【考点】86：原子核外电子排布．

【分析】由原子电子排布式为1s22s22p3，可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，共7个电子，有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答．

【解答】解：A．有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA族，故A错误；

B．核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确；

C．最外层电子数为5，占据2s、2p轨道，共4个轨道，故C错误； D．最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误； 故选B．

8．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（ ）

A．分子中含有2种官能团

B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气 C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【考点】HD：有机物的结构和性质．

【分析】由结构可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键，结合羧

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酸、醇、烯烃的性质来解答．

【解答】解：A．含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键三种官能团，故A错误；

B．能与钠反应的为羟基 和羧基，1mol莽草酸与Na反应最多生成2mol氢气，故B错误；

C．含有羧基、羟基，与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故C正确；

D．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故D错误． 故选C．

9．工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（ ）

A．反应的化学方程式：CO+2H2?CH3OH B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 C．反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L?min D．增大压强，平衡正向移动，K不变

【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线．

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CO的浓度减小，【分析】由图可知，甲醇浓度增大，且平衡时c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，转化的c（CO）=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2?CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答．

【解答】解：A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2?CH3OH，故A正确；

B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误； C．反应至10分钟，?（CO）=

=0.075 mol/L?min，故C正确；

D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确； 故选B．

10．下列符合元素周期律的是（ ） A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C．热稳定性：NH3＜PH3

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

D．还原性：S2﹣＜Cl﹣

【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用；77：元素周期律的作用．

【分析】A．金属性越强，对应碱的碱性越强； B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强； C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；

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D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．

【解答】解：A．金属性Ca＞Mg，对应碱的碱性为Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；

B．非金属性S＞C，对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4＞H2CO3，而H2SO3＞H2CO3可利用强酸制取弱酸反应说明，故B错误；

C．非金属性N＞P，对应氢化物的稳定性为NH3＞PH3，故C错误； D．非金属性S＜Cl，对应阴离子的还原性为S2﹣＞Cl﹣，故D错误； 故选A．

11．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ） A．氧化物都是碱性氧化物 B．氢氧化物都是白色固体 C．单质都可以与水反应

D．单质在空气中都形成致密氧化膜

【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． A．【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物； B．氢氧化铁为红褐色固体；

C．Na、Al、Fe都可以与水反应，分别生成氢氧化钠和氢气、氢氧化铝和氢气，四氧化三铁和氢气；

D．钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化

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