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⑴ 计算该原电池的电动势 E ；
2＋－1
⑵ 若向 Cu 离子溶液中通入氨气 ，使平衡时自由NH3 浓度为 2.0 mol?L，试计算此
时该原电池的电动势 E′。***
＋
125．室温下将 0.010 mol AgNO3 溶解在 1.0 L 氨水中 ，由实验测得 Ag 的浓度为 1.21
－8－1 ＋ Θ7
×10 mol?L，求氨水的初始浓度是多少 ？（已知：[Ag (NH3)2]的K稳＝1.1×10 ）**
126．室温下在 1.0 L 乙二胺（en）溶液中溶有 0.010 mol Cu (NO3)2 ，生成的配离子主要
2＋－1 2＋
是 [Cu (en)2] 。已知平衡时 [en] ＝ 0.050 mol?L，计算平衡时溶液中 Cu和
2＋2＋ Θ20
[Cu (en)2] 离子的浓度 。（已知：[Cu (en)2]的K稳＝1.0×10）**
127．室温下在1.0 L 的氨水中溶解了 0.0050 mol AgBr ，试计算原来氨水的浓度 。（忽略
＋＋Θ－13
Ag 的水解和NH3?H2O 的离解以及 Ag (NH3) 的生成 。KspAgBr＝5.0×10 ，
＋ Θ7
[Ag (NH3)2]的K稳＝1.1×10 ）**
ΘΘΘ－12
128．已知：?(Cu / Cu)＝0.337 v ，?(Cu / Cu)＝0.515 v ，KspCu I＝1.1×10，[Cu I2]－
的
Θ8
K稳＝7.1×10 ：
2＋－
⑴ 求 25℃ 时反应 ① Cu ＋ Cu ＋ 2 I ＝ 2 Cu I (s)
2＋－－
② Cu ＋ Cu ＋ 4 I ＝ 2 [Cu I2]
Θ
的标准平衡常数 K ；
Θ
⑵ 计算上述两个反应的ΔrGm。***
－－－Θ
129．已知：① [Cu (CN)2] ＋ e ＝ Cu ＋ 2 CN ? ＝ －0.896 v ，
3＋－2＋Θ
② [Co(NH3)6] ＋ e ＝ [Co(NH3)6] ? ＝ 0.108 v ，
ΘΘ2＋Θ5
?(Cu / Cu)＝0.515 v ，?(Co / Co)＝ 1.84 v ，[Co(NH3)6] 的 K稳＝1.3×10 ，
－3＋Θ
试计算配离子 [Cu (CN)2] 和 [Co(NH3)6] 的 K稳 。***
ΘΘ－13Θ
130．已知：?(Ag / Ag)＝0.799 v ，KspAgBr＝5.5×10 ，?([Ag (SO)] / Ag)＝0.017 v 。
3－Θ
计算 [Ag (S2O3)2] 的 K稳 ；若使 0.30 mol AgBr (s) 完全溶解在 1.0 L Na2S2O3溶液
中 ，则 Na2S2O3 溶液的初始浓度应为多少 ？***
131．已知下列电对的电极电势：
2－－－－ Θ
[CuCl4] ＋ e ＝ [CuCl2] ＋ 2 Cl?1＝0.79 v ①
－－－ Θ
[CuCl2] ＋ e ＝ Cu ＋ 2 Cl?2 ＝0.19 v ②
2－－ΘΘ
求反应 [CuCl4] ＋ Cu ＝ 2 [CuCl2] 在25℃时的平衡常数 K和Δ rGm。***
Θ－21
132．已知25℃时： ?(Ag / Ag)＝0.7991 v ，[Ag (CN)2] 的 K稳＝1.26×10 ，计算当溶
－－1 －－1
液中[Ag (CN)2]＝0.20 mol?L、[CN]＝0.50 mol?L时?([Ag (CN)]/Ag)＝ ？**
2+
+
+
3+
2+
+
3－
232
+
－2
。
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－1 ＋
