才达到终点。

28、用NaOH滴定HCl时，若增大两者浓度（温度均为２５℃）则计量点的PH值___________________(增大、减小、不变)

29、以HCl标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内挂有液滴，却以错误的体积读数报出结果，则计算碱液浓度______________

30、分光光度法的相对误差一般为_____________；化学分析法的相对误差一般为_____________________。 31、用酸式滴定管滴定时，应用___________手控制活塞，用______手摇锥形瓶。

32、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿为___________________。、

33、0.01mol·L1Na2CO3溶液的PH=________________（已知H2CO3 Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×10

－

－

－11

）

34、配置NaOH溶液所用的蒸馏水若经过煮沸，冷却后再用可达到____________的目的。

35、(已知H2O2 Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 , 苯酚 Pka=9.96 , HF Pka=3.14 ) 下列物质（浓度均为0.1mol·L1）

－

H2O2、C6H5COOH、NaF、苯甲酸钠、苯酚钠，其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为__________________,能用强酸标准溶液直接滴定的物质为__________________。

36、H2CO3 的Pka1=6.37 Pka2 = 10.25, 则Na2CO3的PKb1=___________,PKb2=________________________. 37、某三元酸（H3A）的离解常数 Ka1 = 1.1 ×102 、 Ka2 = 1.0× 106、

－

－

Ka3=1.2×10

－11

，则0.1mol·L

－1

的NaH2A溶液的PH为__________________，0.1mol·L

－1

的Na2HA溶液的PH为

_______________。

38、H2O、HCOOH、C5H5N（吡啶）中，_____________________是碱，其共轭酸为________________。 40、用适当位数有效数字表示下列各溶液的PH值：

（1）、[H] = 1×109mol·L1, PH=________________;（2） [H] = 0.50mol·L1, PH=________________;

＋

－

－

＋

－

41、向0.1mol·L110ml H3PO4 溶液中加入5ml等浓度的NaOH溶液，溶液的组成是________________，溶液的PH值为

－

____________________。（已知H3PO4 Pka1— Pka3 2.12、7.21、12.66） 42、根据下表所给的数据判断在以下的滴定中化学计量点以及前后的PH值：

滴定体系 NaOH滴定HCl (HCl为0.1mol·L－1) 计量点前计量点的PH 0.1%PH 4.30 9

计量点后0.1%的PH 7.00 9.70

HCl滴定NaOH (NaOH1.0mol·L－1) 43

、

H3PO4

和

Na2C2O4

两水溶液的质子条件式分别为，

______________________________________________________________________________________________________________________________________.

44、0.1mol·L1NaOH滴定20.00ml相同浓度HAc，写出下表中A、B、C三点滴定体系的组成成分和[H]的计算公式（以

－

＋

A为例）

点 A B C [H＋]的计算公式 [H＋] =Ka?C(HAc) NaOH加入ml数 体系组成 0.00 19.98 20.00 －

HAc 45、某人用HCl标准溶液标定含CO32的NaOH溶液（以甲基橙作指示剂）然后用该NaOH标准溶液去测定某试样中HAc的含量，则得到HAc含量的结果会______________，又若用以测定HCl—NH4Cl含量，结果会______________。 46、用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液，用酚酞作指示剂的滴定反应式_ ______________________________________。

三、计算题：

1、已知一溶液含有H3PO4 、NaH2PO4、Na2HPO4单独或按不同比例混合，取该试样25.00ml，以酚酞为指示剂，用1.000mol/l的 NaOH 标准溶液滴定至终点，耗NaOH溶液48.36ml ，接着加入甲基橙，以1.000mol/l的HCl标准溶液回滴至终点，耗去HCl33.72ml，问（1）该混合物组成如何？（2）求出各组分含量（g/ml） （已知H3PO4 : Ka1=7.5×103, Ka2= 6.3 ×108 , Ka3= 4.4 ×10

－

－

－13

,

MH3PO4 =98.00 M NaH2PO4=120.0 M Na2HPO4 =142.0 ）

10

2、计算C(

1KMnO4) = 0.1000mol·l1的KMnO4溶液对Fe及Fe2O3的滴定度。 5－

（已知MFe = 55.85 M Fe2O3 =159.69 ）

3、在0.2815g含CaCO3及中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/lHCl,然后用5.60mlNaOH滴定剩余的HCl， 已知 1ml NaOH相当于0.9750ml HCl，计算石灰中CaO% 。（已知MCaO =56.00）

4、20.00ml的二元酸H2A，用浓度为0.2000mol/l的NaOH溶液滴定至第一等量点时，用去30.00ml ，测得溶液的PH值为4.90；至第二等量点时，溶液PH=9.70,试计算该二元酸的Ka1和Ka2 。

