故答案为：3??????+2????3

△

3????+??2+3??2??；

草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，形成草酸，再用高锰酸钾滴定，开始草酸在锥形瓶中为无色，当高锰酸钾刚好和草酸反应完全，多半滴未反应的高锰酸钾则在溶液先浅红色，故溶液从无色变为浅红色则为滴定终点的实验现象。涉及反应

?

为2??????4+5??2??2??4+6??+=10????2↑+2????2++8??2??，三次滴定实验消耗????????4溶液的体积分别为0.43????、0.41????、0.52????，应舍弃0.52????，误差较大，则平均体积为0.42????，可知??(??????2??4)＝??(??2??2??4)）=2×0.42×10?3??×0.01??????????1＝1.05×10?5??????，则20????血液样品??(????2+)＝1.05×10?5??????×25.00????=4.2×10?5??????，该血液中钙元素的含量为

4.2×10?2????????

0.02??

100????

5

=2.10????????????1，

故答案为：溶液从无色变为浅红色；2.10。

研究????2与????4反应使之转化为????和??2，对减缓燃料危机和减少温室效底具有页要的意义，工业上????2与????4发生反应Ⅰ：????4(??)+????2(??)=2????(??)+2??2(??)△??1。

在反应过程中还发生反应Ⅱ：????2(??)+??2(??)=????(??)+??2??(??)△??2＝+41????/??????。 （1）已知部分化学键的健能数据如表所示： ????? ????? ??＝?? 共价键 413 436 803 1076 键能/????/?????? 则△??1＝( )????/??????。反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是（ ），该反应工业生产适宜的温度和压强为（ ）（填标号）。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压

（2）工业上将????4与????2按物质的量1:1投料制取????和??2时，????4和????2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923??时????2的平衡转化率大于????4的原因是________。 ②计算923??时反应Ⅱ的化学平衡常数??＝________。

③1200??以上????2和????4的平衡转化率趋于相等的原因可能是________。

（3）工业上????4和????2反应时通常会掺入??2发生反应Ⅲ：????4+202=????2+2??2??，掺入??2，可消除反应产

生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），??2的进气量与反应的热负 荷的关系如图所示。

试卷第9页，总16页

①随着??2进入量的增加，热负荷下降的原因是________。

②掺入??2可使????4的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）。????2的平衡转化率________。 【答案】 B

????4与????2按1:1投料发生反应Ⅰ时转化率相等，但????2还发生反应Ⅱ,0.03,1200??以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋近于相等

反应Ⅲ为放热反应，给反应体系提供能量，使热负荷降低,增大,减小 【考点】

化学平衡的影响因素 焓变和熵变 化学平衡的计算 【解析】

（1）△??＝反应物总键能-生成物总键能；△??＝△??????△??，△??<0：反应自发进行；较低的压强可使平衡正向移动，较高温度能加快合成速率，提高生产效率； （2）①????4与????2按1:1投料发生反应Ⅰ时转化率相等，但????2还发生反应Ⅱ； ②反应Ⅰ，设起始时充入0.1??????/??的????4与????2：

????4(??)+????2(??)＝2????(??)+2??2(??)?（单位：??????/??） 起始量：1?1?0?0

转化量：0.6?0.6?1.2?1.2 平衡量：0.4?0.4?1.2?1.2

??(????2)＝1??????/??×70%＝0.7??????/??，则反应Ⅱ△??(????2)＝0.7??????/???0.6??????/??＝0.1??????/?? 反应Ⅱ：

????2(??)+??2(??)＝????(??)+??2??(??)?（单位：??????/??） 起始量：0.4?1.2?1.2?0 转化量：0.1?0.1?0.1?0.1 平衡量：0.3?1.1?1.3?0.1 ??=

??(????)×??(??2??)??(????2)×??(??2)

；

③不同反应在不同温度下的进行程度不同；

（3）①随着??2进入量的增加，反应Ⅲ为放热反应，给反应体系提供能量； ②掺入??2可使平衡正移。 【解答】

根据△??＝反应物总键能-生成物总键能，则△??1＝(413×4+803×2?1076×2?436×2)????????????1＝+234????????????1；

△??＝△??????△??，△??<0：反应自发进行，对于反应Ⅰ：????4(??)+????2(??)=2????(??)+2??2(??)△??1>0，△??>0，则反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是△??>0；较低的压强可使平衡正向移动，较高温度能加快合成速率，提高生产效率，该反应工业生产适宜的温度和压强为高温低压，故选??，

