24.【答案】蓝 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 BaSO4 Ba（OH）2 【解析】
解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）
2↓+Na2SO4；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是BaSO4，另外一种物质不反应；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。 故答案为：（1）蓝，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）BaSO4； （3）Ba（OH）2。
（1）根据铜离子在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（2）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
（3）根据氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。
本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。 25.【答案】1：16 50g 【解析】
2）：（16×2）=1：16； 解：（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则： 500g×3%=x×30% 解得：x=50g 故答为：（1）1：16；（2）50g。 （1）根据化学式的意义计算； （2）根据溶质质量不变原理分析计算
本题较为简单，了解化学式的意义和溶质质量不变原理即可分析计算。 26.【答案】8.8g 1.6g 【解析】
解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0g=8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g
解得：x=21.2g，y=23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g-21.2g=1.6g （3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g； （3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
（1）根据图象和质量守恒定律分析生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，再计算出22.8g样品中氯化钠的质量；
（3）根据上述计算数据和溶质的质量分数计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
27.【答案】物理变化 N2+3H22NH3 化合反应 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 【解析】 解：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。由于过程中没有新物质生成，所以此空气分离的变化属于物理变化。
（2）合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，形式为多变一，符合化合反应的特征，属于化合反应。
≈14.7%
（3）合成塔②中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，对应的化学方程式CO2+2NH3故答案为： （1）物理变化。
CO（NH2）2+H2O。
（2）N2+3H22NH3；化合反应。
（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
28.【答案】锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色 B B 【解析】
解：（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。
（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意； B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。 （3）A．当n过量时，固体中含有n、Cu、Ag，故A合理；
B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理； C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理； D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。
故答为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色；（2）B；（3）C。（1）根据锌与硝酸铜的反应分析回答；
（2）根据金属与盐的反应来比较金属的活动性顺序； （3）根据金属与盐的反应和金属的量分析判断。
本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。 29.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳中有杂质氯化氢气体 HCl CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】
解：（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；故答案为：二氧化碳中有杂质氯化氢气体； （3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；故答案为：HCl；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2+Ca（OH）
2=CaCO3↓+H2O；
（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢； （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
30.【答案】氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 吸收二氧化硫，防止污染空气 难溶于水 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。） 【解析】
解：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；
（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的
，可能
存在的原因是：红磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。
故答案为：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；（2）吸