1. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2. 在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。 3. 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。 4. 系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
5. 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q - W的值一般也不相同。 6. 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓变。
7. 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
8. 因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。
9. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。 10. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。
11. 1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为w=(p1v1-p2v2)/(y-1)
12. 气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。
13. 对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR= ΔU= nCV,mΔT，WI= ΔU = nCV,mΔT，所以WR=WI
14. 当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。
15. 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Qp = 0。
16. 一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环 = 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态熵不变。
17. 根据道尔顿分压定律，p=∑pB。可见压力具有加和性，应属于广度性质。
18. 在101．325kPa下,1mol100℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程△U=0
19. 1mol80.1℃,101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃,
101.325kPa的气态苯。已知该 过程的焓变为30.87KJ,所以此过程的Q=30.87KJ。 20. 1mol水中在101.325kPa下由25℃升到120℃其
1. 在一个体积恒为0.50m3的绝热容器中发生某化学反应，使容器内气体的温度升高750℃压力增加60KPa。此反应过程的Q，W，△rU，及△rH各为多少？ 2. 1mol某纯理性气体，当其温度，内能及焓，皆具有确定数值时，系统是否具有确定的状态？ 3. 1mol某理想气体，CV，m为常数，由始态T1，V1，分别经下列过程： （1）绝热可逆膨胀至V2。（2）反抗恒外压绝热膨胀至平衡态。 （3）以恒定的外压的绝热压缩至平衡态。 试问上述各过程的熵变△S是大于，小于，等于零？并说明理由。 4“物质的温度越高，则热量越多”这种说法是否正确？为什么？
5某气体始态压力为1MPa，反抗恒定外压100kPa膨胀，则其Q=△H，是否正确？为什么？
6.在100℃，101.325KPa时,将水蒸发为水蒸气(可视为理想气体),因为dT=0,所以△U=0,△H=0,又 因为QP=△H,所以Q=0。这个结论错在哪里?
7.1mol理想气体恒温条件下由体积V1膨胀到V2（V2>V1），试讨论该过程最多能对外做多大功？最少对外做多大功？两过程的终态是否相同？
8. 一个爆炸反应体系应看作是绝热体系还是孤立体系？
9.凡是体系的温度有变化，则体系一定有吸热或放热现象。凡是温度不变，则体系就没有吸热放热现象。两结论对吗 ?
10.有人说，因为 △U = Qv，而内能是个状态函数，所以虽然 Q 不是状态函数，但 Qv是个状态函数，此话对吗？请阐明理由。
11. 在盛水槽中放入一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中的水（做为环境），使其达到沸点，试问试管中的水（体系）会不会沸腾，为什么？
12. 有人认为封闭体系“不作功也不吸热的过程 △U = 0，因而体系的状态未发生变化”，请对此加以评论并举例说明。
13. 热力学的不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程。此话对吗？
14. 理想气体向真空绝热膨胀 dU = 0， dT = 0，而实际气体的节流膨胀过程 dH = 0， dT ≠ 0。上述二结论对吗?
