量多，燃烧产物是______（填化学式），不污染空气。

（5）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇的化学式为______。

20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，

它们的微观示意图如表所示 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 （1）一个丙分子共有______个原子。

（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为______参加反应的甲和乙的分子个数比为______。

21. 化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。

（1）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。在日常生活中，我们都应传播“低碳”理念，提倡“低碳”生活。请你写出“低碳”出行的一种方式______。

（2）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了______（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。

（3）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它只有一层原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。它优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是______。

A．石墨烯是由碳元素组成的单质B．石墨烯是一种新型金属材料C．石墨烯具有还原性

22. 地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。

（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是______。 （3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是______。

23. 如图是A、B元素的离子结构示意图。请回答：

（1）其中属于阴离子的是（填离子符号）______，该元素原子的核外电子数为______。

（2）A元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为______。 24. 盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显______色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式______。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是______（填化学式），另外一种物质不反应。

（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为______。 三、计算题（本大题共2小题，共12.0分）

25. 过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医

疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。

（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为______。

（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______。

26. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的

烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答： （1）生成CO2的质量______。

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为______。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）

四、简答题（本大题共1小题，共6.0分）

27. 以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式，______该反应的反应类型是______。 （3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式______。 五、探究题（本大题共4小题，共21.0分）

28. 某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是______。

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A．n、Cu、Ag B．n、Cu C．Cu、Ag D．Ag 这四种猜想中明显不合理的是______（填编号）。

29. 某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并

验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。 （1）甲装置中发生反应的化学方程式是______。

（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是______。

（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有______（填化学式）。 （4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式______。

30. 如图是初中化学中常见的实验。

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因______。 （2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是______。

（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有______的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是______（写出一条即可）。