20、无机化学万题库(问答题)(1-3) 下载本文

66.试回答:3 s 和 3 s 1 各代表什么意思 ?*

67.已知某元素的原子序数是80 ,写出该元素原子的核外电子分布式 、外围电子构型 ,

并指出该元素所在的周期 、族和区 。***

68.已知某元素在周期表中第四周期ⅤB族 ,试写出该元素的符号、原子的核外电子分布式

和价电子分布式 ,指出该元素的原子中有几个未成对电子 ?**

69.某元素的外围电子分布式为 4 s 2 4 p 3 ,指出该元素在周期表中所在的周期、族和区 ,

写出元素符号 ,最高化合价是多少?是金属元素还是非金属元素?**

70.某元素最高化合价为+7价 ,通常情况下无负价 ,原子半径是同族元素中最小的 ,

试写出 :

? 该元素的元素符号和名称 ;

? 该元素原子的核外电子分布式和价电子分布式 ; ? 该元素+2价离子的电子分布式和未成对电子数 ;

? 该元素电负性的相对高低 。**

71.请给出原子核外各电子层所能容纳电子数的规律 ,推出稀有气体各元素原子的电子层

电子数 ,写出相应的元素名称和符号 。***

72.在下列各对元素中 ,哪一个的第一电离能较高 ?简要说明理由 。***

① S与P ② Mg 与Al ③ Rb与Sr

④ Cu与Zn ⑤ C s 与Au ⑥ At与Rn

73.A 、B 、C 、D 为同一周期的四种元素 ,其中A 、B 、C 三种元素的原子外围电子

构型均为 4 s 2 ,仅次外层电子数不同 ,A 是8 ,B 是14 ,C 是18 ,而D 原子的最外层则有7个电子 ,问 :

? A 、B 、C 、D 各是什么元素 ?

? 分别写出 A 、B 、C 、D 原子的核外电子分布式 。**

74.电负性是综合比较元素的金属性和非金属性大小的参数 ,它的标度方法主要有哪些 ?

推算的基本依据是什么 ?应用时要注意哪些问题 ?***

75.某些元素其原子最外层有两个电子 ,次外层有13个电子 ,这些元素在周期表中是哪

一族 ?最高正价是多少 ?是金属还是非金属元素 ?写出它们的元素符号及名称 。**

76.按电子填入原子轨道的规律 ,元素甲的最后一个电子填入 3 p 轨道 ,其最低化合价为 -1 ,元素乙的最后一个电子填入 3 d 轨道 ,其最高化合价为+5 ,试分别写出它们

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的核外电子排布式 ,原子序数 ,元素符号 ,所在周期表中的周期 、族 、区 。**

77.有 A 、B 两元素 ,A 原子的 M 层和 N 层分别比 B 原子的 M 层和 N 层多5个电

子 。试写出 A 、B 两元素的名称 、元素符号及核外电子排布式 。****

78.若元素的原子最外层仅有一个电子 ,该电子的量子数表示为 ψ4,0,0,+1 / 2 ,问: ? 符合上述条件的元素有几种 ?原子序数各为多少 ?

? 写出相应元素原子的核外电子排布式 ,并指出它们在周期表中的位置和区域 。***

79.与原子最外层电子构型为4 s 2 4 p 6 的稀有气体同一周期的四种元素A 、B 、C 、D , 已知它们的最外层电子数分别为 2 、2 、1 、7 ;A 、C 的次外层电子数为 8 ,B 、 D 的次外层电子数为18 。试写出 A 、B 、C 、D 的原子序数和元素符号 。**

80.某原子在 K 层有2个电子,L 层有8个电子 ,M 层有14 个电子 ,N层有2个电子。

试计算原子中的 s 电子总数 ,p电子总数 ,d电子总数各为多少 ?未成对电子一共有多少个 ?***

81.根据原子结构理论预测 : ? 所以将包括多少种元素 ?

? 核外出现第一个 5 g(l=4)电子的元素其原子序数是多少?

? 第114号元素属于哪一周期 ?什么族 ?试写出其核外电子排布式 。****

82.现有A ,B ,C 三种元素的原子 ,已知它们的电子最后排布在相同的能级组上 ,而

且B的核电荷比A大12 ,C的质子数比B多4个 。1 mol 的A 同酸反应 ,能置换出1 g 氢气 ,这时X转化为具有氩原子型电子层结构的离子 。 ? 判断 A ,B ,C 各为何种元素 ?