133．将 0.29 mol NH3 溶解在 0.45 L 0.36 mol?L的AgNO3 溶液中，已知 [Ag (NH3)2]
Θ7 Θ－5＋＋
的 K稳＝1.6×10 ，KbNH＝1.81×10 ，计算平衡时自由 NH3 、Ag 、NH4 、
＋＋
H 、[Ag (NH3)2] 等物种的浓度 。***
3＋－－
134．当NH4SCN 及少量 Fe 同存在于溶液中达到平衡时 ，加入NH4F 使[F]＝[SCN]＝
－1 Θ3 3－Θ16
1.0 mol?L，已知 [Fe (SCN)3] 的 K稳＝2.0×10，[Fe F6]的 K稳＝1.0×10，
3－
计算此时溶液中 [Fe F6]与 [Fe (SCN)3] 的浓度比为多少 ？**
135．已知下列配离子均为高自旋型，它们在八面体场中的分裂能如下：
2＋2＋ 2＋
[Fe (H2O)6] [Co (H2O)6][Ni (H2O)6]
－1
Δo / kJ · mol 124 111 101
－1
分别计算它们的晶体场稳定化能（CFSE）(以 kJ · mol 为单位表示)***
ΘΘ
136．已知：?(Fe / Fe)＝0.77 v ，?(Ag / Ag)＝0.80 v ，用它们组成原电池：
Θ
⑴ 写出两极反应式和电池反应式 ，计算该电池的标准电动势 E ；
＋－1
⑵ 若向银半电池中加入氨水至其中 [NH3]＝[Ag (NH3)2]＝1.0 mol?L时 ，再写出两极
反应式和电池反应式 ，计算此时电池的电动势 E 。
＋ Θ7
（已知：[Ag (NH3)2]的 K稳＝1.6×10 ）***
－1 －1 －1
137．某溶液中含有0.10 mol?L的游离 NH3 ，0.20 mol?L的 NH4Cl 和 0.15 mol?L的 [Cu
2＋
(NH3)4]，通过计算说明在该条件下有无 Cu (OH)2 沉淀生成 ？
2＋ Θ13 Θ－19Θ－5
（[Cu (NH3)4]的 K稳＝2.1×10，KspCu (OH)＝2.6×10，KbNH＝1.81×10）
***
－1 －1
138．在 100 ml 浓度为 0.20 mol?L的 AgNO3 溶液中 ，加入 0.20 mol?L的 KCl 溶液 100
ml ，为了不产生 AgCl 沉淀 ，通入足够的氨（忽略体积变化），问氨的初始浓度至少为
－1
多少 ？若改为向AgNO3 溶液中加入 0.20 mol?L的 KBr 溶液 100 ml ，欲阻止AgBr 沉淀产生 ，则通入氨（忽略体积变化）的最低初始浓度为多少？
＋ Θ7 Θ－10Θ
（已知：[Ag (NH3)2]的 K稳＝1.1×10 ，KspAgCl＝1.56×10 ，KspAgBr＝
－13
7.7×10 ）***
－1 －1
139．把 0.20 mol?L的 K4[Co (CN)6] 溶液和 0.20 mol?L的 K3[Fe (CN)6] 溶液等体积混
合 ，平衡时各有关配离子的浓度为多少 ？
ΘΘ
（已知：?([Fe (CN)]/[Fe (CN)] )＝0.36 v ， ?([Co (CN)]/[Co (CN)] )＝－0.83 v ）****
－4－1 －1
140．在25℃时 ，将 2.0×10 mol?L的 CdCl2 溶液和 1.0 mol?L的 HCl 溶液等体积
2－
混合 ，通入 H2S 气体至饱和 ，此时 CdS 刚能开始沉淀 。试计算[CdCl4] 配离子的稳
ΘΘ－7Θ－15
定常数 K稳＝ ？（ 已知：H2S：Ka1＝ 1.32×10 ，Ka2＝7.10×10， Θ－27
KspCdS＝8.0×10）***
3
3+
2+
+
2
3
63－
64－
63－
64－
。
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－1 －1 －1
