高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现： ①Si（s）+3HCl（g）②SiHCl3+H2
A．两个反应都是置换反应 C．两个反应互为可逆反应 2．下列离子方程式错误的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+H+ ?H2O
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—?BaSO4↓+2H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+?CO2↑+H2O D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O
3．在 25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 初始浓度/( mol·L) 平衡浓度/( mol·L-1) 下列说法正确的是
A．反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等
B．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 C．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为 1600
-1SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH=\-381\mol-1 Si+3HCl 对上述两个反应的叙述中，错误的是
B．反应②是吸热反应 D．两个反应都是氧化还原反应
X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大
4．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ） A．晶体硅
B．二氧化硅
C．铜合金
D．不锈钢
5．某有机物的结构简式为，它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯
化、⑤中和中的反应有( )
A．① B．②④ C．②③ D．③ 6．下列有关两种微粒ZX和
AA?1ZX?的叙述正确的是（）
A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同
C．核电荷数和核外电子数一定相等
D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 7．能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是 A．水
B．液溴
C．氯化钠溶液
D．紫色石蕊溶液
8．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是 A．①②
B．③④
C．全都不正确
D．①②③④
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA
10．铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 ．．A．用铁粉代替铁片 C．用相同浓度醋酸代替盐酸
B．增大盐酸的浓度 D．适当升高溶液温度
11．化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是 A．“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质 C．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素 D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 12．下列有机物中一定互为同系物的是 A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2 B、C2H6和C6H14 C、C2H6和C4H8
D、
13．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是 A．大力提倡开发化石燃料作为能源
B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源
14．海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研
究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是 A．海葵毒素是一种高分子化合物 B．海葵毒素是一种无机化合物
C．海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌
D．海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物 15．下列化学用语的书写正确的是( ) A．氯原子的结构示意图：
B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：68C C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
16．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是
A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多 B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W
D．Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟 17．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O B．小苏打与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 18．符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A．甲烷 B．乙烯 C．二氧化硫 D．碘化钾
19．（6分）甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A．①②
B．②④
C．②③
D．①③
20．（6分）把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、c相连时，电流由b到c。则这三种金属的活动性顺序由大
到小为
A．a>c>b B．c>b>a C．a>b>c D．b>c>a 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）填写下列空白：
(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质L－1。 的量浓度为________ mol·
(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。 (3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式：___________。
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。
(3)C中盛放CCl4的作用是___________。
(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的结构简式为_____。
（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：