? 写出 A 原子 、B 的阳离子 、C 的阴离子的电子排布式 。****

83.波函数和原子轨道 、几率和几率密度 、电子云等的涵义是什么 ?这些概念之间有何

联系和区别 ?****

84.给出下列元素:Sr ,Ca ,Ti ,Se ,P ,Z r在周期表中的相对位置 ,再根据周期表

中元素金属性 、非金属性的递变规律 ,将它们按金属性减弱 、非金属性增强的顺序进行排列 ,简单写出推断的过程 。****

85.试解释为什么电子亲合能最大的不是第二周期的O和F ,而是第三周期的S和Cl?**

86.主族元素中哪些元素的原子在基态时有2个不成对电子 ?写出这些元素的符号和它们

的价电子构型 。***

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87.什么是屏蔽效应 ?什么是钻穿效应?它们有哪些规律性 ?它们造成了哪些综合影

响 ?***

88.写出原子序数为 24 的元素的名称 、符号及其基态原子的电子结构式 ,确定它在周期

表中的位置(周期 ,族 区) ,用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态 。***

++

89.为什么在He中 3 s 和 3 p 轨道的能量相等 ,而在 Ar 中 3 s 和 3 p 轨道的能量不

相等 。**

90.已知 M2 离子 3 d 轨道中有5 个电子 ,试推出; ? M 原子的核外电子排布式 ;

? M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少 ;

? M元素在周期表中的位置 。***

91.什么叫元素的电负性 ?它有哪些主要应用 ?**

92.什么是微观粒子 ?什么是波粒二象性 ?描述波粒二象性是用什么公式 ?*** 93.电子运动的波动性是用什么实验证实的 ?**

94.19号元素K和29号元素Cu的最外电子层构型都是4 s1 ,但二者的化学活泼性相差很

大。试简要给予解释 。**

95.写出下列元素原子的核外电子构型,给出原子序数、元素符号和元素名称: ? 第三个稀有气体;

? 第四周期的第六个过渡元素; ? 电负性最大的元素; ? 4 p半充满的元素;

? 非放射性元素中电负性最小的元素。***

96.有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素,与D可形成1∶1和1∶2原子比

的化合物。B为第四周期d区元素,最高氧化数为7。C和B是同周期的元素,具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出该四种元素的符号,并按电负性由大至小排列之。**

97.有A,B,C,D,E,F六种元素,试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符

号,并给出各元素的价电子构型:

? A,B,C为同一周期活泼金属元素,原子半径A > B > C ,已知C有三个电子层; ? D,E为非金属元素,与氢结合生成HD和HE 。室温下D的单质为液体,E的单质

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为固体。

? F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子。***

98.根据下列元素在周期表中的位置,给出元素名称、元素符号及其外围电子构型: ? 第三周期第ⅥA族 ; ? 第五周期第ⅠB族 ; ? 第五周期第ⅣA族 ; ? 第六周期第ⅡA族 ;

? 第四周期第ⅦA族 。 ? 第五周期第0族 。**

99.A,B,C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上,B的核电荷比A大

9个单位 ,C的质子数比B多7个 ;1 mol 的A单质同酸反应能置换出1 g H2 ,同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。试判断A,B,C各为何种元素 ,A,B同C反应时生成的化合物的分子式 。**

100.试预测周期表中第116号元素的 ? 钠盐的化学式 ;

? 简单氢化物的化学式 ;

? 最高价态的氧化物的化学式 ;

? 该元素是金属还是非金属 。****

101.比较大小并简要说明原因 :

? 第一电离能:O与N ;Cd与In ;Cr与W 。

? 第一电子亲合能:C与N ;S与P 。***

102.第二周期各元素的第二电离能数据如下:

元素 Li Be B C N O F Ne

I2/kJ·mol1 7298 1757 2427 2353 2856 3388 3374 3952 指出上述电离能的变化趋势并作出解释。***

103.根据电离能或电子亲合能推测下列气相反应哪些是自发的?

++

? Kr + He → Kr + He

++

? Si + Cl → Si + Cl

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? Cl + I → Cl + I ****

104.玻尔理论的要点是什么?该理论对原子结构的发展有什么贡献?它有哪些局限性?*** 105.鲍林原子轨道近似能级图可以提供哪些信息?它有什么局限性?*** 106.科顿原子轨道能级图可以提供哪些信息?它有什么应用?***

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