试卷第10页，总16页

故答案为：+234；△??>0；??；

①????4与????2按1:1投料发生反应Ⅰ时转化率相等，但????2还发生反应Ⅱ，所以????2的平衡转化率大于????4的平衡转化率，

故答案为：????4与????2按1:1投料发生反应Ⅰ时转化率相等，但????2还发生反应Ⅱ； ②反应Ⅰ，设起始时充入0.1??????/??的????4与????2：

????4(??)+????2(??)＝2????(??)+2??2(??)?（单位：??????/??） 起始量：1?1?0?0

转化量：0.6?0.6?1.2?1.2 平衡量：0.4?0.4?1.2?1.2

??(????2)＝1??????/??×70%＝0.7??????/??，则反应Ⅱ△??(????2)＝0.7??????/???0.6??????/??＝0.1??????/?? 反应Ⅱ：

????2(??)+??2(??)＝????(??)+??2??(??)?（单位：??????/??） 起始量：0.4?1.2?1.2?0 转化量：0.1?0.1?0.1?0.1 平衡量：0.3?1.1?1.3?0.1 ??=0.3×1.1=0.39，

故答案为：0.39；

③????2和????4的平衡转化率趋于相等的原因可能是1200??以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋近于相等，

故答案为：1200??以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋近于相等；

①随着??2进入量的增加，反应Ⅲ为放热反应，给反应体系提供能量，使热负荷降低， 故答案为：反应Ⅲ为放热反应，给反应体系提供能量，使热负荷降低； ②掺入??2可使平衡正移，????4的平衡转化率增大，????2的平衡转化率减小， 故答案为：增大；减小。

【化学一选修3：物质结构与性质】

锂离子电池是现代高性能电池的代表。高性能的电极材料与物质结构密切相关。

1.3×0.1

3?

（1）????????????4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与????4的结构密切

3?

相关，????4的立体构型为________，??、??、??的电负性从大到小的顺序为________。

（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性，抗环血酸（

）常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是________，抗坏血酸中碳原子的杂化

试卷第11页，总16页

方式为________，1??????抗坏血酸中手性碳原子的数目为________。

（3）????+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生??2而爆炸。实验证实??2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表??2分子结构的是________（填标号）。

（4）目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

①锂钴复合氧化物中????、????、??分别形成了六边层状结构(??)，按照????????????????????????????????????…顺序排列，则该化合物的化学式为________，????2+的价层电子排布式为________。

②石品晶胞（图??） 层间距为??????，?????键长为???????，石墨晶体的密度为????/????3，列式表示阿伏加德罗常数为________???????1。 【答案】

正四面体,??>??>??

分子中含有亲水性官能团羟基，能与水分子间形成分子间氢键,????2、????3,2?????? ??

??????????2,3??7,√3??2????×10?30 【考点】

原子轨道杂化方式及杂化类型判断 元素电离能、电负性的含义及应用 原子核外电子排布 晶胞的计算 【解析】

3?

（1）根据??????????理论判断????4的立体构型，同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大，同主族元素，随着原子序数增大，电负性减小；

（2）抗环血酸分子中含有亲水性官能团?????，??存在于碳碳双键、碳氧双键和亚甲基中，判断手性碳原子可根据与之相连的4个原子团互不相同；

（3）实验证实??2因具有单电子而成为顺磁性分子，所以确定其分子结构式中应存在奇数个电子形成的键；

（4）①晶胞中，顶点占8，棱上占3，面上占2，晶胞内部粒子为整个晶胞所有，据此得出化学式，????的基态价电子排布为3??74??2，变成????2+时，失去4??2电子； ②根据密度公式??=??计算。 【解答】

3?

对于????4，根据??????????理论，????＝????+????＝4+

5?2×4+3

2

??

1

1

1

16=4，所以其空间构型为正

四面体，

同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大，同主族元素，随着原子序数增大，电负性减小，所以??、??、??的电负性从大到小的顺序为：??>??>??， 故答案为：正四面体；??>??>??；

抗环血酸分子中含有亲水性官能团?????，可与水分子形成分子间氢键，增大其溶解度， ??存在于碳碳双键、碳氧双键和亚甲基中，双键??为????2杂化，亚甲基中??为????3杂化， 判断手性碳原子可根据与之相连的4个原子团互不相同，1个分子中含有2个这样的碳，

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