【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？

【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaCl

猜想三：Na2CO3和NaCl 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ①猜想实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的_____不气体 成立 猜想三成②向实验一所得的溶液中加入适量的_____ 二

【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

③_____ 立 实验

（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。 【答案】 (1). 硝酸银溶液， (2). 产生白色沉淀， (3). 二 (4). 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。 (5). 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 (6). 10.6。

【解析】【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解

后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸；收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44 x 0.44g =x=1.06g

则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：

×100%=10.6%

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

28. 已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑， 向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2．求：（1）参加反应的Si的质量。

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。 【答案】2.8g；8%。

【解析】根据反应的化学方程式计算解答。（1）设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

28 80 4 x 100g×y 0.4g

x=2.8g y=8%

答：（1）参加反应的Si的质量为2.8g。（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。