141．将 0.60 mol?L的 KF 、0.60 mol?L的 KCN 和 0.030 mol?L的 FeCl3 溶液等体
积混合 ，试求：
3－－3－－Θ
⑴ 反应 [FeF6] ＋ 6 CN ＝ [Fe (CN)6] ＋ 6 F 的标准平衡常数 K； ⑵ 平衡时各组分的浓度 ；
3－Θ143－Θ42
（已知[FeF6] 的K稳＝2.0×10 ，[Fe (CN)6]的K稳＝1.0×10 ）***
－1 2＋－1
142．等体积混合 0.025 mol?L的 Cu 和 0.30 mol?L的氨水溶液 ，当只考虑第四级配
2＋2＋Θ13
合的情况下 ，试求溶液中 Cu的浓度 。（已知：[Cu (NH3)4]的K稳＝2.1×10）***
Θ－3
143．已知下列反应在室温下的平衡常数 K＝ 1.7×10，
－2－
Cu (OH)2 (s) ＋ 2 OH ＝ [Cu (OH)4]Θ－202－－1
若Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10，试计算 [Cu(OH)4]的稳定常数 。在1 L 2.0 mol?L的
NaOH溶液中 ，最多能溶解Cu (OH)2 多少？ ***
144．试通过计算 ，说明下列现象 ：
－1－1
取100 ml 0.10 mol?LAgNO3溶液与100 ml 6.0 mol?L氨水溶液混合 ，并将此溶液分
－1
为二份 。一份中加入1.0 ml 1.0 mol?L NaCl 溶液 ，无AgCl 沉淀析出 ；另一份中
－1Θ－10
加入 1.0 ml 1.0 mol?L KI 溶液 ，则有AgI 沉淀产生 。（KspAgCl ＝ 1.8×10 ，
Θ－17＋Θ7
KspAgI ＝ 8.3×10 ，[Ag (NH3)2]的 K稳＝ 1.12×10 ）***
－1
145．当一种物质在某种溶剂中能形成 0.10 mol?L 浓度的溶液时 ，则可认为该物质在此溶
剂中是“可以溶解”的 。根据这个观点 ，通过计算讨论AgI在氨水中的溶解性 。
＋Θ7Θ－16
（已知 [Ag (NH3)2] 的 K稳＝1.6×10 ，KspAgI＝1.5×10 ）**
＋－Θ＋Θ
146．已知 Ag ＋ e ＝ Ag ? ＝ 0.7991 v ，[Ag (NH3)2] 的 lg K稳＝ 7.05 ，
＋－1－1
计算当[Ag (NH3)2]＝0.40 mol?L ，[NH3]＝2.0 mol?L 时? ([Ag (NH)]/ Ag)＝？**
3＋－2＋ΘΘ－5
147．已知 ：Co ＋ e ＝ Co ? ＝ 1.84 v ， KbNH＝1.81×10
－＋ΘΘ
O2 ＋ 4 e ＋ 4 H ＝ 2 H2O ? ＝ 1.229 v ，?(O / OH)＝0.401 v ，
Θ35Θ5
K稳 [Co (NH)]＝1.6×10 ，K稳 [Co (NH)]＝1.3×10 ，
3＋3＋－1
通过计算说明在水溶液中 ，Co离子能氧化水 ，而[Co (NH3)6]配离子在1.0 mol?L 氨水中不能氧化水 。****
－1－1－1
148．等体积混合 0.300 mol?L NH3 ，0.300 mol?L NaCN 和 0.0300 mol?L AgNO3
＋ － － Θ
溶液 ，⑴ 计算 [Ag (NH2)2]＋ 2 CN＝ [Ag (CN)2]＋ 2 NH3 的 K＝ ？ ⑵ 平衡时 ，上述反应中各物种浓度分别为多少 ？
Θ7Θ21
（已知 K稳 [Ag (NH)]＝1.6×10 ，K稳 [Ag (CN)]＝1.0×10）***
Θ
149．已知下列电对的 ? 值 ：
3＋－2＋Θ
Mn ＋ e ＝ Mn ? ＝ ＋1.51 v
32
＋
3
2
－
3＋
2＋
36
36
＋
－
32
2
。
