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（已知 ：KspAgCl＝1.8×10 ，K稳 [Ag (CN)]＝1.25×10 ）***
157．将0.10 mol Zn (OH)2 恰好溶解在 1.0 L NaOH溶液中 ，需要加入多少克NaOH固体 ?
Θ－17Θ17
（已知 ：KspZn(OH)＝1.2×10 ，K稳 [Zn (OH)]＝4.6×10 ，NaOH 式量为40 ，
假定固体加入引起的体积变化可忽略）***
＋
158．若0.050 mol 的AgCl (s) 在1.0 L氨水中刚好溶解 ，计算该溶液中 [Ag]＝？
Θ－10Θ7
（已知 KspAgCl＝1.77×10 ， K稳 [Ag (NH)]＝1.12×10 ）***
159．溴化银微溶于氨水中 ，但当酸化溶液时又析出沉淀 。分别写出这两个反应的方程式，
Θ－13Θ7
并计算它们的平衡常数 。（KspAgBr＝5.35×10 ，K稳 [Ag (NH)]＝1.12×10 ，
Θ－5
KbNH＝1.77×10）***
－1
160．向 0.010 mol·L ZnCl2 溶液中通入 H2S 至饱和 ，当溶液的 pH＝1.0 时刚开始有ZnS
－1
沉淀析出。若在此浓度 ZnCl2 溶液中先加入KCN 固体并使其浓度达1.0 mol·L ，再通
Θ
入 H2S 至饱和 ，计算在多大 pH 时才会有 ZnS 沉淀产生 。（已知：K稳 [Zn (CN)]＝5.0
16
×10 ）****
－1
161．在 1.0 L 6.0 mol·L 的氨水中加入 0.01 mol 固体 CuSO4 溶解后 ，在此溶液中再加
入0.01 mol 固体 NaOH ，是否会有 Cu (OH)2 沉淀生成 ？（固体加入的体积变化可忽
Θ－20Θ13
略，KspCu(OH)＝2.2×10 ，K稳 [Cu (NH)]＝2.09×10 ）**
ΘΘ38－－
162． ?(Au / Au)＝1.69 v ，K稳 [Au (CN)]＝2.0×10 ，计算当[Ag (CN) 2]＝0.80 mol·L
1－－1
， [CN]＝0.50 mol·L时的?[Au(CN)/ Au] 。**
－13＋
163．在pH＝10时 ，欲使 0.10 mol·L 的Al 溶液不生成 Al (OH)3 沉淀 ，问 NaF
Θ－33Θ19
浓度至少要多大 ？（KspAl(OH)＝1.3×10 ，K稳 [Al F]＝6.9×10 ）**
ΘΘ
164．已知 ?(Fe / Fe)＝0.77 v ，?(Sn / Sn)＝0.15 v 。通过计算说明下列氧化还原反应
－1
能否发生 ？若能发生写出其化学方程式 。（设有关物质的浓度均为 1.0 mol·L ）
Θ16
⑴ 向 FeCl3 溶液中加入 NaF ，然后再加入 SnCl2 。（K稳 [Fe F]＝1.1×10）
2－Θ6
⑵ 向 [Fe (SCN)5] 溶液中加入 SnCl2 。（K稳 [Fe (SCN)]＝2.6×10）
2－Θ
⑶ 向 [Fe (SCN)5] 溶液中加入 KI 。（?(I / I)＝0.54 v ）***
165．试计算在 1.5 L 下列溶液中各能溶解多少克 AgBr ？
－1
⑴ 1.0 mol·L 氨水 ；
－1
⑵ 1.0 mol·L Na2S2O3 溶液 。
Θ7Θ13
（已知 ：AgBr 式量 188 ，K稳 [Ag (NH)]＝1.1×10 ，K稳 [Ag (SO)]＝2.8×10 ，
Θ－13
KspAgBr＝5.0×10 ）***
2－
2－
2
4＋32
＋32
3
42－
2
34
2＋
+
－2
－2
3－
3
6
