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（2）能代入平衡常数表达式的为气体、非水溶液中的H2O、溶液中的溶质，固体与纯液体以及溶液中H2O的浓度可看为常数，不能代入。 1．（1）在密闭容器中充入2.0 mol CO和10 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，800 ℃时反应达平衡，若K=1。求CO和H2O(g)的转化率。 （2）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。 ①写出反应的平衡常数表达式； ②已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入 2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为 0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。 【答案】（1）83.5% 16.7% （2）①K= ②0.450 K= = =0.450。 2．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K= 。 （2）该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

3c(CO2)?c(H2)=5c(CO)?c(H2O)，试判断此时的温度为 。 （4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K (填“大于”“小于”或“等于”)1.0。 （5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 （6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol?L?1、2 mol?L?1、4 mol?L?1、4 mol?L?1，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 【答案】（1） （2）吸热 （3）700 ℃ （4）等于 （5）不 （6）逆反应方向