必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。 19.（18分） （1）（6分) 在验证“力的平行四边形定则”实验中，所用实验装置如图所示，弹簧测力计

A挂于固定点P，下端用细线挂一重物M。弹簧测力计B的一端用细线系于O点，手持另一端向左拉，使结点O静止在某位置。分别读出弹簧测力计A和B的示数，并在贴于竖直木板的白纸上记录O点的位置和拉线的方向。 ①下列不必要的实验要求是________．(请填写选项前对应的字母) ．．．A. 应测量重物M所受的重力

B. 弹簧测力计应在使用前校零

C. 拉线方向应与木板平面平行

D. 改变拉力，进行多次实验，每次都要使O点静止在同一位置

②某次实验中，该同学发现弹簧测力计A的指针稍稍超出量程，请您提出两个解决办法：_____________________________ ；____________________________________。 （2）（12分）在“测定金属电阻率”实验中，先用刻度尺测出接入电路中金属丝的长度L ①如图甲所示，用螺旋测微器测量直径D时，当测微螺杆P将要接触被测物体时，要停

止使用旋钮K，改用 （填部件的字母代码），当听到“咔、咔?”声后，操作 部件（填部件的字母代码），即可读数。图乙所示，D = mm。

②用多用电表粗测金属丝的电阻，若选择多用电表“×10”档，从图（丙）中读出金属丝的电阻R= Ω。

图丙

用心 爱心 专心 5

③该小组同学用伏安法尽可能精确测量该金属丝的电阻，采用图丁所示电路，该电路能消除由于电表内阻造成测量的系统误差，请完成下列操作步骤： a．根据电路连接好实物，（请在答题卡实物 图中上画出连线）

b．把滑动变阻器R1滑动片移到 端，滑动变阻器R2滑动片调到b端，闭合开关S1，并把开关S2打到1位置；

c．调节滑动变阻器R1 、R2的滑动片，使电压表、电流表尽可能大些，读出电表的读数U1、I1；

d．把开关S2打到2位置，保持滑动变阻器 滑动片位置不动，调节另外一个滑动变阻器滑动片到适当位置，读出量电表的读数U2、I2；

e．断开电路开关，整理好仪器

f．则被测电阻值为 （用U1、I1、 U2、I2表示）。

20.（15分） B b 如图所示，两条互相平行距离为L＝0.5 m的光滑金属导轨R O’ 位于水平桌面内，在导轨的一端接有阻值为R＝0.3Ω的电阻，轨道区域内有一磁感应强度B＝0.5T的匀强磁场，磁场方向垂直

a 水平桌面竖直向上；有一质量为m1＝0.4kg，电阻为r＝0.2 Ω

/

的金属直杆ab垂直放置在导轨上，直杆中心O用水平细线栓着，细线通过光滑的滑轮后与质量为m2=0.1kg的P物体连接。不计

2

轨道电阻和接触电阻，g取10m/s，杆离桌子边缘足够远。求： （1）金属直杆由静止开始运动所能达到的最大速度vm； （2）当金属杆速度为v＝4 m/s时，金属杆的加速度a大小

21.（19分）

-11-5

如图所示，一带正电微粒质量为m=2.0×10kg、电荷量q=1.0×10C，从静止开始经电压为U1=100V的电场加速后，由正中央水平进入两平行金属板，微粒射出偏转电场时偏转角θ=30o，接着进入一个方向垂直纸面向里、宽度为D=20cm的匀强磁场区域。已知偏转电场金属板长L=20cm，两板间距d=15cm，带电微粒重力忽略不计。

（1）求偏转电场两金属板间的电压U2

（2）改变偏转电压U2，发现所有进入磁场的带电微粒均不会U2 o P

B U1 v0 θ L v 6 D 用心 爱心 专心

由磁场右边界射出，求该匀强磁场的磁感应强度B最小值

22．(20分)

如图是传送带装运煤块的示意图，传送带长L=6m，倾角θ＝37°，煤块与传送带间的动摩擦因数μ＝0.8，传送带的主动轮和从动轮半径相等，主动轮顶端与运煤车底板间的竖起高度H＝1.8 m，与运煤车车箱中心的水平距离x＝1.2 m。若以λ=100kg/s的速度把煤块放在传送带底端，煤块在传送带作用下的运动可视为由静止开始做匀加速直线运动，然后与传送带一起做匀速运动，到达主动轮时随轮一起匀速转动。已知煤块在轮的最高点恰好水平

