---- ---- 2010- 2011学年第 1学期《现代仪器分析》课后作业
A.甘汞电极 B pH玻璃膜电极 - -- - -- - -- - -- ---
-〇名--姓- -- - -- - -- - -- 线 - -- - -- - -- - -- - ---号---学-订 - 〇 - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - 装 -- - ---级---班-- - -- - -- - -- 〇 - 档 -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - 存 -- - -- - -- ---院-〇学--技---科---需---军- -- - ---院--- 学 --------- 电化学分析法
-------〇--1 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 ------- -----线
-----一、选择题
-------1、电位分析法中，指示电极的电极电位与待测离子的浓度关系（ ）。
------ A. 成正比
--封-〇B. 符合能斯特方程 -----C. 符合扩散电流公式 -------D. 与浓度的对数成正比
10------2、盐桥的作用是（ ）。
----密 A.消除不对称电位
-------B.连接参比溶液和待测溶液 ------C.传导电流，消除液接电位
-------D.加速离子的扩散速率，提高电极反应速率
〇-卷3、甘汞电极属于（ ），pH电极属于（ ）。
------A.第一类电极 B.第二类电极 -------C.零类电极 D.薄膜电极
-------4、超点位的产生是由于（ ）引起的。
-评--A.外加电压过高 B.外加电压过低
-------C.电话学极化和浓差极化 D.整个电路回路中产生的电压降
---〇-5、下列电极中常用来作为参比电极的是（ ）。
-------A.pH玻璃膜电极 B 银电极 ------C.氯电极 D甘汞电极
------- 6、电位法测定pH时，常用的指示电极是（ ）。
C.氯电极 D.银电极
7、pH玻璃膜电极使用的适宜pH为（ ）。
A.1
、pH玻璃电极在使用前一定要在蒸馏水中浸泡24h，目的在于（A.清洗电极 B.校正电极 C.活化电极 D.检查电极好坏
、横跨敏感膜两侧产生的电位差称（ ）。
A.电极电位 B.液体接界电位 C.不对称电位 D.膜电位
、离子选择性电极的电化学活性元件是（ ）。
A.电极杆 B.敏感膜 C.内参比电极 D.导线
11、离子选择性电极的内参比电极常用（ ）。
A.甘汞电极 B. pH玻璃电极 C.Ag-AgCl电极 D.KCl电极
12、下列有关pH玻璃电极电位的说法正确的是（ A.与溶液中OH-
浓度无关 B.与试液pH成正比 C.与试液pH成反比 D.以上三种说法都不对
13、直流极谱法中使用的两支电极，其性质为（ A.都是去极化电极 B.都是极化电极
C.一支是极化电极，另一支是去极化电极 D.没有要求
14、阳极溶出伏安法的灵敏度高的主要原因在于（ ）。
。
）。
。 8 ）
9） 6、极谱波的半波电位是指扩散电流为极限扩散电流 时的电
极电位。当溶液的组成和温度一定时，每一种物质的半波电位随其浓度的
C.使用悬汞电极 D.以上都正确 变化而 ，可作为定性的依据。
7、经典极谱分析的电解池中常用两个电极，一个是 ，它是 15、单扫描极谱法的可逆极谱波的形状为（ ）。
A.溶液的搅拌 B.预电解
A.台阶状 B.波浪状 C.锯齿状 D.尖峰状
16、极谱分析是在特殊条件下的电解分析，其电解条件的特殊性表现在（ ）。
A.极谱分析时溶液保持静止，并加入了大量支持电解质 B.所用的两支电极性能相反，所用的试液浓度越小越好
C.通过电解池的电流很大，试液浓度很大 D.是利用电解电流而不是扩散电流进行极谱分析
17、库伦分析法是一种测定（ ），从而确定物质含量的方法。 A.电压 B.电流
C.电荷量 D.电位 18、在电解法分析铜样品时，每当有96485C的电荷量通过电解池时，可以在
阴极上析出铜[Ar(Cu)=63.55g·mol-1
]的质量为（ ）。 A.63.55g B.31.78g
