一、选择题 1．(2014·高考全国卷Ⅰ，10,6分)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、

－－＋－

Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z

－＋－

C．离子半径：X2＞Y＞Z D．原子序数：X＞Y＞Z

－－＋－

解析：选D。短周期元素X、Z形成的常见最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同

＋－

一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。

A．原子最外层电子数：F>S>Na。

B．Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2。

＋－

C．具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有

－＋－－

相同的电子层结构，则离子半径：F>Na，S2多一个电子层，所以S2半径最大。

D．三种元素的原子序数关系为S>Na>F。 2．(2016·山西太原模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )

A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

－

B．若存在简单阴离子R2，则R一定位于ⅥA族

＋＋－

C．aA2、bB、cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料

解析：选B。A选项，由Na与Ca的活泼性强弱可知错误；C选项，原子序数a>b>c，错误；D选项，铅不位于金属和非金属交界处，是金属，属于导体，错误。

3．(2016·河南洛阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) ①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ②气态氢化物的稳定性HF大于HCl

③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

解析：选D。在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；由NH3可知④错误。

4．(2016·河南焦作模拟)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：选D。依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。

5．(2016·江西南昌调研)下列结论不正确的是( )

A．粒子半径：S>S2>Cl>F B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．氧化性：Cl2>S>Se>Te

－－－－

D．离子还原性：S2>I>Br>OH

－

解析：选A。同一种元素的阴离子半径比其原子半径大，所以S2半径应比S半径大。 6．(2016·河南焦作联考)如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是 ( )

－

－

A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

C．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同 D．Y元素比W元素的非金属性强

解析：选D。根据图示，可知B、W、X、Y、Z分别为Ar、P、N、S、Br。常温下Br2

为液体，而P、S单质为固体，Br2的沸点不是最高的，A错；非金属性：P＜N，故氢化物

－－

稳定性：PH3＜NH3，B错；S2的电子层结构与Ar相同，但Br的电子层结构与Ar不同，C错。

7．(2016·河南开封模拟)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )

A．对应简单离子半径：X

B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

解析：选D。根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。根据核外

＋－

电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na

＋－

项正确；NaClO为离子化合物，Na和ClO之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C项正确；SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和HClO4不反应，D项错误。

8．现有四种短周期元素的有关信息如下表所示： 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 在元素周期表中，主族序数等于周期序数 工业上用电解法冶炼该金属 乙 单质及氧化物的晶体结构稳定 氧化物是工业制普通玻璃的主要原料 原子最外层电子数是最内层电子数的2丙 单质存在多种同素异形体 倍 丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁 元素能形成两种不同的阴离子 丁的单质 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是( ) A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙 C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙 解析：选D。由表中信息推知：甲是Al、乙是Si、丙是C、丁是O，原子序数Si>Al>O>C，故D正确。

二、非选择题 9．(2016·江西南昌调研)A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：

①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4∶3； ②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；

－＋＋

③E、C、A的离子半径逐渐减小； ④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色。 请回答下列问题：

(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________________； 它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性________(填“强”或“弱”)； (2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1∶1∶1。

＋－12－1

已知X溶液中水电离出来的c(H)＝10 mol·L，则X的电子式为________________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)__________________________；

(3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物与H2O反应的化学方程式为__________________________；

(4)A与B、A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10个电子的化合物；该反应可观察到的现象是________________________________________________________________________，

原因是(用化学方程式表示)_________________________。

解析：由题意可得出B为O，D为S；由③可知A、C在第ⅠA族，A的原子序数小于O，所以A为H，C为Na，E为Cl。(1)高氯酸为最强无机酸；(2)X抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为1∶1∶1，可得出X为NaOH，Y为NaClO或NaHS；(3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物应为Na2O2；(4)A与B、A与D能形成18个电子的分子，则应为H2O2和H2S，依据氧化还原反应及10电子的化合物可知生成S、H2O。

答案：(1)HClO4 强

(2)Na

＋

··

··－[·O·H] ··

ClO＋H2OHClO＋OH(或HS＋H2OH2S＋OH)

－－－－

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(4)产生淡黄色沉淀 H2S＋H2O2===S↓＋2H2O 10．(2014·高考海南卷)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

m n x y (1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是__________。(填化学式)

(3)气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________。

解析：根据题意可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第3周期第ⅡA族，Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2是共价化合物，它的电子式为∶N??C∶C??N∶。(CN)2与NaOH反应类似氯气与氢氧化钠的反应，化学方程式是(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O。

答案：(1)3 ⅡA MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3 (3)∶ (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

11．近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第 ________周期第________族。 (2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。 (3)下列推断正确的是________。 A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl

C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3

＋＋

D．氧化性：Tl3>Al3

＋＋

(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋

＋＋

2Ag===Tl＋2Ag。下列推断正确的是________。

＋

A．Tl最外层有1个电子

B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

＋＋

C．Tl3的氧化性比Ag弱

＋

D．Tl的还原性比Ag强

解析：(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为第6周期第ⅢA族。

(2)根据A－Z＝N，可知铊原子中中子数和质子数之差为(A－Z)－Z，即A－162。

(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强。

＋

(4)铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有2个电子，A错误；

＋＋＋＋3＋3＋

由Tl＋2Ag===Tl＋2Ag知，Tl的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、D错误。

答案：(1)6 ⅢA (2)A－162 (3)A (4)B 12．(2016·安徽合肥模拟)五种短周期元素的部分性质数据如下： T X Y Z W 元素代号 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 原子半径(nm) 最高或最低化＋1 ＋5，－3 ＋7，－1 ＋6，－2 ＋3 合价 (1)Z元素简单阴离子的结构示意图为_________________________。 (2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)。 a．简单离子的半径：Y>Z

b．气态氢化物的稳定性Y比Z强

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强

－

(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液滴加到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_______________________________________________________________。

一段时间后，观察到试管中的现象是____________________________________________________________，

发生反应的离子方程式是____________________________________________。