? ＋3 价离子的外层电子构型 ；

? 元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。***

39．有 A、B、C、D 四元素 ，A 是ⅠA 族第五周期元素 ，B 是第三周期元素 。B、C、

D 的价电子分别为 2、2、7 ，四元素原子序数从小到大的顺序是 B、C、D、A ，已知 C 、D 的次外层电子均为18 个 。试写出： ? A、B、C、D 的元素符号 ；

? A、B、C、D 的简单离子的符号 ；

? 这四种元素互相生成几种二元化合物 。***

40．外围电子构型满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？ ? 具有 2 个未成对 5 p 电子 ；

? 具有 2 个量子数为 n = 4 , l = 0 的电子和 5 个量子数为 n = 3 , l = 2的电子 ； ? （n－1）d 轨道全充满而 n s 轨道半充满 ；

? 外围电子数和外层电子数相等 ，且均为 8 个。***

41．写出原子序数为 15 的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称，该元素在周期表 中哪一个周期？什么族？哪一区？ 若以?n,l,m,ms形式表示一个核外电子的运动状态，写

42．研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多 ，则磁性越大 ，磁性大小又与音响

直接有关 。这个现象是选择录音磁带制造材料的一个因素 。写出下列氧化物（基本上是离子型）中各阳离子的外层电子排布式 ，指出未成对电子数 ，哪种氧化物适合做录音带磁粉原料 ？

? V2O5 ? CrO2 ? AgO ? SnO2 **

43．粗略画出 n ＝3 ，l ＝ 0 ，1 ，2 几种原子轨道的径向分布图 ，并用这些图来解释 E n s < E n p < E n d 能级由低至高的顺序 。***

44．氮的价电子构型是 2 s 2 2 p 3 ，试用?n,l,m,ms形式分别表示每个电子的波函数。***

45．某元素的价电子构型是 3 s 2 3 p 4 ，问该元素在周期表中哪个周期？哪个族？哪个区？ 简要说明理由 。**

46．某元素的价电子构型是 4 d 10 5 s 1 ，试写出它的核外电子排布式 ，它的原子序数是多

少 ？它在周期表中哪个周期？哪个族？哪个区？写出元素符号 。***

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出上述元素的最外层各价电子的核外运动状态。***

47．描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义分别是什么 ？它们分别可取哪些数

值？***

48．在多电子原子中 ，当主量子数 n ＝ 4 时 ，共有哪些电子亚层 ？各电子亚层分别有

几个轨道 ？最多能容纳多少个电子 ？**

49．有 A 、B 两种元素 ，A 元素的原子序数是 19 ，B 元素的原子量是 32（核内质子数

＝中子数） ，回答下列问题：

? 分别写出它们的核外电子排布式 、元素名称 、在周期表中的位置（周期和族）； ? 写出这两种元素的最高正价氧化物的水化物的分子式 ；

? 推断 A 元素的氢氧化物分别和氢氧化铷 、氢氧化钙比较 ，哪个碱性更强 ？ ? 推断 B 元素的气态氢化物分别和氯化氢 、硒化氢比较 ，哪个更稳定 ？

? A 、B 两元素以什么类型的化学键相结合 ，这种化合物在晶体状态 、熔融状态、

水溶液中是否都能导电 ？为什么 ？***

50．以下各“亚层”哪些可能存在 ？包含多少个轨道 ？哪些不存在 ？为什么 ？ ① 2 s ② 3 f ③ 4 p ④ 5 d **

51．假定有下列电子的各套量子数 ，指出哪些地方是不合理的 ：**

11 ② 3 ，0 ，－1 ， ③ 2 ，2 ，2 ，1 2211 ④ 1 ，1 ，0 ，0 ⑤ 2 ，－1 ，0 ， ⑥ 2 ，1 ，－2 ，

22 ① 3 ，3 ，2 ，

52．某原子共有五个电子 ，其量子数分别列于下表中 ，试写出它们的轨道符号 ，并按它

们轨道能量高低次序排列其序号（如能量相等 则注以等号）：**

序 号 ① ② ③ ④ ⑤ n 4 3 3 3 3 l 0 1 2 2 0 m 0 －1 0 －2 0 m s 121－21＋21－21－2＋

53．填写下表：***

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元素 13Al 24Cr 26Fe 33As 47Ag 核 外 电 子 排 布 式 外围电子构型 周期 族