C.48243g D.127.1g 二、填空题 1、以电参数 为基础建立的电化学分析方法称为电位分析法;以电参数 为基础建立的电化学分析方法称为极谱分析法；以电参数 为基础建立的电化学分析方法称为电导分析法；以电参数 为基础建立的电化学分析方法称为电解分析法。 2、离子选择性电极的主要部件有 、 、 以及导线和电极杆等。 3、用pH玻璃电极在测量pH很高（如pH>9）的溶液时，pH测定值比实际值 ，称为 ；而在测定pH很低（如pH<1）的溶液时, pH测定值比实际值 ，称为 。 4、在金属基电极中，电极电位是由于 而产生的；而在离子选择性电极中，电极电位是由于 而产生的。 5、极谱分析中的极限扩散电流是 电流和 电流之差。它是电极表面附近的离子浓度趋于零时的扩散电流。一定条件下，它与待测离子浓度成
比，这是极谱定量分析的依据。
电极，一个是 ，它是 电极。
8、在阴极上，析出电位愈正者，愈易 ；在阳极上，析出电位
愈负者，愈易 。 三、判断题
（ ）1、标准氢电极的电极电位等于0.000V的条件是：温度为25℃
（ ）2、参比电极的电极电位随溶液中离子活度的改变而变化 （ ）3、条件电极电位是指在特定的条件下，氧化态和还原态总浓
度均为1mol·L-1或它们的浓度比例为1时的实际电极电位。
（ ）4、电极电位值偏离平衡电位的现象称为电极的极化，超电位值是评价电极极化程度的参数。
（ ）5、pH玻璃电极测定溶液pH时，采用的方法是直接比较法。
（ ）6、指示电极的电极电位是随溶液中离子活度的改变而变化的。 （ ）7、电位法中的标准曲线法要求样品溶液与标准系列溶液的离
子强度一致。
（ ）8、Cl-选择性电极的膜电位随着试液中的Cl-活度的增加而增加。
（ ）9、电极电位随电流而变化的电极称为极化电极，电极电位不
随电流而变化的电极称为去极化电极。 （ ）10、半波电位就是电流为极限电流一半时的电极电位，它是极谱定性的依据。
（ ）11、极谱法与伏安法的主要区别在于前者使用的工作电极为滴汞电极或表面作周期性不断更新的液态电极，而后者是以固体电极或
表面是固定静止的电极，它们都是以电流-电压曲线为基础的电化学分
析法。 （ ）12、极谱分析过程的特殊性主要表现在电极的特殊性和电解条件的特殊性。 （ ）13、库伦分析法的基本原理是法拉第电解定律。 四、简答题
1.什么是标准电极电位和条件电极电位？定义标准电极电位的条件是什么？ 2.电位分析过程中是否有电流流过电极？测量的电位值与什么有关？ 3.电位法的主要误差来源有哪些？应如何消除和避免？ 4.溶出伏安法的实质是什么？它定性和定量的依据是什么？
五、计算题 1、根据以下两个电池求出胃液的pH。
(1)(-)Pt|H-1
2(101.325kPa)|胃液||KCl(a=0.1mol·L)|Hg2Cl2(s),Hg(+) 25℃时测得E=+0.420V。
(2)(-)Pt|H2(101.325kPa)|H+(a=1.0 mol·L-1)||KCl(a=0.1mol·L-1)| Hg2Cl2(s),Hg(+).25℃时测得E=+0.3338V
2、计算下列电池的电动势，说明该电池是原电池还是电解池。
(-)Zn|Zn2+(5×10-4mol·L-1)||Fe(CN)64-(2×10-2mol·L-1)| Fe(CN)63-(8×
--10-2mol·L-1)|Pt(+),已知：φ○[ Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-]=0.36V, φ○[ Zn2+/Zn]=-0.763V.
3、25℃时，在烧杯中准确加入100.0mL水样，将甘汞电极（作正极）与Ca2+选择性电极（作负极）插入溶液，测定其电动势。然后将1.00mL0.0731 mol·L的Ca标准溶液加入杯中后，测得电动势降低了13.6mV。计算水样中Ca2+的浓度（mol·L-1）。
4、采用标准加入法测定某样品中的微量锌。取样品1.000g溶解后，加入NH3-NH4Cl底液，稀释至50.00mL。取试液10.00mL，测得极谱波高为10格。加入锌标准溶液（含锌1.0mg·L-1）0.50 mL，测得波高为20格。计算样品中锌的含量。
5、一种未知浓度的铅溶液，产生的极限扩散电流为6.00μA。向50 mL上述溶液中加入10 mL浓度为2.0×10-3 mol·L-1Pb2+溶液，重新绘制极谱图，得到的极限扩散电流为18.0μA。计算未知耶中铅的浓度。
-1
2+