66．试回答：3 s 和 3 s 1 各代表什么意思 ？*
67．已知某元素的原子序数是80 ，写出该元素原子的核外电子分布式 、外围电子构型 ，
并指出该元素所在的周期 、族和区 。***
68．已知某元素在周期表中第四周期ⅤB族 ，试写出该元素的符号、原子的核外电子分布式
和价电子分布式 ，指出该元素的原子中有几个未成对电子 ？**
69．某元素的外围电子分布式为 4 s 2 4 p 3 ，指出该元素在周期表中所在的周期、族和区 ，
写出元素符号 ，最高化合价是多少？是金属元素还是非金属元素？**
70．某元素最高化合价为＋7价 ，通常情况下无负价 ，原子半径是同族元素中最小的 ，
试写出 ：
? 该元素的元素符号和名称 ；
? 该元素原子的核外电子分布式和价电子分布式 ； ? 该元素＋2价离子的电子分布式和未成对电子数 ；
? 该元素电负性的相对高低 。**
71．请给出原子核外各电子层所能容纳电子数的规律 ，推出稀有气体各元素原子的电子层
电子数 ，写出相应的元素名称和符号 。***
72．在下列各对元素中 ，哪一个的第一电离能较高 ？简要说明理由 。***
① S与P ② Mg 与Al ③ Rb与Sr
④ Cu与Zn ⑤ C s 与Au ⑥ At与Rn
73．A 、B 、C 、D 为同一周期的四种元素 ，其中A 、B 、C 三种元素的原子外围电子
构型均为 4 s 2 ，仅次外层电子数不同 ，A 是8 ，B 是14 ，C 是18 ，而D 原子的最外层则有7个电子 ，问 ：
? A 、B 、C 、D 各是什么元素 ？
? 分别写出 A 、B 、C 、D 原子的核外电子分布式 。**
74．电负性是综合比较元素的金属性和非金属性大小的参数 ，它的标度方法主要有哪些 ？
推算的基本依据是什么 ？应用时要注意哪些问题 ？***
75．某些元素其原子最外层有两个电子 ，次外层有13个电子 ，这些元素在周期表中是哪
一族 ？最高正价是多少 ？是金属还是非金属元素 ？写出它们的元素符号及名称 。**
76．按电子填入原子轨道的规律 ，元素甲的最后一个电子填入 3 p 轨道 ，其最低化合价为 －1 ，元素乙的最后一个电子填入 3 d 轨道 ，其最高化合价为＋5 ，试分别写出它们
13
的核外电子排布式 ，原子序数 ，元素符号 ，所在周期表中的周期 、族 、区 。**
77．有 A 、B 两元素 ，A 原子的 M 层和 N 层分别比 B 原子的 M 层和 N 层多5个电
子 。试写出 A 、B 两元素的名称 、元素符号及核外电子排布式 。****
78．若元素的原子最外层仅有一个电子 ，该电子的量子数表示为 ψ4，0，0，＋1 / 2 ，问： ? 符合上述条件的元素有几种 ？原子序数各为多少 ？
? 写出相应元素原子的核外电子排布式 ，并指出它们在周期表中的位置和区域 。***
79．与原子最外层电子构型为4 s 2 4 p 6 的稀有气体同一周期的四种元素A 、B 、C 、D ， 已知它们的最外层电子数分别为 2 、2 、1 、7 ；A 、C 的次外层电子数为 8 ，B 、 D 的次外层电子数为18 。试写出 A 、B 、C 、D 的原子序数和元素符号 。**
80．某原子在 K 层有2个电子，L 层有8个电子 ，M 层有14 个电子 ，N层有2个电子。
试计算原子中的 s 电子总数 ，p电子总数 ，d电子总数各为多少 ？未成对电子一共有多少个 ？***
81．根据原子结构理论预测 ： ? 所以将包括多少种元素 ？
? 核外出现第一个 5 g（l＝4）电子的元素其原子序数是多少？
? 第114号元素属于哪一周期 ？什么族 ？试写出其核外电子排布式 。****
82．现有A ，B ，C 三种元素的原子 ，已知它们的电子最后排布在相同的能级组上 ，而
且B的核电荷比A大12 ，C的质子数比B多4个 。1 mol 的A 同酸反应 ，能置换出1 g 氢气 ，这时X转化为具有氩原子型电子层结构的离子 。 ? 判断 A ，B ，C 各为何种元素 ？
? 写出 A 原子 、B 的阳离子 、C 的阴离子的电子排布式 。****
83．波函数和原子轨道 、几率和几率密度 、电子云等的涵义是什么 ？这些概念之间有何
联系和区别 ？****
84．给出下列元素：Sr ，Ca ，Ti ，Se ，P ，Z r在周期表中的相对位置 ，再根据周期表
中元素金属性 、非金属性的递变规律 ，将它们按金属性减弱 、非金属性增强的顺序进行排列 ，简单写出推断的过程 。****
85．试解释为什么电子亲合能最大的不是第二周期的O和F ，而是第三周期的S和Cl？**
86．主族元素中哪些元素的原子在基态时有2个不成对电子 ？写出这些元素的符号和它们
的价电子构型 。***
