 p 或3 d 轨道所需的能量是相同的。

＋

? Be3离子的有效核电荷数与核电荷数是相同的。

? 原子半径通常是指原子最外层电子的电子云径向分布图中，电子出现几率最大处至

核的距离。

? 金属A的电离能小于金属B的电离能，则金属A的活泼性一定比金属B大。***

128．什么是氢原子光谱？它有哪些主要的线系？为什么每个谱系谱线的分布会越来越密？ ****

129．什么是海森堡测不准原理？它是否表示了微观粒子运动的不可知性？***

130．回答下列问题：

? 当主量子数n＝4时，角量子数l 可取哪些数值？ ? 角量子数l＝3时，磁量子数可取哪些数值？ ? s ，p ，d ，f 亚层上分别可容纳多少电子？

? 轨道角动量量子数l＝3的原子轨道上的电子数目最大值为多少？

? 具有f 亚层的最小电子层为哪一层？***

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（三） 化学键与分子结构

1．形成下列分子时是由两原子的哪些原子轨道重叠而成？（形成 ? 键时原子轨道的重叠

均沿 χ 轴 ） ? Cl2 ? N2 (π分子轨道 ) ? CO ( ?分子轨道) ? HCl ***

－＋－－

2．现有离子 H ，H2 ，H2 ，H22 ，分别写出它们的分子轨道式 ，计算其键级 ，判

断哪些可以存在？哪些不能存在？***

3．根据价层电子对互斥理论 ，画出下列氟化物结构 ，并标出孤对电子的位置。

＋

? BrF2 ? BrF3 ? BrF5 *** 4．应用价层电子对理论 ，画出下列化合物的空间构型并标出孤对电子的位置： ? XeOF4 ? ClO2 ? IO65 ? I3 ? PCl3 ***

－

－

－

5．二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇（CH3CH2OH）互为同分异构体，它们的沸点分别是－

23℃ 和 78.5℃ ，为什么差别这样大？***

6．说明卤素单质的熔点 、沸点随原子序数增加而递增的原因 。** F2 Cl2 Br2 I2 m.p./ ℃ －200 －101 －7 113.5

b.p./ ℃ －188 －35 59 184

7．SiCl4 沸点较高（57.6℃） ，而SiH3Cl 沸点较低（－30.4℃），试作出合理的解释 。

***

8．金刚石和石墨互为同素异形体 ，为什么金刚石不导电 ，而石墨却是电的良导体 ？

***

9．将下列分子按键角大小由大至小进行排列 ，并说明这个变化规律的原因是什么 ？

PF3 PCl3 PBr3 PI3 ****

10．试比较卤素中 X－X 键的键能大小 。为什么 F－F 键的键能比 Cl－Cl键的键能小？ ***

－

11．根据价层电子对互斥理论 ，对于离子 I BrCl3 ： ? 哪个原子是中心原子？

? 计算其中心原子的价层电子对数 ； ? 指出孤对电子数 ；

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