15. 有人认为孤立体系状态改变时，内能是守恒量，而焓不是守恒量，请对此加以评论并举例说明。
16. 关系式 PVγ= 常数，适用于理想气体的绝热过程。此话对吗？ 17. 理想气体绝热自由膨胀过程中 Q、W、△U 和 △H 的值为多少 ？
18. 根据热力学第一定律可知热力学能的绝对值可通过功和热的测定而得到？ 19 .由以下热效应数据，计算反应
1. 对于任何宏观物质，其焓 H 一定 _______ 内能 U，(填上 ＞、＜、＝) 因为 _________；对于等温理想气体反应，分子数增多的△H 一定 ________ △U，因为 ____________ 。 2. 选择“＞”，“＜”，“＝”中的一个填入下列空格：
理想气体恒温可逆压缩 △U ______ 0， △H ______ 0 3. 在横线上填上 ＞、＜、＝或？（？代表不能确定） 氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则
(A) W ____ 0 (B) △U ____ 0 (C) △H ____ 0 (D) △H ____ Q
4. 在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为 ____ 5. 300K 时将 2mol Zn 片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Qp，在封闭刚性容器中进行时放热 Qv，则 Qv- Qp= _______ J。
6. 已知反应 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(l) 在 298K 时恒容反应热Qv= -564 kJ.mol-1，则 H2 (g) 在 298K 时标准摩尔燃烧焓:△cHm= _______ kJ.mol-1。 7. 300K 时 0.125 mol 正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热 602kJ，反应 C7H16 (l) + 11O2 (g) = 7CO2 (g) + 8H2 O(l) 的 △rUm= _____，△rHm = ________ 。 (RT ≈ 2.5 kJ) 8. 当一个化学反应的 ____________ 等于零时，该反应的热效应就不受温度影响。
9. 在以绝热箱中置一绝热隔板，将箱分成两部分，分别装有温度，压力都不同的两种气体，将
隔板抽走室气体混合，若以气体为系统，则此过程Q__0,W__0,U(差值)__0 。 10. 某均相化学反应 A+B生成C,在恒压，绝热非体积功为零的条件下进行，系统的温度由T1升到T2,则此过程的H(差值)__0,如果此反应是在恒温，恒压，不作非体积功的条件下进行，则H(差值)__0.
11. 对于组成不变的均相封闭系统，当有 个独立的强度因素确定之后，系统中所有的强度性质也就确定了，若再知道 , 则所有的广度性质也就确定了。
12. 1mol双原子理想气体经压力加热内能变化为△U=250J， 则其焓变为 △H=______ 13. 已知2NH3(g)生成N2(g)+3H2(g),摩尔焓变为92.2KJ/mol,则NH3的标准摩尔生成焓为 1．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：
(A)T，p，V，Q ；(B) m，Vm，Cp，△V ；(C)T，p，V，n (D) T，p，U，W 。 2．x为状态函数，下列表述中不正确的是：
(A) dx 为全微分 ； (B) 当状态确定，x的值确定 ；
(C)Δx = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；(D) 当体系状态变化，x值一定变化 。 3．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是： (A)体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；(D)对应于一个内能值，可以有多个状态 。
4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功： (A) W > 0 ；(B) W = 0 ；(C) W < 0 ；(D) 无法计算 。
5．在一个绝热刚性瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
(A)Q > 0，W > 0，ΔU > 0 ； (B) Q = 0，W = 0，ΔU < 0 ； (C) Q = 0，W = 0，ΔU = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，ΔU < 0 。
6．对于封闭体系，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： (A) Q ； (B) Q - W ； (C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0 时) 。 7．下述说法中，哪一种不正确：
