给哥哥发发发飒飒计算式即可)
解析：Ⅰ.A、C60分子间只有范德华力，该晶体的晶胞为面心立方结构，属于分子密堆积，故A正确；B．因金属性K>Na，故金属钾的熔点低于金属钠，故B错误；C．金刚石中每个碳原子形成四个C—C键，每个碳碳键由两个碳原子共用；对于1单位碳原子，C—C数＝1*4/2=2,所以金钢石晶体中碳原子个数与C—C键数之比1：2；石墨中，石墨是平面六边结构，每个碳与其他三个碳形成三个共价键，每个键被两个碳原子共用，一个碳原子占有1/2键，(碳原子与其他三个碳原子形成三个共价键)1/2*3=3/2，所以碳原子与碳-碳键比1：3/2=2：3，金刚石与石墨晶体中，碳原子和C—C键的比值不相同，故C错误；D.要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，故D正确；故选AD。Ⅱ.(1)基态B原子的价电子轨道表达式为
2
，其第一电离能位于同周期元素的
3
第7位，比Be小；(2)图a中原子的杂化方式有B是sp，O是sp，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏；(3)①1 mol BN晶体中，共价键的个数为4NA＝4×6.02×10，硼原子和氮原子所连接333
的最小环为六元环。Z原子的坐标参数为：(，，)；立方氮化硼的密度d＝
444
4×25
。
2a－7
×102
能 力 提 升
一、选择题
1．支持固态氨是分子晶体的事实是( C ) A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下，氨是气态物质 D．氨极易溶于水
2．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球形”的C60熔进“足球形”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( C )
A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体 C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2400
解析：根据题意可知硅原子与碳原子之间形成了Si—C键，因此形成的是一种新的化合物而不是混合物，故A正确，C错误。因为题意中明确提到“二重构造”的球形分子，说明所形成的为分子晶体，且分子式为Si60C60，所以相对分子质量为2400。故B、D皆正确。
3．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成
5
23
NA
给哥哥发发发飒飒的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( B )
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
解析：题中图示表示是一种分子(不是晶胞)，故该化合物为分子晶体，分子式为S4N4。从分子结构图上可知，分子中存在N—S极性键和S—S非极性键。
4．目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ就是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ的说法中错误的是( B )
A．分子中所有的氮原子在同一平面内 B．属于原子晶体 C．化学式为C12H4N4 D．该物质难溶于水
解析：在C===C键中，C原子的杂化轨道为sp杂化轨道，在C≡N键中C原子的杂化轨道为sp杂化轨道，sp杂化轨道为平面三角形，sp杂化轨道为直线形，故TCNQ分子中所有的原子都在同一平面内，当然分子中所有的氮原子都在同一平面内，A正确；题干中讲TCNQ是分子，所以它所形成的晶体为分子晶体，B不正确；由分子结构知其化学式为C12H4N4，C正确；TCNQ分子的对称性很好，是非极性分子，难溶于极性溶剂水中，D正确。
5．最近，美国科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( D )
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子与2个碳原子相结合
解析：同素异形体的研究对象是单质；CO2的不同晶体类型之间的转变过程中，化学键发生了改变，故为化学变化；CO2的不同晶体具有不同的物理性质；CO2的原子晶体结构类似于SiO2，故每个碳原子结合4个氧原子，每个氧原子结合2个碳原子。
6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下
6
2
2
给哥哥发发发飒飒列关于C3N4晶体的说法错误的是( D )
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
解析：C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度是因为N—C键比C—C键的键能大，C3N4晶体原子间以N—C极性键形成空间网状结构，故D项说法错误。
7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z>W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( D )
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
解析：X与M具有相同的电子层结构且均属于短周期元素，可推知X为钠元素，M为氧元素，由此可知Z为硫元素；X、Y、Z、W属于同周期元素，由离子半径：Z>W，可推知W为氯元素；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，不难判断，Y为硅元素。Na与O两种元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故A项错误；虽然HCl、H2S、H2O的相对分子质量依次减小，但因H2O分子间存在氢键，沸点高于HCl和H2S，故B项错误；单质Si属于原子晶体，单质S和Cl2属于分子晶体，故C项错误；O3和Cl2都具有强氧化性，可作为水处理的消毒剂，故D项正确。
二、非选择题
8．(2018·吉林实验中学一模)(1)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体____。
2－
－
＋
2－
2－
2－
－
＋
(2)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为__原子晶体____，Ga与As以__共价____键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol
1
－1
－30
3
3
－
－3
和MAs g·mol，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞
ρNArGa＋rAsMGA＋MAs
×100%____。
4π×10中原子的体积占晶胞体积的百分率为__解析：(1)GaF3的熔点高于1 000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，
7
给哥哥发发发飒飒GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高；
(2)GaAs的熔点为1 238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρ g·cm
－3
11
，根据均摊法计算，As：8×＋6×＝4，Ga：4×1＝4，故其晶胞中原子所占的体积V1
82
433－30
＝4×π(rGa＋rAs)×10，晶胞的体积V2＝
3MGa＋MAs
，故GaAs晶胞中原子的体积占晶
ρNA
44×π3
3
r3Ga＋rAs
胞体积的百分率为将V1、V2带入计算得百分率＝
×100%＝
4π×10－30ρN33
ArGa＋rAs
MG。
a＋MAs×100%
MGa＋MAsρNA
8