高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．鉴别食盐水和蔗糖水的方法：(1)测溶液导电性：(2)将溶液与溴水混合,振荡：(3)向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：(4)用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是( )

A．(1)(2) B．(1)(3) C．(2)(3) D．(1)(2)(3)(4) 【答案】B

【解析】分析：食盐水为中性溶液，可导电，而蔗糖为二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，蔗糖为非电解质，鉴别试剂不能品尝，以此来解答。

详解：（1）测溶液导电性，导电的为食盐水，不导电的为蔗糖溶液，可鉴别；（2）将溶液与溴水混合，振荡，均无现象，不能鉴别；（3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热，产生银镜的为蔗糖，无现象的为食盐水，可鉴别；（4）鉴别试剂不能用舌头尝味道，方法不合理。 答案选B。

2．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 【答案】D

【解析】试题分析：分子式为C5H12O的有机物，能够与Na反应放出氢气，表明分子中含有羟基。戊烷CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，CH3CH2CH有正戊烷、异戊烷、新戊烷，被-OH取代得到3种醇；（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D。 考点：考查了同分异构体的相关知识。

3．下列关于F、Cl、Br、I形成相关物质性质的比较中，正确的是 A．单质的颜色随核电荷数的增加而变浅 B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低 C．它们的单质氧化性随核电荷数的增加而减弱 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 【答案】C 【解析】 【分析】

F、Cl、Br、I是第ⅦA族元素，从F到I，核电荷数逐渐增大。 【详解】

A．F2是淡黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，单质的颜色随核电荷

数的增加而变深，故A错误；

B．从F2到I2，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，所以单质的熔、沸点逐渐升高，故B错误；

C．从F到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以它们的单质氧化性逐渐减弱，故C正确； D．氢化物的稳定性随非金属性的增强而增强，从F到I，非金属性逐渐减弱，所以它们的氢化物的稳定性也逐渐减弱，故D错误； 故选C。 【点睛】

同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱。由于元素的金属性逐渐增强，所以单质和水或酸反应置换出氢气越来越容易，氢氧化物的碱性也逐渐增强；由于元素的非金属性逐渐减弱，所以单质和氢气化合越来越难，氢化物越来越不稳定，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。 4．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） A．质子数 【答案】B 【解析】 【详解】

在原子中：原子序数=质子数=电子数=核电核数。质量数=质子数+中子数，因没有质量数，故无法推出中子数。故选B。

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率 【答案】B 【解析】 【分析】

如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。 【详解】

A、开启啤酒瓶后，越强减小，气体的溶解度减小，因此瓶中马上泛起大量泡沫，A可以用勒夏特列原理解释；

B．中子数

C．电子数

D．核电荷数

B、反应H2＋I22HI是体积不变的可逆反应，因此H2、I2、HI混合气体加压后平衡不移动，但单质

碘的浓度增大，因此颜色变深，B不能用勒夏特列原理解释； C、NO2存在平衡关系2NO2

N2O4，因此红棕色的NO2加压后平衡向正反应方向移动，所以颜色先变

深再变浅，C可以用勒夏特列原理解释； D、SO2与氧气反应的方程式为2SO2＋O2的转化率增大，D可以用勒夏特列原理解释. 答案选B。

6．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代，所得产物有24种 B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到2种产物

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种 D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种 【答案】A

【解析】分析：A.根据5个碳原子的烷基有8种分析； B.根据烷烃与氯气发生取代反应的特点分析； C.根据替代法判断；

D.苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，据此判断。

详解：A.5个碳原子的烷基存在8种同分异构体，其在苯环上的位置均有邻间对三种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代，所得产物有3×8＝24种，A正确；

B．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种(与二氯取代物个数相同)，五氯取代物有1种(与一氯取代物个数相同)，六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，B错误；

C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，C错误；

D．苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷的一溴代物有6种，D错误； 答案选A。

点睛：考查同分异构体数目的计算，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，题目难度较大。注意掌握同分异构体数目的判断方法。一取代产物数目的判断：①基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。②替代法。③等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法；二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。 7．下列叙述正确的是（ ）

2SO3，增大氧气的浓度平衡向正反应方向移动，因此SO2

A．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 B．24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】

A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确； B、24g镁含有质子的物质的量为

=1mol，27g铝含有质子的物质的量为

=1mol，它

们含有质子数不相同，故B错误；

C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误；

D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误； 答案选A。

8．室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( ) A．0.01 【答案】D 【解析】 【详解】

1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H物质的量为n1=n(H)=10mol/L×1L=10mol；

+

+

-6

-6

B．1 C．10 D．100

10?14-8

1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H物质的量为 n2=n(OH)=?6mol/L×1L=10mol。则

10+

-

10?6n1/n2=?8=100。

10故选D。 【点睛】

本题考查水的电离的影响因素，注意能水解的盐促进水的电离，酸和碱都抑制水的电离，水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子。

9．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水