(A) 焓是体系与环境进行交换的能量 ；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ；(C) 焓是体系状态函数 ；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 8．在等压下，进行一个反应 A + B=C，若ΔrHm > 0，则该反应一定是： (A) 吸热反应 ；(B) 放热反应 ；(C) 温度升高 ； (D) 无法确定。
9．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
(A)气体膨胀所做的功 ；(B) 气体内能的变化 ；(C)气体分子的质量 ；(D) 热容的大小 。 10．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：(A)O2 ； (B) CO2 ；(C) NH3 ；(D) Ar 11．一种实际气体，其状态为 pVm = RT + αp(α < 0)，该气体经节流膨胀后：
(A) 温度升高 ； (B) 温度下降 ；(C) 温度不变 ；(D) 不能确定温度如何变化 。
12．范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将： (A)不变 (B)升高 (C)降低 (D)不能确定 13．反应 C(石墨) + 1/2O2=CO(g)，ΔrHm(298K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A)ΔT < 0,ΔU < 0,ΔH < 0 ; (B)ΔT > 0,ΔU = 0,ΔH > 0 ； (C) ΔT > 0,ΔU > 0,ΔH > 0 ; (D) ΔT > 0,ΔU = 0,ΔH = 0 。
14．反应C(金刚石) + 1/2O2(g)=CO(g) 的热效应为 ，问此值为：
(A)CO(g) 的生成热 ；(B)C(金刚石)的燃烧热；(C)碳的燃烧热 ；(D) 全不是 。
15．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是： (A)状态函数之值与途经无关 ；(B)物质的热容与状态无关 ； (C) 物质的热容与温度无关 ； (D) 反应前后体系的热容不变 。 16．公式 w=1/(y-1)*(p2v2-p1v1)适用于什么变化？ A. 任何气体的绝热变化B. 理想气体的绝热变化 C. 理想气体的任何变化 D. 理想气体的绝热可逆变化
17.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时迅速关闭活塞，待一定时间后压力将 A. 不变 B. 下降 C. 上升 D. 无法确定（18题见课件上）
19．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较： (A)Wy>Wi (B)Wt 20.H2 的燃烧焓等于 A.H2O(l) 的生成焓 B.H2O(g)的生成焓 C.零D.H2O2(g) 的生成焓 21.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，接通电源使冰箱工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化？ A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 先升后降 22.下列诸过程可应用公式 dU =(Cp－nR)dT 进行计算的是： A. 实际气体等压可逆冷却 B. 液体等容升温过程 C. 理想气体绝热膨胀 D. 量热计中的燃烧过程 23．n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则： (A)H1 > H2 ；(B) H1 < H2 ；(C)H1 = H2 ；(D) 上述三者都对 24．非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的： (A)Q = 0，ΔH = 0，Δp < 0 ；(B)Q = 0，ΔH < 0，Δp < 0 ； (C)Q > 0，ΔH = 0，Δp < 0 ；(D) Q < 0，ΔH = 0，Δp < 0 。（25题见课件） 26．如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的： (A)T2 < T1 ，W < 0，Q < 0 ； (B)T2 > T1 ，W < 0，Q > 0 ； (C)T2 < T1 ，W > 0，Q < 0 ； (D)T2 > T1 ，W > 0，Q > 0 。 27. 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学 反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则 (A ) Q < 0 , W = 0 , △rU < 0 (B) Q = 0 , W > 0 ,△rU < 0 (C) Q < 0 , W > 0 , △rU = 0 (D) Q < 0 , W > 0 ,△rU < 0 28. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧， C6H6(l) + (15/2)O2(g) = 6CO2+ 3H2O(g)，则 (A ) △U = 0 , △H < 0 , Q = 0 (B) △U = 0 , △H > 0 , W = 0 (C) Q = 0 , △U = 0 , △H = 0 (D) Q = 0 , △U ≠ 0 , △H ≠ 0 29. 