高二人教版化学选修4第二章第三节化学平衡同步练习
（答题时间：60分钟）
一、选择题
1. 对处于化学平衡的体系，依化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ） A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D. 只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 2. 在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）B. 容器内总压不随时间变化
C. 单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D. 单位时间内生成n molA2的同时生成n mol的B2 3. 反应NH4HS（s）
H2S（g）＋NH3（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况下，
平衡不发生移动的是（ ） A. 移走一部分NH4HS B. 其他条件不变，通入SO2气体 C. 容积不变，充入氮气 D. 保持压强不变，充入氮气 4. 下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态（ ）
A. 1个N≡ N 键键断裂的同时，有3个H - N键形成 B. 1个N≡ N键断裂的同时，有3个H - N键断裂 C. 1个N≡ N键断裂的同时，有6个H - N键断裂 D. 1个N≡ N键断裂的同时，有6个H - N键形成
5. 将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）＋O2（g）状态的是（ ）
2SO3（g），下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡
[来源:Zxxk.Com]2AB（气）达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol的AB
A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强 C. 混合气体的总物质的量 D. 混合气体的平均相对分子质量
*6. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均减小1mol *7. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（s）2HI（g）
NH3（g）＋HI（g） H2（g）＋I2（g）
2C（g）达到平衡时，
A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中
当反应达到平衡时，c（H2）= 0.5 mol·L-1 c（HI）= 4 mol·L-1，则NH3的浓度为（ ） A. 3.5 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 4.5 mol·L-1 D. 5 mol·L-1
*8. 一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2
PCl5。各物质均为气态。达到平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3
和0.5mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）
A. 0.4mol B. 0.2mol C. 0.2 A. 往氢硫酸溶液中加入盐酸，c（S2-）降低 B. 温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液会有晶体析出 C. 在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量 D. 在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大 10. 在温度不变条件下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2，若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（ ） A. a中大 B. b中大 C. a、b中一样大 D. 无法判断 二、填空题 11. 反应2A B＋C在某一温度时达到平衡。 （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是____________热反应； （2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈____________态； （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为________态。 12. 反应A（g）＋B（g）回答下列问题。 C（g）＋D（g）过程中的能量变化如下图所示（E1>0，E2>0）， ①图中E1代表的意义是 。该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为 。 ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 13. t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：A（g）＋2B（g）的浓度是0.3mol/L。 请填写下列空白： （1）从反应开始至达到平衡状态，A的平均反应速率为 。 （2）x= 。 （3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） 。 A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）= mol。 xC（g），2分钟后反应达到平衡状态，剩余了0.6 mol B，并测得C *14. 有A、B两只密闭容器,A容器有一个移动的活塞,能使容器保持恒压,B容器能保持恒 容。起始时A、B两容器的容积均为1L，分别将2mol SO2. 1mol O2充入A容器中，4mol SO2. 2molO2充入B容器中。在保持400℃的条件下，发生反应2SO2（g）＋O2（g）（g），平衡时A容器的容积为0.8L，请回答： （1）A容器中SO2的转化率为_______。 （2）A、B两容器中SO2的转化率A_____B（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）当A、B两容器连接后，打开开关使互通一段时间后，又重新达到新平衡时，A容器的容积为_____L。（设连通管中气体体积不变） （4）若开始时B容器充入2mol SO2. 1molO2，则连通A和B后，A容器的容积为____L。 15. 恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（s） △H<0，2 min时反应达到平衡状态，此时 剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1·L—1。 （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 ZXXK]来源学科网2SO3 （2）x = 。 （3）A的转化率与B的转化率之比为 。 （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态标志的是 。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 （5）对原平衡体系，保持体积不变，下列条件的改变能使物质C的含量提高的是 。 ①升温 ②降温 ③增大压强 ④减小压强 ⑤充入气体A（或B） ⑥充入惰性气体 试题答案 一、选择题 1. B 2. C 3. AC 4. C 5. A *6. C 解析：由于是在容积可变的容器中，所以在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动。同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动；“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动。 *7. D 解析：设平衡时NH3的浓度为x，依题意有 NH4I（s） NH3（g）＋HI（g） 起始量 0 0 变化量 x x 平衡量 x x 2HI（g） H2（g）＋I2（g） 起始量 x 0 变化量 1 0.5 平衡量 4 0.5 x=4＋1=5mol·L-1 *8. D 解析：对于从原平衡移走1mol PCl3 和0.5mol Cl2，相当于起始投料量减为原投料量的一半，若平衡不移动，PCl5的物质的量应为0.2mol。但移走反应物即减小物质的量，相当于减小浓度（减压）或增大容积，平衡向增大压强的方向进行，所以平衡左移，PCl5消耗更多，其平衡物质的量<0.2mol。 9. C 10. A 二、填空题 11. （1）吸 （2）气 （3）气 气 12. ①反应物的活化能 放热 E1－E2 ②减小 ③减小 减小 不 13. （1）0.05mol/（L·min） （2）3 （3）C （4）1.2 *14. （1）60% 解析：体积缩小1/3，转化率为100%，此时体积缩小1/5，即0.2×1/3=0.6 （2）大于 解析：反应前后摩尔质量减少，A恒压，B恒容，恒容的一方反应物浓度减小程度大于恒压的一方，转化率减少 （3）1.4 解析：连通后，容器内的压强与外界气压相同，平衡常数不变，则原来B容器中的体积扩大，变为0.8×2，总体积变为0.8＋2×0.8=2.4L，2.4－1=1.4 （4）0.6 解析：连通后，容器内的压强与外界气压相同，平衡常数不变，B容器中物质的量减小1倍，体积缩小1倍，总体积0.8＋0.8=1.6，1.6-1=0.6 15. （1）0.6mol/（L·min） （2）3 （3）2：1 （4）BC （5）②④