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答案 D

解析 A项，CH3COOH属于一元酸；B项，强、弱电解质是根据其在水溶液中或熔融状态下是否能完全电离区分的；C项，盐酸是混合物。

6．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是( )

①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类

A．都不变 B．都变

C．①②③④⑤ D．①②③④ 答案 D

解析 物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变，故选D。 7．不能通过化学反应实现的是( )

A．生成一种新离子 B．生成一种新分子 C．生成一种新原子 D．生成一种新物质 答案 C

解析 生成一种新原子属于核变化，不是化学变化。 8．下列物质不能通过置换反应得到的是( ) A．CO B．F2 C．C D．Fe3O4 答案 B

△点燃

解析 A项，C＋CuO=====Cu＋CO；C项，2Mg＋CO2=====2MgO＋C；D项，3Fe＋高温

4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。

9．(2014·山东省日照实验高中高三上学期第二次阶段性考试)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )

A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 C．呈红褐色

D．能透过半透膜 答案 B

解析 FeCl3溶液中，粒子直径小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黄色；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜。 10．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 答案 B

解析 纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。 11．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下图所示：

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环丙胺CO

FeCl3·6H2O――→FeOOH――→①②纳米四氧化三铁

下列有关叙述不合理的是( )

A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 答案 A

解析 A项，纳米四氧化三铁粒子的直径在1～100 nm，而溶液的分散质粒子小于1 nm，错误；环丙胺具有一定的碱性，可以促进氯化铁水解，正确；D项，有化合价的升降且得失电子守恒，正确。

12．(1)现有以下物质：a.NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．纯蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3

请回答下列问题(填写相应的字母)： ①以上物质中能导电的是________；

②以上物质中属于电解质的是____________； ③以上物质中属于非电解质的是____________；

④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。 (2)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

答案 (1)①dh ②aceh ③bfg ④bc (2)③⑥

解析 (2)①酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7，不正确；②非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正确；③正确；④金属氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正确；⑤酸性氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的硅酸，不正确；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，故正确；⑦不能跟酸反应的氧化物，也可能不能与碱反应，如CO、NO等。

13．归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。

(1)请你在以下空格内填写与图中①、②、③区域相对应的适当内容(①处只填写一点，②、③处至少填三点)。

①________________________________________________________________________； ②____________、____________、____________； ③____________、____________、____________。 (2)从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰反应，该盐为____________。

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答案 (1)①都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素等)

②使石蕊溶液变红 与某些金属发生置换反应 与金属氧化物发生复分解反应(或其他合理答案)

③使无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物发生反应 与酸发生复分解反应(若其他合理答案)

(2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等)

解析 (1)CO和CO2的共同之处可从以下几个方面比较：物质类型、颜色气味、组成结构等；酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较：与指示剂作用、与之反应的物质等。(2)与酸反应的盐一般为弱酸盐，与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；另外酸式盐、弱酸弱碱盐等既可与酸反应又可与碱反应。 14．(1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。

A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物 B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2 D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变

(2)人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。 ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。 A．H2O B．NH＋4 C．OH－ D．HCO3－ E．CH3COO－ F．Cl－

③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如 酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物 H＋ ＋ [··OH]－ ―→ H··OH 试指出下列两个反应中的酸或碱： H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－

该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－

该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 答案 (1)ADF (2)②AD ③H2O CuCl2

解析 (1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化；D项中液氯既不是电解质，也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。

(2)②H2O结合H＋为H3O＋，又可给出H＋为OH－；NH4＋可给出质子但不能结合H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能结合H＋，可看成碱；D项HCO3－可结合H＋变为H2CO3，又能给出H＋变为CO23－，故可视为酸又可视为碱。

③在H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2＋结合电子对形成[Cu(NH3)4]2＋，故为

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酸。

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