1mol，373K，标准压力下的水经下列二个不同过程达到 373K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发，这二个过程中功和热的关系为 (A ) W1> W2 Q1> Q2 （B) W1< W2 Q1< Q2 (C) W1= W2 Q1= Q2 (D) W1> W2 Q1< Q2 30. 1mol 单原子理想气体从 298K，202.65kPa 经历 ① 等温 ② 绝热 ③ 等压三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的 2 倍，所作的功分别为 W1,W2,W3，三者的关系是 (A ) W1> W2> W3 (B) W2> W1> W3 (C) W3> W2> W1 (D) W3> W1> W2 31. 凡是在孤立体系中进行的变化，其 △U 和 △H 的值一定是 (A )△U > 0 ,△H > 0 (B)△U = 0 ,△H = 0 (C)△U < 0 , △H < 0 (D)△U = 0 , △H 大于、小于或等于零不确定 32. 对于下列的四种表述 (1) 因为 △H = Qp，所以只有等压过程才有 △H (2) 因为 △H = Qp，所以 Qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式 △H = Qp只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系 经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是： (A ) (1) (4) (B) (3) (4) (C) (2) (3) (D) (1) (2) 33. 下列诸过程可应用公式 dU = ( Cp- nR )dT 进行计算的是： (A ) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 34. 1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种， 其中哪一个是错误的 A .Cv(T1- T2) B.Cp(T2-T1) C. (P1V1- P2V2)/(r-1) D.R(T1-T2)/(r-1) 35. 1mol 单原子理想气体，从 273K，202.65 kPa 经 PT = 常数 的可逆途径压缩到 405.3 kPa的终态，该气体的 △U 为 (A )1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J 36. 当以 5mol H2气与 4mol Cl2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是:H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol 37. 反应 (1) CaCO3(s) → CaO (s) + CO2(g) ；△rHm= 179.5 kJ.mol-1 反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) → CH3CHO (g)；△rHm= -107.2 kJ.mol-1 反应 (3) C2H4(g) + H2O (l) → C2H5OH (l)；△rHm= -44.08 kJ.mol-1 反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)；△rHm= -897.6 kJ.mol-1 其中热效应 │Qp│>│Qv│ 的反应是 (A ) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3) 38. 理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经绝热可逆压缩；绝热不可逆压缩达到同一始态温度T2; ,则过程的功 A.W1 > W2 B.W1< W2 C.W1 = W2 D.W1与W2无确定关系 39．实际气体经不可逆循环,则 A.△U=0△H>0B.△U>0,△H>0C. △U=0△H<0D.△U=0,△H=0 40.一定量的理想气体从p1,V1,T分别经(1)绝热可逆膨胀到p2，V2，T2；(2)经绝热恒外压膨胀到p′2，V′2，T′2，若p′2=p2，那么 A.T′2=T2,V′2=V2 B.T′2>T2,V′2 1.1molHe气体由1013.25kPa,5dm3, 在恒外压101.325kPa下绝热膨胀至压力等于外压，求终态T。 2. 水在180℃下的饱和蒸气压为1000.2KPa。试求生产180℃饱和蒸气的锅炉中注入水温为20℃时，每生产1Kg饱和蒸气所需的热。水的平均摩尔热容为__,水蒸气的摩尔热容为CP,m（H2O,g）=[29.16+14.49ⅹ10-3(T/K)-2.022ⅹ10-6(T/K)2]J/K·mol,△vapHm(100℃)=40.6KJ/mol。 4.（1）1mol水在100℃，101.325kPa下蒸发为水蒸气，吸热40.67KJ，求此过程的Q，W，△U和△H。 (2)始态同上，当外压恒为50.6625kPa时将水等温蒸发，然后将此50.6625kPa，100℃的1mol水蒸气缓慢加压变为100℃，101.325kPa的水蒸气，求此过程总的Q，W，△U和△H。(3)始态同上，将水恒温真空蒸发成为100℃，101.325kPa的水蒸气，求此过程的Q，W， △ U， △ H 。(下面是第二章) 1. 熵增加的过程一定是自发过程。 2. 绝热可逆过程的△S=0，绝热不可逆膨胀过程的△S>0，绝热不可逆压缩过程△S<0 。 3. 平衡态熵最大 。 4. 自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 5. 吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。 6. 在等温,等压下,吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行 7. 系统由V1膨胀到V2, 其中经过可逆途径时做的功最多。 8. 过冷水结冰的过程是在恒温，恒压，不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得△G=0。 9. 理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV=0，此过程温度不变dU=0，代入热力学基本方程dU=TdS-pdV，因而可得dS=0，为恒熵过程 。 10. 某体系从始态经一个绝热不可逆过程到达终态，为了计算某些热力学函数的变量，可以设计一个绝热可逆过程，从同一始态出发到达同一终态 。 11. 不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。 12.功可以全部变成热，但热一定不能全部转化为功。 13. 自然界中存在温度降低 ,但熵值增加的过程。 14. 熵值不可能为负值。 15. 系统达平衡的熵值最大 ,吉布斯函数最小 16. 不可逆过程的熵不会减少。 17. 在绝热系统中，发生一个从状态A→B的不可逆过程，不论用什么方法,系统再也回不到原来状态了。 18.可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，设由可逆热机牵引火车，其速度最快。 19．经过可逆循环后，系统和环境均恢复原态。 20．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 21．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。 22．n、P、T完全相同的二箱N2气，抽掉中间隔板, ?S = 0。 23．22题中若一边是O2气，?S > 0。 24．相变过程?G = 0。 25．热力学第三定律是说固体在绝对零度时其熵为零。 26．理想气体等温自由膨胀时，?G = ?F = 0。 27．在100℃、pθ时，1 mol水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、pθ的水蒸气，此过程的?S = ?S(环)。 28．系统经过不可逆循环后的熵变大于可逆循环的熵变。 29．系统从始态Ａ到达终态Ｂ经过不可逆过程后的熵变大于经过可逆过程的熵变。 30．系统经吸热过程后的熵必然增加。 31．系统经放热过程后的熵必然减少。 32．系统经可逆放热过程后的熵必然减少。 33．理想气体绝热自由膨胀，由于系统与外界没有热量和功的交换，所以其熵变为0。 34．熵变小于０的过程不可能自发进行。 35．可逆绝热过程的熵变必然为０。 1、下列说法对吗？为什么？ (1)为了计算不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条可逆途径来计算。但绝热过程例外。(2)绝热可逆过程ΔS =0，因此，熵达最大值。 (3)体系经历一循环过程后ΔS =0 ，因此，该循环一定是可逆循环。(4)过冷水凝结成冰是一自发过程，因此ΔS >0 。(5)孤立系统达平衡态的标准是熵不再增加。(6)吉布斯函数G减小的过程一定是自发过程。(7)在等温、等容、无其它功条件下，化学变化朝着亥姆霍兹函数F减少的方向进行。(8)根据dG =-SdT＋Vdp，对任意等温、等压过程ΔG =0。(9)只有等温等压条件下才有吉布斯函数G的变化值。 2. 在什么条件下,下列等式才能成立? 式中W为体积功。 3. 理想气体恒温可逆膨胀过程△U=0,Q=W, 说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功,这与热力学第二定律的开尔文表述有无矛盾?为什么? 4. “在可逆过程中 ,而在不可逆过程中 ，所以对于始终态相同的系统来说，不可逆过程的熵变大于可逆过程的熵变”此说法是否正确？为什么？ 5. 一定量的气体在气缸内，(1) 经绝热不可逆压缩，温度升高，△S > 0；(2) 经绝热不可逆膨胀，温度降低，△S < 0，两结论对吗？ 6. 任意体系经一循环过程 △U，△H，△S，△G，△F 均为零，此结论对吗？ 7.封闭绝热循环过程一定是个可逆循环过程，此说法对吗？为什么？ 8.凡是 △S > 0 的过程都是不可逆过程，对吗？为什么？ 9. 任何气体不可逆绝热膨胀时其内能和温度都要降低，但熵值增加。对吗？任何气体如进行绝热节流膨胀，气体的温度一定降低，但焓值不变。对吗？ 10. 