Ⅱ. （1）由金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应可分析。 【详解】
Ⅰ.（1）为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；
（2）铝热反应温度很高，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；
（3）Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3； Ⅱ.（1）该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．Cl PH3 Ca(OH)2【解析】 【分析】
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1，则E是Cl元素，据此分析解答。 【详解】
根据上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。
(1)同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，故答案为：Cl；
(2)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞N＞P，所以氢化物的稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；
(3)C和E形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，电子式为用电子式表示氨气的形成过程为
，A和B形成的化合物是氨气，
A和E形成的化合物为氯化氢与A和B形成，
；
NH4Cl H3PO4 2NH4Cl +
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
的化合物为氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl，故答案为：
；NH4Cl；
(4)D的最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；
(5)A和B形成的气体为氨气，在工业上用途很广，实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
CaCl2 +
(6)单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．H2SO4、HNO3NaOHO2﹣＞Na+＞Al3+离子键、共价键C+H2O(g)
CO+H22Al+3H2SO4＝
Al2(SO4)3+3H2↑Al（OH）3Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O
【解析】分析：根据元素在周期表中的位置，判断出元素，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析判断。
详解：根据元素①～⑧在表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S。则
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中属于强酸的是HNO3、H2SO4，碱性最强的是NaOH。 （2）④、⑤、⑥的简单离子的核外电子排布相同，其离子半径随原子序数的增大而减小，则半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+。
（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物是氢氧化钠，其中化学键的类型有离子键、共价键。 （4）根据元素可知能发生的置换反应有C+H2O(g)
CO+H2或2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑。
（5）若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行，则该金属应该是Al，B是氢氧化铝，其化学式为Al(OH)3。A可能是铝盐或偏铝酸盐，则对应的反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓或【Al(OH)4】-+H+=Al(OH)3↓+H2O。
点睛：本题主要是考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用、无机框图题推断等，准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键。难点是无机框图题推断，注意题干已知信息的灵活应用以及常见元素及其化合物之间转化。
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列过程属于化学变化的是
A．焰色反应 B．石油分馏 C．煤的干馏 D．碘的升华 【答案】C
【解析】A．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故C正确；D．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C。
点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化。解答本题需要注意煤的干馏和石油分馏的区别。 2．一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）①2V（O2）=V（NO2）
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】
①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反应，不能判断为平衡状态，错误； ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1时，不一定是平衡状态，错误； ④混合气体的颜色不再改变的状态，应为二氧化氮为红棕色气体，达到平衡时，气体颜色不再变化，正确；⑤混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态，应为容器的体积不变，则气体的密度始终不变，错误；⑥该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量发生变化，平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确，答案选A。 3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱 【答案】C
B．①④⑥
C．②④⑤
D．全部
2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是