54．根据下列元素在周期表中的位置 ，写出它们的元素符号和价层电子构型： ① 第四周期第 Ⅳ 副族 ② 第四周期第 Ⅶ 副族

③ 第五周期第 Ⅶ 主族 ④ 第六周期第 Ⅱ 主族 **

55．由下表中元素的原子序数 ，填写各有关电子层的电子数 ，确定该元素的周期和族 ：

原子序数 13 36 48 53 74 82 各 电 子 层 电 子 数 K L M N O P 周 期 族 ****

56．下列叙述是否正确 ，对不正确的作出简要解释 ： ? 价电子层含有 n s 1 的元素是碱金属元素 ；

? 第八族元素的价电子层排布为 （n－1）d 6 n s 2 ；

? 过渡元素的原子填充电子时是先填充 3 d ，然后再填充 4 s ，所以失去电子时 ，也

按此顺序进行 ；

? 因为镧系收缩的结果 ，造成第六周期元素的原子半径比第五周期同族元素半径小 ； ? 氧原子获得两个电子才形成稳定的八隅体构型 ，其第一、第二电子亲合能均为正值； ? 氟是最活泼的非金属元素 ，其电子亲合能也最大 。***

57．有 A 、B 、C 、D 四种元素 ，其价电子数依次为 1、2、6、7 ，其电子层数依次减

－

小 。已知 D 的电子层结构与 Ar 原子相同 ，A 和 B 的次外层均为 8 个电子 ，C的次外层有 18 个电子 。试推断这四种元素 ，写出它们的元素符号、元素名称、用原子实加外围电子构型的方式写出它们的电子分布式、确定它们在周期表中的位置(周期和

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族) 。***

58．当 n＝3 时 ，l 的取值有哪些 ？m 可取哪些数值 ？试将这些数值组合成 ψ ，并将

这些 ψ 对应的能量由低至高排列之 。***

59．某元素的价电子构型是 3 d 10 4 s 2 ，试写出它的核外电子排布式 ，它的原子序数是多

少 ？确定它在周期表中的周期、族和区，写出元素符号及名称 。***

60．下列元素基态原子的电子层构型各有何错误 ？试作出简要解释 。 ? 氮 N 1 s 2 2 s 2 2 p x2 2 p y1 ? 铝 Al 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 3

? 锂 Li 1 s 2 2 p 1 **

61．根据下列条件来确定元素在周期表中的位置 ，是金属或非金属 ，写出元素符号 ： ? 基态原子中有 3 d 7 电子 ；

? 基态原子的电子构型为 [Ar]3 d 6 4 s 2 ；

? 某元素的＋3 价正离子和－1价氟离子的电子构型相同 ； ? 某元素的电荷数为＋2 的离子 ，其3 d 能级为半充满 ；

? 某元素外围电子层中有一个 n＝4 、l＝0 的电子和5个n＝3 、l＝2 的电子。***

62．已知甲、乙两元素的电子层数均为4 ，最高化合价均为＋5 ，甲是金属 ，乙是非金属， 试确定甲、乙分别为什么元素 ，写出其核外电子排布式 。**

63．已知下列元素 55Cs ，38Sr ，34Se ，17Cl ，试回答下列问题 ：

? 原子半径由小到大的顺序 ； ? 第一电离能由小到大的顺序 ； ? 电负性由小到大的顺序 ； ? 金属性由弱到强的顺序 ；

? 分别写出各元素原子最外层的 l ＝0的电子的量子数 。***

64．从原子结构的特点解释：

? 氮的第一标准电离势比在它前面的碳和在它后面的氧都要大 ；

? 钾的第二标准电离势为第一标准电离势的7.3倍 ，而钙的第二标准电离势却只有第

一标准电离势的1.9倍 ；

? 氯和锰同为第 Ⅶ 族元素 ，它们的最高化合价相同 ，但金属性却不同 。***

65．根据四个量子数的取值要求 ，回答为什么每一个电子层最多只能容纳 2 n 2 个电子？ ****

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