一个理想热机，在始态温度为 T2的物体A和温度为T1的低温热源R之间可逆地工作，当A的温度逐步降到 T1时，A总共输给热机的热量为Q2，A的熵变为△S A，试导出低温热源R吸收热量Q1的表达式。11.请判断理想气体恒温可逆膨胀过程中，体系的 △U、△H、△S、△F、△G 中有哪些一定为零？12.在 298.15K 时，1mol 的理想气体，其亥氏自由能 F 和吉氏自由能 G 的绝对值皆不可知，因此，此时 F 和 G 之间的差值也不可知，对吗？ 1．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？ ⑴ 理想气体绝热自由膨胀过程；（）⑵ 实际气体节流膨胀过程；( ) ⑶ 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；( ) ⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；( ) ⑸ 0℃、pθ时，水结成冰的相变过程；( ) ⑹ 理想气体卡诺循环。( ) 2．amolA与bmolB的理想气体，分别处于(T,V,pA)与(T,V,pB)的状态，等温等容混合为(T,V,p)状态，那么?U、?H、?S、?F、?G何者大于零，小于零，等于零？( ) 3. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格实际气体绝热自由膨胀 △U __0，△S ___0。 4. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格；理想气体恒温可逆压缩 △S _0，△G __0 5. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格 若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其 △rHm< 0，若在恒容绝热反应中发生，则 △rUm ____0，△rSm _____0。 6. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格 理想气体经节流膨胀△U ___0， △S ___ 0，△G ___ 0。 7. 实际气体经节流膨胀后△S 0。 8. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△G = _ 。 9. 单原子理想气体的CV,m= (3/2)R, [(?T/?S)P]/[(?T/?S)V] 等于 _。 10. 对1mol范德华气体(?S/?V)T = __。 11. 有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是(?S/?X)y=-nR/p，按你的看法，这个公式的正确表达式中，X 应为 ___。 y 应为 ___。 12. 某实际气体服从状态方程 PVm=RT+?P（?＞0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化 △Um=____ J。 13. B物质的化学位?B与温度的关系可表示为 ______，它与压力的关系可表示为 ______。 14. 对于无相变化,无化学变化只做体积功的封闭系统, 的值( )(填:大于零,小于零,等于零) 15. 将30KJ的热由600K的大热源传至300K的另一个大热源时的△S=( ) 16. 298K下,将两种理想气体分别取1mol进行恒温恒压的混合,则混合前后热力学性质的变化情况为: △U 0, △S 0, △G _0(填:>,< 或=) 17. 1mol双原子理想气体由始态370K,100kPa分别经：① 等压过程；② 等容过程；加热到473K ，则①②两个过程下列物理量的关系是Q1 Q2，W1 W2， △H1 △H2，△S1 △S2（填：>,<或=） 18. 1mol理想气体从同一始态Ⅰ(p1,V1,T1) 分别经过绝热可逆和绝热向真空自由膨胀至相同的V2 ,其相应的终态为Ⅱ(p2,V2,T2) 及Ⅲ(p3,V2,T3),则在两个终态间的关系是: △T2 △T3 , p2 p3, △S2 △S3 （填：>,<或=） 19. 已知323.15K时水的饱和蒸气压为13.33kPa，若1mol水在323.15K，13.33kPa的条件下向真空蒸发为323.15K,13.33kPa的水蒸气，则此过程的△U 0，△H 0， △S 0，△F 0，△G 0。（填：>,<或=） 20. 理想气体与温度为T的大热源相接触而做恒温膨胀并吸热Q，若所做的功是达到相同终态的最大功的50%,则系统的△S=( )。 21. 1Mol理想气体绝热向真空膨胀，体积扩大1倍 , 则此过程△S(系统)+△S(环境) 0, △S(环境) 0 22.在等温等压下某吸热反应能自发进行,则该反应的△S 0 23.某气体的状态方程为pVm=RT+bp(b为大于零的常数）,此将该气体向真空绝热膨胀后的温度变化△T 0 。此气体经节流膨胀后的温度变化△T 0。 24.已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J, 系统的熵变△S=10J.K-1，此过程为 过程 ( 填可逆或不可逆 ) 。 25.1mol理想气体由0℃,100kPa变到0℃200kPa,此过程的△G= J 。 1. 理想气体绝热向真空膨胀，则 ( ) (A) △S = 0，W = 0 (B) △H = 0，△U = 0 (C) △G = 0，△H = 0 (D) △U = 0，△G = 0 2. 