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第七章 电解质溶液
物化试卷（一）
1. 离子电迁移率的单位可以表示成：
(A) m·s-1
(B) m·s-1·Ｖ-1
(C) m2·s-1·Ｖ-1
(D) s-1
2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？
(A) 发生电子传导
(B) 发生质子传导
(C) 离子荷质比大
(D)离子水化半径小
3． 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为：
(A) 相等
(B) t1> t2
(C) t1< t2 (D) 大小无法比较
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4．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为：
(A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x
(D) (y-x)/y
5．298 K时，无限稀释的 则：
NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，
(A) λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1
(B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1
(C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1
(D) 淌度
6．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为：
(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5
(D) 5 : 10
7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
(A)
Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)
(B)
Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)
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(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)]
(D)
8. 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：
(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变
(D) 不能确定
9. 按 国标（GB），如下单位不正确的是：
(A) 摩尔电导率： S·m-1·mol-1
(B) 离子摩尔电导率： S·m2·mol-1
(C) 电导： S
(D) 电导率： S·m-1
10. 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│zB│F rB cB/E，式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？
(A) 迁移速率 rB愈大，则 k愈大
(B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小
(C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大
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(D) rB、E 及 j 的大小对 k值无影响
11. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是：
(A) 0.001 mol/kg HAc
(B) 0.001 mol/kg KCl
(C) 0.001 mol/kg KOH
(D) 0.001 mol/kg HCl
12. NaCl 稀溶液的摩尔电导率 λm与 Na+、 Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为 ：
(A)λm =（U+） +（U-） (B)m =（ U+/F）+（ U-/F） λ
(C)m=（U+）F +（U-）F λ(D)
λm= 2 (U+ + U-)
13. 浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则
(A) I1 < I2 (B) I1 = I2
(C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小
14. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：
(A) 0.01 mol·kg-1 NaCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2