E为红色固体单质,B、C、D均 为无色气体，F为石灰石的主 要成分，G为蓝色溶液，请根 据右图回答下列问题： （1）G溶液溶质的化学式 ； （2）反应③的化学方程式 ； （3）反应④的化学方程式 .。 （1）CuSO4 （2）Fe + CuSO4 = Cu + GeSO4 （3）CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 66.（20xx.××市）（8分）物质的性质与变化 老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验： ①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色.。 ②用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液立即变成红色.。 ③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸，酚酞溶液又变为无色.。 请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是（ ） A．石灰石不具有受热分解的化学性质 B．实验①中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化 C．化学反应需要一定的条件，在实验①中，灯焰温度达不到石灰石分解的温度 （2）通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是（ ） A．氧气能降低碳酸钙分解所需的温度 B．氧气能改变碳酸钙的性质 C．氧气是碳酸钙分解反应的催化剂 17 / 23 D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高了灯焰温度 （3）在初中阶段，涉及到的物质的化学性质主要有： A.可燃性；B.热稳定性；C.酸性；D.碱性；E.金属活动性；F.非金属活动性.。 在上述变化中，酒精表现出的化学性质是（填代号，下同） ；盐酸表现出的化学性质是 .。 （4）写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式： .。 （1）A （2）D （3）A C （4）CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 67.（20xx．××市）（13分）物质的构成与变化 现有以下6个变化： ① 在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧； ② 给水通直流电； ③ 锌加入稀硫酸溶液中； ④ 氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合； ⑤ 冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体； ⑥ 日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131.。 请回答下列问题： （1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务.。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同） ，属于物理变化的是 .。 （2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 .。将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是 .。 （3）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子.。物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质.。 18 / 23 在反应①中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号） .。 反应③的化学方程式为 ， 发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号） ，微粒的转化过程是 .。 在反应④中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号） .。 ③和⑥两个变化的实质是否相同？ .。为什么？ .。 （4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应.。在上述化学变化中，属于吸热反应的有 .。 （1）①②③④ ⑤ （2） ② ④ 根据反应物和生成物的种类和类别（或：根据反应物和生成物的种类和组成） （3） H2和O2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H+ 和Zn 锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子.。 H+、OH－ 不相同 ③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变.。 （4）② 68.（20xx.××市）（2分）比较、分析、归纳是学习化学的重要方法.。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应.。请参照示例归纳反应规律： 组别 示例 化学方程式 C?O2(充足)???CO2 C?O2(不充足)???2CO 点燃点燃规律 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同.。 （1） 4Na?O2???2Na2O 2Na?O2???Na2O2 ? 19 / 23 （2） 3Cu?8HNO3(稀)???3Cu(NO3)2?2NO??4H2O Cu?4HNO3(浓)???3Cu(NO3)2?2NO2??2H2O （1）反应物相同时，反应条件（或温度）不同，生成物不同 （2）反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同 1.（20xx.××市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算： （1）一个乙醇分子里含有 个原子； （2）乙醇的相对分子质量为 ； （3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程） （1） 9 （2）46 （3）24/46 ×100%=52.2% 2．（20xx.××市）科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9.。请问： （1）绿原酸由 种元素组成.。 （2）一个绿原酸分子由 个原子构成.。 （3）绿原酸中H、O元素的质量比是 .。 （1） 3（或三）（2） 43 （3）1:8（或18:144） 3.（20xx．××市）（5分）20xx年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖.。 （1）青蒿素分子由 种元素构成.。 （2）一个青蒿素分子含有 个原子.。 （3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 .。 （1）3 （2）42 （3）90:11:40 4.（20xx．××市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙.。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书.。 XX钙片 [药品规格] 每片含CaCO3 0.625g [用法用量] 每次一片，每天2次 请回答下列问题： （1）CaCO3中钙元素的质量分数为 .。 20 / 23