熵变 △S 是 (1)不可逆过程热温商之和(2)可逆过程热温商之和(3)与过程无关的状态函数(4)与过程有关的状态函数 以上正确的是（ ）(A) 1，2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是：（ ） (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) △S > 0 (D) △H = 0 4. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 （ ） (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 不可以达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 5. P?、273.15K 水凝结为冰，可以判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ (A) △U (B) △H (C) △S (D) △G 6. 在绝热恒容的反应器中，H2和 Cl2化合成 HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？ ( ) (A) △rUm (B) △rHm (C) △rSm (D) △rGm 7. 在绝热条件下，用大于气筒内的压力，迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：( ) (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定 8. 在 270K,101.325kPa 下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( ) (A) △S体系<0 ，△S环境<0 (B) △S体系<0 ，△S环境>0 (C) △S体系>0 ，△S环境<0 (D) △S体系>0 ，△S环境>0 9. 已知某可逆反应的 (?△rHm/?T)p= 0，则当反应温度降低时其熵变 △rSm（ ） (A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断 10. 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是 ( ) (A) △U = 0 (B) △F = 0 (C) △S = 0 (D) △G = 0 11. 单原子理想气体的 CV,m = (3/2)R 温度由 T1变到 T2时，等压过程体系的熵变 △Sp与等容过程熵变 △SV之比是 ( ) (A) 1 : 1 (B) 2 : 1 (C) 3 : 5 (D) 5 : 3 12. 水在 100℃，P?压力下沸腾时，下列各量何者增加？( ) (A) 熵 (B) 气化热 (C) Gibbs 自由能 (D) 蒸气压 13. 室温下，10P?的理想气体绝热节流膨胀至 5P?的过程有：(1) W > 0 ；(2) T1> T2； (3) Q = 0 ； (4) △S > 0其正确的答案应是： ( ) (A)(3)、(4) (B)(2)、(3) (C)(1)、(3) (D)(1)、(2) 14. 物质的量为 n 的理想气体从 T1,P1,V1变化到 T2,P2,V2，下列哪个公式不适用 (设 CV,m为常数)。 ( ) (A) △S = nCP,mln(T1/T2) + nRln(P2/P1) (B) △S = nCV,mln(P2/P1) + nCP,mln(V2/V1) (C) △S = nCV,mln(T2/T1) + nRln(V2/V1) (D) △S = nCP,mln(T2/T1) + nRln(P1/P2) 15. 封闭体系中，若某过程的△F = 0，应满足的条件是：( )A)绝热可逆,且Wf=0的过程(B)等容等压,且Wf=0的过程(C)等温等压,且Wf=0的可逆过程(D)等温等容,且Wf=0的可逆过程 16. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的 △VapG?值应如何变化？ ( ) (A)△VapG?＝0 (B)△VapG?≥0 (C)△VapG?＜0 (D) △VapG?＞0 17. 从热力学基本关系式可导出 (?U/?S)V等于( ) (A) (?H/?S)P (B) (?F/?V)T (C) (?U/?V)S (D) (?G/?T)P 18. 某气体的状态方程为 PVm= RT + ?p，其中 ? 为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能 ( ) (A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定 19. 恒压下纯物质当温度升高时其吉氏自由能( ) A)上升 (B)下降 (C)不变 (D)无法确定 20. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是 (A) (?H/?S)V = T (B) (?F/?T)V = -S (C) (?H/?p)S = V (D) (?U/?V)S = p 21. 