146．决定分子偶极矩的主要因素有哪些？试分别举例说明。****

＋＋＋

147．为什么存在H2O、NH4，而不存在CH5？为什么存在SF6而不存在OF6?***

148．根据分子轨道理论解释：氮原子的电离能小于氮分子的电离能，氧原子的电离能大于

氧分子的电离能，而氮原子和氧原子的电子亲合能都分别大于氮分子和氧分子的电子亲合能。****

＋－

149．分别写出OF 、OF、OF的分子轨道式，比较三者的键能、键长和磁性大小。*** 150．比较下列各对物质熔点的高低并简要说明原因：

? NH3和PH3 ? PCl3和PBr3 ? Br2和I Cl ? NaF和KF ? SiO2和SO2 ? SnCl2和SnCl4

OH ? H O COOH 和 ***

COOH

＋－

151．分别写出PCl4、PCl5和PCl6的杂化轨道类型和空间几何构型。**

152．在下列离子化过程中，键级、键长和磁性将发生什么变化？

＋－

? O2 → O2 ＋ e

－－

? N2 ＋ e→ N2

＋－

? NO → NO ＋ e ***

153．指出下列分子或离子中，哪些是偶极子？哪些是非偶极子？

－－－－－

HgCl2 ， (CH3)2O ， ClO2 ， SO32 ， ClO3 ， B(OH)4 ，SiF4 ，ClO4 ，

－

CH2Cl2 ， IF4 。**

154．解释下列现象：

? 金属铜可以压片或抽丝，而石灰石却不能；

? 按离子半径比规则，AgI晶体中正、负离子的配位数应为6，但实测为4； ? ⅠA族元素单质和ⅦA族元素单质的熔点变化规律恰好相反；

? 温度升高时，金属的导电性减弱而半导体的导电性却增强。***

＋＋

155．为什么NO比NO更难离解为原子，而CO却比CO更易离解为原子？***

＋＋

156．为什么N2的离解能比N2的大，而O2的离解能比O2的小？***

＋＋

157．为什么N2的键长比N2的键长要长，而NO的键长却比NO的键长短？***

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158．对下表中各离子的有关情况进行填写：**

离 子 I3－ 中心原子的价层电子对数 价层电子对的空间构型 孤对电子数 离子的 空间构型 中心原子的 杂化类型 ICl2＋ TlI43－ CO32ClO3SiF5－ － － PCl6－

159．在五个d轨道中，哪些具有σ对称？哪些具有π对称？分子轨道σ2P*为σ对称，则 π2P*为u对称，对吗？***

160．指出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型、空间几何构型、键角和极性情况：

－

KrF2 ，BF4，SO3，XeF4，PCl5 (g) ，SeF6 。**

161．乙酸和乙醇都易溶于水，而由乙酸和乙醇生成的乙酸乙酯却微溶于水，为什么？*** 162．下列每对化合物中哪一个在水中的溶解度可能更大些？简要说明理由。 ? SrSO4 和 MgSO4 ；

? NaF 和 NaBF4 。***

163．为什么OF2的键角（103.2°）小于H2O的键角（104.5°），Cl2O的键角（110.8°）

大于H2O的键角？***

164．试画出下列分子或离子的空间结构图：

－－－

? [GeCl3] ? ICl2 ? SF4 ? ONC

? SOF4 ? EtOEt·BF3 ***

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