D．电解精炼铜时，CuSO4溶液的成分不发生任何变化 3．在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn
4．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2e===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 5．LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。 下列有关说法正确的是 2＋ 2＋ 2＋ － 2＋ 2＋ 2＋ 2＋3＋2＋2＋ A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应 C．X极的电极反应式为2H2O－4e 4H+O2↑ D．每转移2 mol电子，理论上生成52 g LiOH 2?6．K2S2O8具有强氧化性（S2O8中含有过氧根），在石油行业中有重要用途。工业上可利用电解法制备它， 工作原理如下图所示（电极材料是石墨），下列说法中错误的是 5 ?A．C1电极上的电极反应式为：2SO2?2e4? 2? S2O8B．通电后K移向C2电极 C．电解过程中，两电极上放电离子物质的量相等 D．反应一段时间后，溶液的pH减小 7．用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀，其原理为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，下列说法正确的是 A．电解时阳极材料可选用金属铜 B．电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH降低 C．若电解质选用稀硫酸，则SO4向阴极移动 D．形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品 8．[2017新课标Ⅱ]用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4?H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 2?+ 通电 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 3??C．阴极的电极反应式为：Al?3e?Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 9．[2017江苏节选]铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： （1）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 6 （2）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。 1．【答案】A 【解析】活泼电极(除C、Pt外的电极称活泼电极)在阳极失电子被氧化，A中铁放电，不是电解Al2O3，D中锌放电产生Zn2+，补充Zn2+。B、C中阴极不参加反应。 2．【答案】D 【解析】电解精炼铜时，粗铜板上的锌、铁等杂质优先放电成为离子进入电解质溶液，因此CuSO4溶液的成分会发生改变。 3．【答案】D 【解析】要在铁制品上镀锌，应该用锌作阳极，铁制品作阴极，含有Zn的溶液作电镀液，所以D项正确。 4．【答案】D 2＋ 5．【答案】C 【解析】由两个区域生成的物质知，X极区域生成硫酸，硫酸锂溶液中SO4向X极迁移，膜1为阴离子交换膜；Li向Y极迁移，膜2为阳离子交换膜，A项错误；气体1为O2，X极为阳极，所以a极为正极，Y极发生还原反应，B项错误；X极上水发生氧化反应，氢离子浓度增大，C项正确；Y极的电极反应式为 2? 7 2H2O+2e6．【答案】D 2OH+H2↑，转移2 mol电子，理论上有2 mol Li向Y极迁移，生成48 g LiOH，D项错误。 ?【解析】C1连接电源的正极，是电解池的阳极，由电解目的及氧元素化合价变化知，SO2在阳极上失去电42?2??子转化为S2O8，A正确；阳离子移向阴极，B正确；阳极上是SO2失电子转化为S2O8，电极反应式为：4?2SO2?2e4+ ? 2?，阴极上的电极反应式为：2H+2eS2O8+ +? H2，C正确；由于放电能力H>K，故C2电极 ++ 上是H得到电子转化为H2，溶液中的c(H)减小，pH增大，D错误。 7．【答案】B 【解析】Al失去电子，所以阳极应该是铝制品，A项错误；在阳极形成保护膜，反应为：2Al?6e+3H2O ? Al2O3+6H，产生H，溶液酸性增强，pH降低，B项正确；SO4带负电荷，应该向阳极移 ?++2?动，C项错误；Al2O3能与碱反应生成AlO2，所以铝制餐具不能长时间盛放碱性食品，D项错误。 8．【答案】C 【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H放电，即2H＋2e=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。 9．【答案】（1）石墨电极被阳极上产生的O2氧化 2??（2）4CO3+2H2O?4e=4HCO3+O2↑ H2 ? ＋ ＋ ? 8