2014初三化学上册知识点总结复习 下载本文

人教版九年级化学上册单元考点知识总结

2H2O 点燃前,要验纯

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

化学方程式:2H2 + O2

点燃 注意:任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

(2) 还原性(用途:冶炼金属) 文字表达式:氢气 + 氧化铜

△ 化学方程式:H2 + CuO Cu + H2O 氢气“早出晚归”

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)

3、氢能源 三大优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因:制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难

四、物质的组成、构成及分类

组成:物质(纯净物)由元素组成

原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

+-离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成

混合物(多种物质)

分类 单质 :金属、非金属、稀有气体

纯净物 (一种元素)

(一种物质)化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

(多种元素) 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 △ 铜 + 水

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第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原 子

考试要求:

知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 (1)原子结构的认识

质子(带正电)

原子核

(带正电) 原子 中子(不带电)

电子(带负电)

(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性 因此: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (3)原子的质量主要集中在原子核上 注意:①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子 2、相对原子质量:

⑴ 某原子的质量 相对原子质量=

碳原子质量的1/12

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系: 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

课题2 元 素

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考试要求:

认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类

能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义

注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素

1、 含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。 注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同

因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。 2、 元素与原子的比较: 元 素 含义 宏观概念,只分种类不计个数 区 适用别 范围 示物质由哪几种元素组成。如水由由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氢元素和氧元素组成 氧原子构成;铁由铁原子构成。 联系 元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元 从宏观描述物质的组成。常用来表用来表示物质由哪些原子构成或分子原 子 微观概念,既分种类又分个数 从微观描述物质(或分子)的构成。常3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种(考点二) 4、元素的分布:

①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N ③空气中前二位的元素:N、O 注意:在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号(考点三)

1、 书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

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2、 表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表

示一个氧原子。

3、 原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这

个符号就只能表示原子的个数。例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子。 4、 元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6N:6表示6个氮原子。 .三元素周期表

1、 发现者:俄国科学家门捷列夫 2、 结构:7个周期16个族

3、 元素周期表与原子结构的关系:(考点四)

①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数 4、 原子序数=质子数=核电荷数=电子数(考点五) 5、 元素周期表中每一方格提供的信息:

表示元素的原子序数 1H 氢 表示元素的相对原子质量 1.008 表示元素符号 表示元素名称 课题3 离子

考试要求:

认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化

初步认识核外电子在化学反应中的作用;了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布 (考点一)1、原子结构图: ①圆圈内的数字:表示原子的质子数

质子数

+17 2 8 7 电子层 第 24 页 共 43 页 电子层上的电子数