2019-2020学年东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽

宁省实验中学）高考化学一模试卷

一、选择题（共7分，每小题6分，共42分）

1. 下列说法不正确的是（ ）

A.工业合成氨是一种人工固氮方法 B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异 C.播撤碘化银可实现人工降雨 D.铁是人类最早使用的金属材料 【答案】 D

【考点】

纯碱工业（侯氏制碱法） 工业合成氨

化学科学的主要研究对象 【解析】

??．游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定；

??．侯氏制碱法是将????2、????3通入饱和????????溶液中，由于??????????3溶解度小于????2????3，故??????????3在溶液中析出；

??．碘化银分解需要吸收热量，形成人工冰核，这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶，冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴； ??．人类最早使用的金属材料是铜。 【解答】

??．游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定，合成氨是游离的氮气为原料，生成化合态的氨，是氮的固定，故??正确；

??．侯氏制碱法是将????2、????3通入饱和????????溶液中，发生以下反应：????3+????2+

??2??＝????4??????3；????4??????3+????????＝????4????+??????????3↓，其中??????????3溶解度最小，故有??????????3的晶体析出，则应用了物质溶解度的差异，故??正确；

??．碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核，这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶，冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴，从而实现了人工降雨，故??正确；

??．人类最早使用的金属材料是铜，不是铁，故??错误；

2. 乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（ ） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】 C

【考点】

同分异构现象和同分异构体 【解析】

乙苯与氢气加成的产物为乙基环己烷，其一氯代物的同分异构体数目就是等效氢的数目。

分子中等效氢原子一般有如下情况：

①分子中同一碳原子上连接的氢原子等效，如甲烷上的氢原子； ②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；

③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效。

试卷第1页，总16页

【解答】

乙基环己烷的结构式为：

，在环上有四种等效氢，分别为：

，侧链上?????2????3上还有两种，共6种。

3. 设????为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，2.24???????3中所含原子数为0.4????

B.10?????12??????/??盐酸与足量??????2加热反应，制得????2的分子数为0.03???? C.0.1??????????4与0.4???????????2在光照下充分反应，生成??????4的分子数为0.1???? D.常温常压下，6??乙酸中含有??一??键的数目为0.3???? 【答案】 D

【考点】

阿伏加德罗常数 【解析】

??、标况下三氧化硫为固体；

??、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；

??、甲烷和氯气反应生成的除了一氯甲烷外，还有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳； ??、求出乙酸的物质的量，然后根据乙酸中含3条?????键来分析。 【解答】

??、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故??错误； ??、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子小于0.03????个，故??错误；

??、甲烷和氯气反应生成的除了一氯甲烷外，还有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故所得的四氯化碳分子数小于0.1????个，故??错误；

??、6??乙酸的物质的量为0.1??????，而乙酸中含3条?????键，故0.1??????乙酸中含?????键为0.3????个，故??正确。

4. 新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：2????+??2?????2??2，下列说法不正确的是（ ）

试卷第2页，总16页

A.充电时电子由????电极经外电路流入????2??2

B.放电时正极反应式为2????++??2+2???=????2??2 C.充电时????电极与电源的负极相连

D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质 【答案】 A

【考点】

化学电源新型电池 【解析】

在锂空气电池中，由电池总反应为：2????+??2?????2??2可知，放电时锂作负极，电极反应式为：????????=????+，以空气中的氧气作为正极反应物，反应式为：2????++??2+2???=????2??2，充电时为电解池，负极连电源负极作阴极，锂离子得电子，正极连电源

2?

正极作阳极，??2失电子生成氧气，据此分析解答。 【解答】

??．充电时为电解池，电子由阳极经外电路流入阴极，则由????2??2电极经外电路流入????，故??错误；

??．放电时，以空气中的氧气作为正极反应物，反应式为：2????++??2+2???=????2??2，故??正确；

??．充电时，负极连电源负极作阴极，所以????电极与电源的负极相连，故??正确； ??．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质，故??正确。

5. 下列实验对应的现象及结论均正确的是（ ） 选实验操作 现象 结论 项 ?? 将????2通入????????2溶液中，然后先有白色沉淀生成，滴先生成????????3沉淀。滴加氯水 加氯水后沉淀不溶解 后被氧化为????????4 ?? 向鸡蛋清溶液中滴加饱和有白色浑浊出现，加入蛋白质变性是不可逆????2????4溶液，然后加入蒸馏蒸馏水后不溶解 的 水、振荡 ?? 向酸性????????4和??2??2??4的混合生成气体的速率加快，????????4可能是该反应液加入一小块????????4固体 溶液迅速褪色 的催化剂 ?? 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 得到黑色蓬松的固体并该过程中浓硫酸仅体产生有刺激性气味的气现了吸水性和脱水性 体 A.?? B.?? C.?? D.?? 【答案】 C

【考点】

化学实验方案的评价 【解析】

??．氯水与二氧化硫反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡；

试卷第3页，总16页

??．鸡蛋清溶液中滴加饱和????2????4溶液，发生盐析； ??．加入一小块????????4固体，作催化剂；

??．浓硫酸使蔗糖脱水后，??与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳。 【解答】

??．氯水与二氧化硫反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡，白色沉淀只有????????4，且????2与????????2溶液不反应，故??错误；

??．鸡蛋清溶液中滴加饱和????2????4溶液，发生盐析，为可逆过程，有白色浑浊出现，加入蒸馏水后溶解，故??错误；

??．加入一小块????????4固体，作催化剂，则生成气体的速率加快，溶液迅速褪色，故??正确；

??．浓硫酸使蔗糖脱水后，??与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，由现象可知浓硫酸体现了强氧化性和脱水性，故??错误；

6. 短周期主族元素??、??、??、??、??原子序数依次增大，??元素最外层电子数是其电子层数的3倍，??与??同主族，??与??构成的化合物可引起光化学烟雾，??、??、??的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是（ ） A.简单氢化物的沸点：??

D.气态氢化物的稳定性：??

【考点】

原子结构与元素周期律的关系 【解析】

短周期主族元素??、??、??、??、??原子序数依次增大，??元素最外层电子数是其电子层数的3倍，则??为??；??与??同主族，则??为??；??与??构成的化合物可引起光化学烟雾，则??为??；??、??、??的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应，则??为????，??为????元素，据此解答。 【解答】

根据分析可知，??为??，??为??，??为????，??为????，??为??元素。 ??．水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，故??错误； ??．氧化铝熔点较高，可作耐高温材料，故??正确；

??．电子层越多离子半径越大，硫离子含有3个电子层，其它离子含有2个电子层，则硫离子(??)的离子半径最大，故??错误；

??．非金属性??>??，则气态氢化物的稳定性：??>??，故??错误；

7. 室温下，向20????浓度均为0.1??????/??的????????和??????溶液中分别滴加0.1??????/??盐酸，溶液的????随盐酸休积变化如图所示。下列说法不正确的是 （ ）

试卷第4页，总16页