3+
2+
4+
2+
63－
2－5
－
2
＋32
2－3－232
Θ－10Θ21
。
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166．将7.50 g Al (NO3)3·9 H2O（式量为375）溶于水中，配成200 ml 溶液，计算溶液中各
2＋Θ9
种离子的浓度（假定只发生第一级水解； Al (OH)的K稳＝1.9×10）****
167．将24.95 g KCr (SO4)2·12 H2O（式量为499）溶于水中，制成100 ml 溶液，计算溶液
＋3＋
中H离子的浓度。（假定Cr只发生第一级水解）
2＋Θ10Θ－2
（已知：Cr (OH)的K稳＝1.26×10 ；H2SO4的Ka2＝1.26×10 ）****
3＋－ 3－－ 3－
168．在标准状态时，Fe能氧化I，但[Fe (CN)6]不能氧化I。由此推断 [Fe (CN)6]
和
4－Θ
[Fe (CN)6] 的K稳值哪一个大？两者至少要相差几个数量级？（不考虑动力学因素）
ΘΘ
（已知：?(I / I)＝0.535 v ，?(Fe / Fe)＝0.771 v）***
169．水中的铁盐会产生红棕色Fe (OH)3 在瓷水槽里沉积，通常可用草酸H2C2O4 溶液洗涤，
以除去这种沉积物。试通过计算，说明下列两个方程式中，哪一个更能表达Fe (OH)3 的溶解机理？
⑴ 酸碱反应机理：
3＋2－
2 Fe (OH)3(s) ＋ 3 H2C2O4(aq) ＝ 2 Fe(aq) ＋ 6 H2O ＋ 3 C2O4(aq) ⑵ 配离子生成机理：
3－＋
Fe (OH)3(s) ＋ 3 H2C2O4(aq) ＝ Fe (C2O4)3(aq) ＋ 3 H2O ＋ 3 H(aq)
3－Θ20Θ－36
（ 已知： Fe (C2O4)3的K稳＝1×10 ， KspFe(OH)＝1.0×10 ，
Θ－2Θ－5
H2C2O4 的Ka1＝ 6×10 ，Ka2＝6×10）***
Θ－363－Θ20
170．已知 KspFe(OH)＝1.0×10，Fe (C2O4)3的K稳＝2.0×10 ，
Θ－2Θ－5
H2C2O4 的Ka1＝ 5.9×10 ，Ka2＝6.4×10。
3－＋
计算反应 Fe (OH)3(s) ＋ 3 H2C2O4(aq) ＝ Fe (C2O4)3(aq) ＋ 3 H2O ＋ 3 H(aq)
Θ
的平衡常数K。***
ΘΘ
171．已知 ?(Hg / Hg)＝0.85 v ，?(Hg(CN) / Hg)＝－0.37 v 。试设计一个可用于测定配离子
2－
Hg(CN)4 稳定常数的原电池，写出实验原理以及数据处理过程。***
2＋－－1－1
172．Sr和NO3能形成很不稳定的配合物，在0.0010 mol·L Sr (ClO4)2和0.050 mol·L
2＋＋
KNO3 的混合溶液中，有75％ Sr以不配合的形式存在，它和Sr (NO3) 建立平衡，试计
算一级稳定常数。*
＋
173．将0.10 mol Cu (NH3)2 和 1.0 mol NH3·H2O 配成 1 L 溶液。
＋＋＋
⑴ 试计算溶液中 Cu (NH3)2 、Cu (NH3) 和 Cu 的浓度比 ； ⑵ 若在溶液中加入0.10 mol KI 固体有无CuI 沉淀生成？
＋Θ6Θ10Θ－12
（已知：Cu (NH3)2 的 K稳1＝1.0×10 ，K稳＝7.2×10 ，KspCuI＝1.27×10）
***
－
3+
2＋
2
3
3
2+
2－4
。
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Θ18Θ－27ΘΘ－22