5、把0.880有机物里的氮转化为NH3 , 然后将NH3 通入20.00ml0.2133mol/l HCl溶液中，过量的酸以0.1962mol/lNaOH溶液滴定，需用5.50ml ,计算有机物中N的百分含量。 （已知 MN = 14.01g/mol ）

6、某试样可能是NaOH、NaHCO3 、 Na2CO3及中性杂质或是它们中某二者的混合及中性杂质，现称取该试样0.2000g，用蒸馏水溶解后，用0.1000mol/l的HCl标准溶液20.00ml滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去盐酸溶液10.00ml恰滴定至甲基橙变色，问：（1）该试样组成？（2）求出各组分的百分含量。（已知：M(Na2CO3)=106.0 g/mol M(NaHCO3)= 84.00g/mol M(NaOH)=40.00g/mol ）

7、称取2.000g含锰为0.5600%的钢样，溶解后在一定条件下用Na3AsO3-NaNO2标准溶液滴定，用去20.36ml，求Na3AsO3-NaNO2对Mn的滴定度。

8、用0.1mol/lNaOH滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾，计算化学计量点及其前后0.1%的PH值。邻苯二甲酸Pka1= 2.95 , Pka2 = 5.41 .

9、纯净干燥NaOH和NaHCO3以2：1的质量比混合，称取一定量的该混合物溶于水中若使用同一标准盐酸溶液滴定，计算以酚酞作指示剂时所需酸的体积与以甲基橙作指示剂时所需酸的体积之比。M(NaOH)=40.00g/mol M(NaHCO3)=84.01g/mol.

10、酒石酸氢钾（KHC4H4O6）试样2.527g ,溶解后加入25.87ml NaOH与其作用，剩余的NaOH用H2SO4回滴用去1.27ml ,

11

已知1.000 ml H2SO4相当于1.120ml NaOH ,TCaCO3/H2SO4?0.02940g/ml , 求KHC4H4O6质量分数。

已知M(KHC4H4O6)= 188.2 g/mol M(CaCO3) =100.1 g/mol

11、称取0.1891g 纯H2C2O4·2H2O ,用0.1000mol/L的NaOH滴定至终点耗去35.00ml,试通过计算说明该草酸是否失去结晶水？如果按H2C2O4·2H2O的形式计算NaOH浓度会引起多大的相对误差？M(H2C2O4·2H2O)=126.1g/mol

12、用酸碱滴定法测定草酸试样（含H2C2O4·2H2O约90%）中H2C2O4·2H2O的含量，若把试样溶解后在250ml容量瓶中定容，移取25.00ml试样，用0.1mol/L的NaOH滴定，试计算试样的称量范围。

（已知M(H2C2O4·2H2O)=126.1g/mol H2C2O4的 Ka1 = 5.9 × 102 Ka2= 6.4× 105 ）

－

－

《定量分析》测试题（B） 班级___________ 姓名___________ 专业____________ 一、选择题：

1、莫尔法不适用测定下列哪组离子？（ ）

A、Cl和Br B、Br和I C、I和SCN

－

－

－

－

－

－

D、Cl和SCN

－－

2、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所使用的指示剂为（ ） A、K2Cr2O7 B、NH4Fe(SO4)2·12H2O C、NH4SCN D、K2CrO4 3 、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为（ ）

A、MIn配合物的颜色 B、In的颜色 C、MY配合物的颜色 D、上述A、B的混合色

4 、EDTA的Pka1=2.00, Pka2= 2.67 Pka3=6.18 Pka4 = 10.26,在溶液PH= 5.00的水溶液中，EDTA的主要存在形式（ ）

A、H4Y B、H3Y C、H2Y2

－

－

D、HY

－

5、在PH=9缓冲溶液中，［NH3］=0.1mol/l , lg?Y(H)=1.28 ,且已知： M Cu2 Hg2 Ni2 Zn2

＋

＋

＋

＋

LgKf(MY) 18.80 21.70 18.62 16.50 lg?M(NH3) 8.71 15.98 4.34 5.49

在金属离子浓度均为0.01mol/l 时，不能被EDTA准确滴定的是（ ） A、Cu2 B、Ni2

＋

＋

C、Hg2 D、Zn2

＋＋

＋

6、用EDTA滴定金属离子Mn时，对金属指示剂的要求：（ ） A、K

f?MIn/Kf?MY?100 B、Kf?MIn＝Kf?MY C、Kf?MIn/Kf?MY?0.01

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