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[Mn (CN)6] ＋ e ＝ [Mn (CN)6]? ＝ －0.244 v
通过计算说明锰的上述两种氰合配离子的稳定常数 ，哪一个较大 ？***
2＋－Θ
150．已知 ：Cu ＋ 2 e ＝ Cu ? ＝ 0.34 v
2＋－Θ
Hg ＋ 2 e ＝ Hg ? ＝ 0.85 v
2－－－Θ
[Hg (CN)4] ＋ 2 e ＝ Hg ＋ 4 CN ? ＝ －0.37 v
2＋－Θ
Fe ＋ 2 e ＝ Fe ? ＝ －0.440 v
⑴ 如果在Hg (NO3)2 和 K2[Hg (CN)4] 溶液中分别投入铜片 ，将有什么现象发生 ？
－12＋
⑵ 如果在0.10 mol?L 的 Cu离子溶液中加入适量的 Fe 粉 ，计算达到平衡后溶液中
2＋
Cu离子的浓度是多少 ？***
－1－12＋
151．空气中1.0 mol?L 的氨水能否溶解金属铜 ，生成 0.01 mol?L 的 [Cu (NH3)4]配
离子 ？
Θ13ΘΘ
已知 ：K稳 [Cu (NH)]＝2.1×10 ，?(Cu / Cu)＝0.337 v ，?(O / OH)＝0.401 v ，
Θ－5
KbNH＝1.8×10 ，空气中O2 的含量为21％（v / v）***
－5－1－2－1
152．在pH＝7.0 的水溶液中，有1.00×10 mol?L 的 Pb (Ⅱ) 和 1.00×10 mol?L
2＋Θ11
的非配合形态氨三乙酸（NTA）。已知Pb－NTA 配合物的K稳 ＝2.45×10 ，NTA的逐
Θ－2Θ－3Θ－11
级离解常数为 Ka1＝2.18×10 ，Ka2＝1.12×10 ，Ka3＝5.25×10 ，
2＋
计算溶液中自由态 [Pb]＝ ？****
－1－1
153．将1.0 ml 1.0 mol?L 的 Cd (NO3)2 溶液加入到1.0 L 的5.0 mol?L 的氨水中 ，
2＋Θ－5
通过计算说明将生成Cd (OH)2 还是 Cd (NH3)4 ？（ 已知 KbNH＝1.8×10， Θ－15Θ7
KspCd(OH)＝5.3×10 ，K稳Cd (NH)＝2.78×10）**
－ －ΘΘ
154．已知反应 ：CuCl (s) ＋ Cl(aq) ＝ CuCl2(aq) K ＝0.384 ， KspCuCl ＝
－6
1.2×10 ，
－Θ
⑴ 计算CuCl2 的 K稳 ＝ ？
－1
⑵ 在初始浓度为 1.0 mol?L 的1 L HCl 溶液中 ，最多可溶解CuCl 固体多少摩尔 ？
（忽略体积变化）***
－1
155．在络合滴定中 ，常用 EDTA (Na2H2Y) 作螯合剂 。现已知25℃时 ，0.01 mol?L 该溶
2＋－1
液的 pH 值为4.46 ，在此溶液中加入 Cu (NO3)2 并使 [Cu] ＝ 0.01 mol?L (设体积
2－2＋
不变) ，当生成螯合物 [CuY] 的反应达到平衡后 ，问溶液中残留的Cu离子浓度为多
Θ－7Θ
少 ？此时溶液的 pH 值改变了多少 ? （EDTA 的Ka3 ＝ 6.9×10 ，Ka4 ＝
－112－Θ18
5.9×10 ，[CuY] 的 K稳 ＝5.0×10 ）***
－1－－1
156．在0.10 mol?L K[Ag (CN)2] 溶液中加入KCl 固体 ，使 Cl的浓度为 0.10 mol?L ，
－－
将会有何现象发生 ？若在加入KCl 固体前先加入KCN 并使CN的浓度达到0.10 mol?L1
然后再加入KCl ，情况又如何 ？（加入固体均忽略体积变化 ）
34
2＋
2+
2
－
3
3
2
34
2＋
3－－4－ Θ
。
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