174．已知 K稳 [Cd (CN)]＝8×10，KspCdS＝8×10，H2S：Ka1×Ka2＝9.37×10，
Θ－102－
KaHCN＝6.2×10，用计算说明在[Cd (CN)4]溶液中通入H2S能否析出CdS沉淀？
***
Θ－53Θ15Θ29
175．已知 KspHgS＝4.0×10 ，K稳 [HgCl]＝1.2×10 ，K稳 [HgI]＝6.8×10 ，
Θ－7Θ－15 －1
H2S：Ka1＝ 1.32×10 ，Ka2＝7.10×10，设溶液中[H2S]＝0.10 mol·L。由上述
－1
数据判断，当将HgS分别放入HCl 和 HI 中，且后两者的平衡浓度均为1.0 mol·L时，两者的溶解情况如何？***
2＋2＋ ΘΘ－29Θ
176．已知 Hg2＝Hg＋ Hg 的 K＝ 1 / 166 ，KspHgI＝5.3×10 ，K稳 [HgI]＝1.0
302＋2＋
×10 。由以上数据通过计算说明，向Hg2－Hg平衡体系中滴加KI溶液至过量，将有什么反应发生？（用反应的平衡常数说明）***
ΘΘ
177．已知 ?(Cu / Cu)＝0.52 v ，?(PtCl/ PtCl)＝0.68 v 。在298 K时，反应：
2－＋2－－
2 Cu ＋ PtCl6 ＝ 2 Cu ＋ PtCl4 ＋ 2 Cl ，其中各物质的初始浓度分别为：
2－－2－1 2－－5－1
[PtCl6]＝1.0×10 mol·L，[PtCl4]＝2.0×10 mol·L， ＋－3－1－－3－1
[Cu]＝1.0×10 mol·L ，[Cl]＝1.0×10 mol·L 。试计算反应的标准平衡常数 Θ －1
K和反应的Δ rGm 。（法拉第常数F ＝96485 C · mol）***
178．298 K时，有下述电极反应 ：
3－－2－Θ
Ag (S2O3)2 ＋ e ＝ Ag ＋ 2 S2O3 ?＝0.017 v
Θ
试设计一个原电池，写出其电池符号，测定其电动势，计算K稳Ag (SO) ＝？
Θ
（已知 ?(Ag / Ag)＝0.7991 v ）***
Θ ΘΘ30
179．已知：?(Cu / Cu)＝0.521 v ，?(Zn / Zn)＝－0.763 v ，K稳 [Cu (CN)]＝2.0×10 ，
Θ16
K稳 [Zn (CN)]＝5.0×10 。
－－1－1
欲在铁表面镀铜锌合金，设镀液中[CN]＝1.0 mol·L，Cu (Ⅰ)总浓度为1.0 mol·L， 试计算镀液中Zn (Ⅱ)总浓度为多少时，铜和锌可以同时析出？（假定Cu (Ⅰ)的配合物
3－2－
全部为[Cu (CN)4]，Zn (Ⅱ) 的配合物全部为[Zn (CN)4]）****
180．已知某配合物的下列情况：
① 配合物的组成为：Cr 20.0％ ，NH3 39.2％ ，Cl 40.8％ ，化学式量为260.6 （原子量 Cr 52.0 ，Cl 35.5 ，N 14.0 ，H 1.00 ）
－1－1
② 25.0 ml 0.052 mol·L 的该溶液和32.5 ml 0.121 mol·L 的AgNO3 恰好完全沉淀 ； ③ 向盛有该溶液的试管中加入NaOH 并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。 根据上述情况：
⑴ 判断该配合物的结构式； ⑵ 写出该配合物的名称； ⑶ 指出配离子杂化轨道类型；
2－4
2－
2－
4
4
2－
22
4
+
2－6
2－4
3－
232
+
+
2+
43－
2－4
。
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⑷ 推算自旋磁矩 。***
Θ－363－Θ20－1
