1．C 【解析】

CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL 2mol·L－l的盐酸恰好完全反应后所得的产物为CuCl2，试题分析：

则其物质的量为0.3mol。设加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为xg，则可得关系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案选C。 考点：元素守恒 2．B 【解析】 【详解】

A、苯能将溴水中的溴萃取出来，上层呈橙红色，没有发生加成反应，故A错误； B、乙酸的酸性大于碳酸，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，故B正确； C、蔗糖中不存在醛基，不能与银氨溶液反应产生银镜，故C错误； D、乙醇和钠反应比较缓慢，故D错误。 故选B。 3．D 【解析】 【详解】

铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质，氧化物和铝粉（铝热剂）反应剧烈，放出大量的热使生成的金属熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，故选D。 4．D 【解析】 【分析】 【详解】

A项，形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，故A项错误；

B项，同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B项错误；

C项，第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非最高价含氧酸不符合这一规律，故C项错误；

D项，原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化，这一变化称为元素周期律，故D项正确；

综上所述，本题正确答案为D。

5．A 【解析】 【详解】

A、蛋白质一般由C、H、N、O四种元素组成的，有的还有P、S等元素，故A错误； B、天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸，故B正确； C、强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性，故C正确；

D、人体不能合成所有的氨基酸，人体不能合成的氨基酸就必须从食物中摄取，故D正确； 综上所述，本题应选A。 6．D 【解析】 【分析】

加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是

2.33g4.3g?2.33g = 0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是 = 0.01 mol，因

233g/mol197g/mol碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，则为氨气，故原溶液中一定含有铵根离子，根据元素守恒可知，铵根离子的物质的量是的电中性可判断钠离子与氯离子是否存在。 【详解】

有上述分析可知：

A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋与CO32-不共存，则一定不存在Fe3＋，故A项正确；

B. 根据溶液呈现电中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要进行焰色反应才能确定是否含有Na＋，故B项正确；

C. 阳离子所带正电荷的物质的量之和：因为铵根离子的物质的量为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2 = 0.04mol，所以原溶液中一定存在氯离子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C项正确； D. 若原溶液中不存在Na+，n(Cl?) = 0.05 mol-0.04 mol = 0.01 mol，根据电中性原则可知，则c(Cl?) =0.1mol?L?1，故D错误； 答案选D。 7．C 【解析】 【分析】 【详解】

烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选：C。

1.12L = 0.05 mol，根据溶液

22.4L/mol0.01mol=

0.1L8．B 【解析】 【分析】

根据元素周期律分析解答。 【详解】

A. 非金属性比较：N强于P，Cl强于P，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性强弱：HClO4＞H3PO4 ， HNO3 ＞H3PO4 ，故A错误；

B. 同周期主族元素核电荷越大，半径越小，同主族元素，核电荷越大半径越大，所以原子半径：Na ＞ Mg ＞S ＞ O，所以Na ＞ Mg ＞ O，故B正确；

C. 非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：F＞O＞S,所以热稳定性：HF＞ H2O＞ H2S ，故C错误； D. NaCl属于离子晶体，SiO2 属于原子晶体，CO2属于分子晶体，所以熔点高低：SiO2 ＞NaCl＞ CO2，故D错误。 故选B。 【点睛】

根据元素周期律，比较酸性时是比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，这是容易被忽略的地方 。 9．C 【解析】 【分析】

煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。 【详解】

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化，该选项说法正确；

②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化，同时发生了物理变化，该选项说法不正确；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，该技术实现了煤的清洁利用，该选项说法正确； ④该技术实现了煤的高效利用，该选项说法正确。 综合以上分析①③④正确，答案选C。 10．B 【解析】 【分析】 【详解】

对于主族元素而言，最高正价等于其族序数（O、F除外），R的最高正价为+2价，则该元素位于II A族，故答案选B。 11．A

【解析】 【分析】 【详解】

由图可知，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H，也属于取代反应，故选A。 12．B 【解析】

分析：A、物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量-反应物的能量；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量；据此分析判断。

详解：A、反应A=B △H<0，焓变△H=生成物b的能量-反应物A的能量＜0，所以A物质比B物质高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，应，△H＜0，故B正确；故C错误；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D错误；故选B。 13．D 【解析】 【详解】

A.氨气分子之间可形成氢键，NH3易液化是由于含有氢键的原因，故A正确；

B. Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮，故B正确； C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；

D.向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的吸水性，故D错误； 故选D。 【点睛】

注意吸水性与脱水性的区别：吸水性是物质中有现成的水分子，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性；脱水性是物质中没有现成的水分子，浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性。 14．C

【解析】①在反应Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；②在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③在反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂；④Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应，答案选C。