大多数物质的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为：( ) (A) 20 J.K-1.mol-1 (B) 25 J.K-1.mol-1 (C) 88 J.K-1.mol-1 (D) 175 J.K-1.mol-1 22．25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程： (A) ?S > 0，?G < 0 ； (B) ?S < 0，?G < 0 ；(C) ?S = 0，?G = 0 ； (D) ?S = 0，?G < 0 。 23．等温等压下进行的化学反应，其方向由?rHm和?rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式： (A) ?rSm = ?rHm/T ；(B) ?rSm > ?rHm/T ； (C) ?rSm ≥ ?rHm/T ；(D) ?rSm ≤ ?rHm/T 。 24．等容等熵不做其它功的自发过程，下列关系肯定成立的是： (A) ?G < 0 ； (B) ?F < 0 ； (C) ?H < 0 ； (D) ?U < 0 。 25．对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：A.F > U ;B.F < U ;C.G < U ;D.H < F 。 26. 在101.325kPa下 ,-10℃时过冷水结成冰是一个自发过程,该过程中 ( ) A.△S=0,△G=0 B.△S>0,△G<0 C.△S<0,△G<0 D.△S>0,△G>0 27. 下列各式中对理想气体 何时不为零( ) 28. 在 298K 时已知气相反应 , 则发1mol反应的 29.下列叙述中，哪一种是错误的？ A.热不能自动从低温物体流向高温物体。B.不可能从单一热源吸热作功而无其他变化 C.一切可能发生的宏观过程，均向着隔离体系熵增大的方向进行。D.绝热可逆过程是恒熵过程。 30.过冷水的热容比同温度下的冰要大，则过冷水凝结成冰的相变过程的熵变（绝对值）比水凝结成冰的平衡相变过程的熵变 A. 大 B. 小 C. 一样 D. 无法定 31.在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸气，体系的熵变将： A. 小于零 B. 大于零 C. 等于零 D. 不能确定 32.ΔG =ΔF的条件是（）。 A恒温恒容;B恒温恒压;C.Δ(pV)=0的一切过程;D.无法判断。 33．下列关于自由能和温度关系的曲线正确的是（ ） 1. 一可逆机在三个热源间工作，当热机从 T1热源吸热1200焦尔，作功200焦尔时，试求： (1)其它两个热源与热机交换的热量，指出热机是吸热还是放热； (2)各热源的熵变和总熵变。 已知各热源 T1、T2、T3的温度分别为 400K、300K、200K。 2. 将一玻璃球放入真空容器中，球中已封入1mol水 (101.3KPa,373K)，真空容器内部恰好容纳 1mol 的水蒸气 (101.3KPa,373K)，若保持整个体系的温度为 373K，小球被击破后，水全部气化成水蒸气，计算 Q，W，△U，△H，△S，△G，△F。根据计算结果，判断这一过程是自发的吗？用哪一个热力学性质作为判据？试说明之。已知水在 101.3KPa、373K 时的蒸发热为 40668.5 J·mol-1。 3.在一杜瓦瓶（绝热恒压容器）中 ，将5摩尔40℃的水与5摩尔 0℃ 的冰混合，求平衡后的温度，以及此体系的 △H 和 △S。已知冰的摩尔熔化热为 6024 J.mol-1，水的等压摩尔热容为 75.3 J.K -1.mol-1。 4. 经历下述可逆等压过程： 此体系的 CP = 20 J.K -1，始态熵 S1 = 30 J.K -1。计算过程的 Q、W 及体系的 △U、△H、△S、△F、△G 的值。 5. 将 400K 和 101325Pa 的一摩尔某液态物质向真空容器中蒸发成 400K、101325Pa的气态物质（可视为理想气体），已知此条件下该物质的标准摩尔气化热为16.74 kJ.mol-1。(a) 计算该过程的 △ Vap S总、△ Vap F、△ Vap G；(b) △VapS总、△VapF、△VapG 是否均可用来判别这一过程的方向？并叙述理由，其判断结果如何？ 6. 1mol 理想气体在 273.15K 等温地从 10×P? 膨胀到 P?，如果膨胀是可逆的，试计算此过程的 Q、W 及气体的 △U、△H、△S、△G、△F 。 7. 1摩尔单原子理想气体经过一个绝热不可逆过程到达终态，该终态的温度为273K，压力为 P? ，熵值为 S (273K) = 188.3 J.K -1.mol-1。已知该过程的 △Sm= 20.92 J.K-1.mol-1，W = 1255 J。(1) 求始态的 P1、V1、T1； (2) 求气体的 △U、△H、△G。 8. 物质的量为n的理想气体绝热自由膨胀,体积由V1膨胀到V2,求△S并判断该过程是否自发。 9. 在温度为298.15K，压力为pθ下，C(金刚石)和C(石墨)的摩尔熵分别为2.45和5.71J.K-1.mol-1，其燃烧焓分别为-395.40和-393.51KJ.mol-1,又其密度分别为 3513和2260Kg.m-3,试求 : (1)在 298.15K 及pθ下,石墨→金刚石的 (2) 哪一种晶体较为稳定?(3) 增加压力能否使不稳定的晶体变成稳定的晶体,如有可能,则需要加多大的压力?