181．已知 KspFe (OH)＝1.1×10，[Fe (C2O4)3]的K稳＝1.6×10 。若在0.40 mol·L 的
3＋3－2－－1
Fe溶液中加入过量的K2C2O4以生成[Fe (C2O4)3]，平衡时[C2O4]＝0.010 mol·L，
3＋
求：⑴ 平衡时[Fe]＝？
⑵ 当溶液为中性时，有无Fe (OH)3沉淀析出？***
－1－
182．已知0.010 mol·L Zn (NO3)2 溶液中加入一定量 CN后再通入H2S至饱和 ，在pH＝8.96
－Θ
时，刚开始产生ZnS沉淀。计算CN离子的最低浓度为多少？（已知 K稳Zn (CN)＝1.0
16Θ－7Θ－15
×10 ，H2S：Ka1＝ 1.32×10 ，Ka2＝7.10×10， Θ－23
KspZnS＝1.2×10）***
183．已知下列热力学数据：
＋－
物质 AgIO3 (s) NH3 (aq) Ag (NH3)2 IO3
Θ－1
Δ f Gm/ kJ · mol －100.8 －26.6 －17.4 －134.9
－1
试计算AgIO3 在6.0 mol·L 氨水中的溶解度。***
Θ－1 Θ
184．已知Δ f Gm(Br，aq)＝－103.96 kJ · mol，298 K时，?(HgBr/ Hg)＝0.2318 v ，试
计算
Θ－1
Δ f Gm(HgBr，aq)＝？（法拉第常数F＝96485 C·mol）***
＋
185．在1.0 L 溶液中含有1.0 mol AgNO3和2.0 mol NH3 ，计算溶液中[Ag] 、[NH3] 、
＋＋－2－1
[Ag (NH3)2] 的值。当加入稀硝酸使[Ag (NH3)2] 的值降为1.0×10 mol·L 时，溶
Θ7Θ－5
液的pH为多少？（K稳Ag (NH)＝1.6×10 ，KbNH＝1.81×10）***
Θ－7Θ－11Θ
186．已知 EDTA 的电离常数 KHY＝6.92×10 ，KHY＝5.89×10 ，K稳[ScY]＝
23－13＋－1
1.26×10 。试计算含有0.010 mol·L Sc和0.010 mol·L EDTA（Na2H2Y）生成
－
[ScY]后的pH 值。****
＋－－
187．已知配位取代反应： Cu (NH3)2 ＋ 2 CN ＝ Cu (CN)2 ＋ 2 NH3 平衡常数表达式为
2Θ10Θ24[Cu(CN)??2][NH3] ，K稳Cu (NH)＝7.4×10 ，K稳Cu (CN)＝1.0×10 。 K??2[Cu(NH3)?2][CN]3
2－
4
－
2－4
2－4
32
＋
3
2－
3－
－
2
＋32
2－
试求证：298 K时 ?(Cu (NH) / Cu) － ?(Cu (CN)/ Cu)＝ 0.0591 lg K 。****
ΘΘΘ38
188．已知 ?(Au / Au)＝1.68 v ，?(O / OH)＝0.401 v ，K稳Au (CN)＝2.0×10 ，
Θ－10
KaHCN＝4.93×10 。根据上述数据计算：
－－－Θ
⑴ 反应 O2 ＋ 4 Au ＋ 8 CN ＋ 2 H2O ＝ 4 Au (CN)2 ＋ 4 OH 的平衡常数K；
－－1
⑵ 在中性条件下（pH＝7），溶液中氰化物（HCN 和CN）总浓度为0.10 mol·L ，[Au (CN)2]
－－1
浓度为0.10 mol·L ，向该溶液通入100 kPa 的空气（p O＝20 kPa），计算上述反应
－1
的Δ rGm。（法拉第常数F ＝96485 C · mol）***
+
－
32
2
+
2
－
－22
ΘΘΘ
。
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