0.00125mol?L﹣1min﹣1 ．

【考点】DN：离子浓度大小的比较．

【分析】（1）等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵，铵根离子浓度硫酸铵大溶液PH小，若铵根离子浓度相同则硫酸铵溶液浓度小； （2）依据铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，加热分解生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝设计证明； （3）长期施用硫酸铵能够使土壤中的氢离子浓度升高；

（4）2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）?Q，（Q＞0），反应是吸热反应，如果反应的平衡常数K值变小说明平衡逆向进行，温度降低，反应速率减小；

（5）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析，由此分析解答；

（6）容器内气体的密度增大了0.18g/L，即水的质量减少了0.18g/L×2L=0.36g，则生成氧气物质的量为：×v=

计算速率．

=0.01mol，再据

【解答】解：（1）等物质的量浓度的两溶液，氯化铵含一个铵根，硫酸铵含两个铵根，pH大小为：氯化铵＞硫酸铵，铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵＞硫酸铵， 故答案为：＞；＞；

（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是：取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有，

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故答案为：取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有；

（3）长期施用硫酸铵会使土壤板结酸化，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结，

故答案为：硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结；

（4）2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）?Q，（Q＞0），反应是吸热反应，如果反应的平衡常数K值变小说明平衡逆向进行，温度降低，反应速率减小，在内反应速率减小，该反应正反应速率减小，逆反应速率减小， 故答案为：减小； 减小；

（5）2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）?Q，（Q＞0），反应是气体体积增大的吸热反应，容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v正（N2）：v逆（O2）=2：3时，在内反应速率相同说明反应达到平衡状态，

故答案为：容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v正（N2）：v逆（O2）=2：3；

（6）容器内气体的密度增大了0.18g/L，即水的质量减少了0.18g/L×2L=0.36g，则生成氧气物质的量为：×

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=0.01mol，据v（O2）

==

=0.00125 mol?L﹣1min﹣1，

﹣﹣

故答案为：0.00125 mol?L1min1．

23．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为 乙醇、浓硫酸、170℃ ．

（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是 ①②④ ． （3）检验反应③是否发生的方法是 取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生 ． （4）写出两种满足下列条件的

同分异构体的结构简式．

a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种 、

．

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线 ．（无机试剂可

以任选）

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（合成路线常用的表示方式为：A【考点】HC：有机物的合成．

B…目标产物 ）

【分析】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为

，则反应①为光照下取代反应，生成B为

，反应②为

卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应，以此解答（1）～（4）；

（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，以此来解答． 【解答】解：由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为

，则反应①为光照下取代反应，生成B为

，反应

②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应，

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、170℃； （2）上述①～④反应中，属于取代反应的是 ①②④，故答案为：①②④；

（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，

故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生； （4）

的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含﹣CHO；

b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于

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