②_____________________________________________：反应类型是_____； ③_____________________________________________；反应类型是_____； 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为： ①2NH3 +CO2＝H2NCOONH4； ②H2NCOONH4＝CO(NH2)2 + H2O （1）将一定量

n?NH3?n?NH3?=3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得=6，则该反应中CO2

n?CO2?n?CO2?×100%）为______。

的转化率（CO2转化率=

（2）合成中氨碳比[

n?NH3?n?H2O?]、水碳比[]以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图，则该

n?CO2?n?CO2?反应最适宜的条件是：氨碳比为______，反应温度为______。

（3）实验室用以下装置模拟第一步反应合成H2NCOONH4（氨基甲酸铵）的实验。 已知：H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①装置A用于制备氨气，则固体M可以是______或______。 ②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式______。

③选用干冰提供CO2的优点是______。装置C为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是______。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C

【解析】

分析：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，该反应为置换反应，置换反应均为氧化还原反应；两个反应的反应条件不同，不属于可逆反应；根据正反应放热，则逆反应为吸热进行判断；据以上分析解答。

详解：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，该反应为置换反应，两个反应都是置换反应，A错误；①反应为放热反应，反应②为反应①的逆反应，所以为吸热反应，B错误；不可逆，因为反应的条件不同，C正确；置换反应都是氧化还原反应，D错误；正确选项C。

点睛：所有的置换反应都为氧化还原反应，所有的复分解反应都为非氧化还原反应，化合反应、分解反应可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应。 2．C 【解析】 【详解】

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故A正确； B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正确；

C．盐酸滴在石灰石上，碳酸钙是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；

D．氢氧化铁与盐酸反应，氢氧化铁是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正确； 故答案为C。 【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。 3．C 【解析】

由图表数据可以计算，X的转化率为(0.05 mol·L?1/0.1 mol·L?1)×100%=50%，Y的转化率为 (0.15 mol·L?1/0.2 mol·L?1)×100%=75%， A错误；对于一个可逆反应，平衡常数与浓度、压强和催化剂无关，只与温度有关，故B错误；图表中X、Y、Z的变化量依次为0.05 mol·L?1、0.15 mol·L?1、0.1 mol·L?1，其浓度变化比为1：3：2，即化学计量数之比为1：3：2，故该反应可表示为X+3Y常数表达式计算，

2Z，将表中平衡时各物质的浓度代入平衡

=1600，C正确；由于该反应的正反应方向为放热反应，因此，

升髙温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D错误。

4．B 【解析】 【详解】

二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。 5．D

【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，根据有机物中的官能团进行分析。

详解：该有机物含有羧基和酯基，羧基可以发生酯化反应和中和反应，酯基可以发生水解反应，含有苯环，可以发生加成反应，所以该物质不能发生消去反应。故选D。

点睛：能发生消去反应的官能团为羟基和卤素原子，且其连接的碳原子的邻位碳上有氢原子才可以消去。 6．D

AA?1?【解析】A．氕原子不含有中子，A错误；B．ZX为原子，ZX为离子，两者化学性质不相同，B错误；AA?1?C．ZX的核电荷数为Z，核外电子数为Z；ZX的核电荷数为Z，核外电子数为Z?1，故核电荷数相同，AA?1?核外电子数不同，C错误；D．ZX的质量数为A，中子数为A?Z；ZX的质量数为A+1，中子数为A+1

－Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，D正确，答案选D。 7．D 【解析】 【详解】

A. 乙醇、乙酸都和水互溶，所以无法用水鉴别乙醇和乙酸，A错误；

B. 液溴易溶于乙醇（参考碘酒）和苯中，所以无法用液溴鉴别乙醇和苯，B错误；

C. 乙醇、C错误；乙酸和水互溶，那么它们也和氯化钠溶液互溶，所以无法用氯化钠溶液鉴别乙醇和乙酸， D. 乙醇呈中性，不会使紫色石蕊溶液变色；乙酸可以使紫色石蕊溶液变为红色；苯和紫色石蕊溶液混合后，会出现分层，上层的苯呈无色，下层的石蕊溶液依旧是紫色；D正确。 故合理选项为D。 8．D 【解析】 【详解】

①11～17号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多，最高化合价依次升高，故①正确； ②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故②正确； ③同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故③正确；

④同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故④正确；

故选D。 9．A 【解析】

分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。

详解：A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。 10．C 【解析】 【详解】

A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A不选； B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B不选；

C. 用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸盐酸，反应速率减慢，选项C选；

D．提高反应的温度，反应的速率加快，选项D不选； 答案选C。 11．B 【解析】 【详解】

A. 硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故A正确；

B. 春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故B错误；

C. 同位素为同种元素的不同核素，2H、3H与1H互为同位素，故C正确； D. 超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物组成的，故D正确； 故答案选B。 12．B

【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，B中都是烷烃，所以B正确。A、C中不是同一类有机物，D中分子式相同，结构相同，属于同一种物质。答案选B。