故 B 正确；C.?lgcH+、?lgcOH-的乘积越大，水的电离程度越小，T2

15答案及解析： 答案：C 解析：

16答案及解析： 答案：D

6.0kJ?mol?1?1mol?0.3mol,占冰解析：1mol冰熔化时,熔化热能破坏的氢键的物质的量为

20kJ?mol?10.3mol?100%?15%,A项正确；醋酸溶液加水稀释.电离平衡向正反应方中氢键的百分数为

2mol????向移动,电离度增大,由于电离常数只与温度有关,Ka保持不变,B项正确；甲烷的燃烧热表示25℃、101kPa时1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量,该热化学方程式正确,C项正确；合成氨的反应为可逆反应,0.5mol N2和1.5mol H2不能完全反应,生成的NH3小于1mol,放热19.3kJ,故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)项错误。

17答案及解析： 答案：1.10－5 2.0.1 3.d 4.A 5.D 6.11V/9 解析：

18答案及解析： 答案：(1)AC

(2)0. 6?0.7；4.0；

TiO2/Cu2Al2O42NH3(g) ΔΗ<-38.6kJ·mol-1,D

0.59

(3)CO2+CH4???????CH3COOH；250℃；催化剂效率下降是影响速率的主要因素，

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催化效率降低，则反应速率也降低；温度升高是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大

解析：（1)A.碳酸是二元弱酸，以一级电离为主，常温下，酸的电离常数越大，酸的酸性越强，因亚硝酸 电离常数比碳酸一级电离常数大，所以亚硝酸酸性比碳酸强，故A正确；B.酸的酸性强弱与酸的氧化性强弱关系不大，所以亚硝酸的氧化性比碳酸的强，不能说明亚硝酸酸性比碳酸强，故B错误；C.亚硝酸与破酸钠反应生成CO2，根据强酸制弱酸规律可知亚硝酸酸性比碳酸强.故C正确；D.碳酸是二元弱酸，应该通过比较相同来度的碳酸氢纳和亚稍酸钠溶液的pH大小判断它们的酸性强弱，故D错误；

(2)①氨碳比相同时曲线I二氧化碳的转化率大，所以生产中选用水碳比的数值为0.6?0.7；②氨碳比在4.5时，需要氨气较多，但依据图象分析二氧化碳转化率增大不多，工业合成氨生成工艺较复杂，提高生产成本，所以氨碳比控制在4.0左右；③曲线D中水碳比为1，初始时c?CO2?=1 mol/L，则c?H2O?= 1 mol/L，由于平衡常数k只与温度有关，所以选择氨碳比为4.0,此时CO2平衡转化率= 63%，即初始浓度：c?CO2?= 1 mol/L、c?H2O?= 1 mol/L、c?NH3?= 4 mol/L利用反应的三段式有，

垐?2NH3?g?+CO2(g)噲?CO?NH2?2?l?+H2O?g?

初始量(mol/L) 4 1 1 变化量(mol/L) 1.26 0.63 0.63 平衡率(mol/L) 2. 74 0.37 1.63 则平衡常数K?c?H2O?c2?NH3??c?CO2??1.63?0.59；

2.742?0.37(3)CO2和CH4，在催化作用下生成乙酸CH3COOH，化学方程式为

CO2+CH4???????CH3COOH，观察图乙可知，温度低于250 ℃时，催化剂的摧化效

TiO2/Cu2Al2O4率和 乙酸的生成速率均随温度升高而增大，250℃ 时二者均 达到最大，但温度高于250℃时，催化剂的催化效率和乙酸的生成速率均下降，温度高于300℃ 时，催化剂的催化效率继续降低，乙酸的生成速率却随温度升高而增大，所以在250—300℃过程中，催化剂是影

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响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；在300—400℃时，催化效率低且变化程度较小，反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大。

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