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87．什么是屏蔽效应 ？什么是钻穿效应？它们有哪些规律性 ？它们造成了哪些综合影
响 ？***
88．写出原子序数为 24 的元素的名称 、符号及其基态原子的电子结构式 ，确定它在周期
表中的位置(周期 ，族 区) ，用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态 。***
＋＋
89．为什么在He中 3 s 和 3 p 轨道的能量相等 ，而在 Ar 中 3 s 和 3 p 轨道的能量不
相等 。**
＋
90．已知 M2 离子 3 d 轨道中有5 个电子 ，试推出; ? M 原子的核外电子排布式 ；
? M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少 ；
? M元素在周期表中的位置 。***
91．什么叫元素的电负性 ？它有哪些主要应用 ？**
92．什么是微观粒子 ？什么是波粒二象性 ？描述波粒二象性是用什么公式 ？*** 93．电子运动的波动性是用什么实验证实的 ？**
94．19号元素K和29号元素Cu的最外电子层构型都是4 s1 ，但二者的化学活泼性相差很
大。试简要给予解释 。**
95．写出下列元素原子的核外电子构型，给出原子序数、元素符号和元素名称： ? 第三个稀有气体；
? 第四周期的第六个过渡元素； ? 电负性最大的元素； ? 4 p半充满的元素；
? 非放射性元素中电负性最小的元素。***
96．有A，B，C，D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1∶1和1∶2原子比
的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出该四种元素的符号，并按电负性由大至小排列之。**
97．有A，B，C，D，E，F六种元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符
号，并给出各元素的价电子构型：
? A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径A > B > C ，已知C有三个电子层； ? D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE 。室温下D的单质为液体，E的单质
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为固体。
? F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。***
98．根据下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其外围电子构型： ? 第三周期第ⅥA族 ； ? 第五周期第ⅠB族 ； ? 第五周期第ⅣA族 ； ? 第六周期第ⅡA族 ；
? 第四周期第ⅦA族 。 ? 第五周期第0族 。**
99．A，B，C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大
9个单位 ，C的质子数比B多7个 ；1 mol 的A单质同酸反应能置换出1 g H2 ，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。试判断A，B，C各为何种元素 ，A，B同C反应时生成的化合物的分子式 。**
100．试预测周期表中第116号元素的 ? 钠盐的化学式 ；
? 简单氢化物的化学式 ；
? 最高价态的氧化物的化学式 ；
? 该元素是金属还是非金属 。****
101．比较大小并简要说明原因 ：
? 第一电离能：O与N ；Cd与In ；Cr与W 。
? 第一电子亲合能：C与N ；S与P 。***
102．第二周期各元素的第二电离能数据如下：
元素 Li Be B C N O F Ne
－
I2/kJ·mol1 7298 1757 2427 2353 2856 3388 3374 3952 指出上述电离能的变化趋势并作出解释。***
103．根据电离能或电子亲合能推测下列气相反应哪些是自发的？
＋＋
? Kr ＋ He → Kr ＋ He
＋＋
? Si ＋ Cl → Si ＋ Cl
－－
? Cl ＋ I → Cl ＋ I ****
104．玻尔理论的要点是什么？该理论对原子结构的发展有什么贡献？它有哪些局限性？*** 105．鲍林原子轨道近似能级图可以提供哪些信息？它有什么局限性？*** 106．科顿原子轨道能级图可以提供哪些信息？它有什么应用？***
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