2

抛出并落在车箱中心，全过程传送带与轮间不打滑，煤块视为质点，g取10 m/s，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8；求：

（1）传送带匀速运动的速度v及主动轮和从动轮的半径R；

（2）动力轮带动传送带的功率

23.（15分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物；C、D两元素组成的化合物是形成大气中光化学烟雾的重要物质；E与A位于同一主族；F元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半径最小的。请根据题意填写下列空白：

（1） E、F、G三种原子中，离子半径最小的元素在周期表中的位置 。 （2）A与B以原子个数1:1形成的一种最简单的分子甲，甲可以作为燃料。已知：

①甲的燃烧热为1300 kJ/mol；

②2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝―566 kJ/mol

则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为 。 （3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A2(g)+C2(g) 2CA3(g)达到平衡状态；改变条件，达到新平衡状态时，体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则下列叙述正确的是 （填序号）。

A．平衡不发生移动 B．平衡向逆反应方向移动

C．NH3的质量分数增加 D．正反应速率增大、逆反应速率减小 （4）乙、丙是上述某两种元素的最高价氧化物的水化物，且乙 + 丙→丁 + H2O 。若丁的水溶液呈碱性，则丁的化学式是 。

＋

（5）质子（H）交换膜燃料电池（PEMFC）是一种新型燃料电池，请写出BA3DA作为燃料时正极的电极反应式 。 （6）航天飞机曾用E的粉末和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热E粉末使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解而产生巨大的推动力。已知a mol高氯酸铵分解时除产生2a mol水蒸气和a mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出。请写出高氯酸铵分解的化学方程式： ，每生成1mol氧气，转移的电子数目是 。 24.（15分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海洋经济越来越受到人们的重视。请填写下列空白。

（1）从海水提取食盐，工业上可以制氯气、氢气。写出该反应的离子方程式 。

2+3

（2）资料查明：海水中Mg浓度约为Mg 1.29 g /kg，海水的平均密度:1.024g/cm，Ksp[Mg(OH)2]

－11

= 1.1×10 。要富集海水中的镁离子，加入生石灰，要使溶液氢氧根离子浓度的至少达到 。（请保留3位有效数字）

用心 爱心 专心 7

（3）利用海水得到粗盐、无水氯化镁和溴等的生产流程示意图：

i. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要制得无水MgCl2需在HCl氛围中加热脱水的原因_____ _____________________________________________________________________________。 ii. 从循环经济等综合考虑，在过程③的离子方程式为_______________________________。 从反应后的溶液中分离出溴单质的操作是：向溶液中加入CCl4、 、分离出溴单质。

iii. ④和⑤反应的意义是____________________________________________________。

2-2+2+

iv. 除去粗盐中的SO4、Ca、Mg等杂质，需要用到的试剂为________（填序号）。 A．碳酸钠 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钡 25．（15分）毒胶囊事件中，利用皮革废料制成药用胶囊，导致铬超标。铬是人体必需的微量元素。三价铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。

实验一：工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO使六价铬转化为三价铬。实验室中模拟这一过程的装置如下图。

请回答以下问题：

（1）装置A除了能制备CO外，该装置还能用于 气体的制备（举一例）。 （2）装置B的作用是 。

（3）写出装置Ｃ中反应的化学方程式 。 （4）实验结束时熄灭酒精灯的顺序是________________（填写装置序号）。 （5）该装置一个显著的缺陷是 。

2+

实验二：重铬酸钾（K2Cr2O7）常用于测定废水中Ba浓度，步骤如下：

①取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；

2-②过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时BaCrO4全部转化为Cr2O7；

-1

③再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L的Na2S2O3

溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。

部分反应的离子方程式为：

2－－+3+2－－2－

Cr2O7 + 6I+ 14H ＝ 2Cr+3I2+7H2O I2+ 2S2O3 ＝ 2I+ S4O6 请回答：

（6）取25.00mL废水时，使用的仪器是（ ）

A．50mL量筒 B．100mL烧杯 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管

用心 爱心 专心 8