（4）A．由二者的电离常数分析，即便混合液pH>7，也有可能出现V<10，A不正确； B．若混合液pH<7，则反应生成C6H5ONH4后，剩余的C6H5OH又发生电离，从而使溶液显

－＋－

酸性，由此可得出c(C6H5O)>c(NH4+)> c(H)>c(OH)，B不正确；

C．V＝10时，二者刚好完全反应，混合液中发生C6H5O－、NH4+的水解反应，水的电离程L度大于10mL0.01mol·

－1

苯酚溶液中水的电离程度，C错误；

D．V＝5时，n(C6H5OH)=2n(NH3·H2O)，依据守恒原则，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)，D正确。答案为：D； （5）Na2CO3第一步水解反应为CO32-＋H2O

HCO3-＋OH-，水解常数的表达式为

c(HCO3-)?c(OH-)c(HCO3-)?c(OH-)Kb?。答案为：Kb?。

c(CO32-)c(CO32-)

13．（Ⅰ）工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：HNCO+NO2→N2+CO2+

(未配平)。

①上述反应的氧化剂是____________。 ②配平后方框内应填写____________。

③每处理33.6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的数目为____________。

（Ⅱ）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ? mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ? mol﹣1；2H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ? mol﹣1。 （1）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：____________。 （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?moL﹣1。

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t3时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______。

②温度为T℃时，将1mol N2和2mol H2放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50%．则反应在T℃时的平衡常数为______mol﹣2?L2。

垐垐垐③目前工业合成氨的原理是：N2+3H2噲垐垐垎垐2NH3如图表示随条件改变，平衡体系500。C、铁触媒中氨气体积分数的变化趋势，当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（填序号，下同）___，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___。

20-50MPa

（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为____＞____＞____＞____。

【答案】NO2 4H2O 6NA CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol 升高温度 t2﹣t3 4 c a c（Cl﹣） c（NH4+） c（H+） c（OH﹣） 【解析】 【分析】

（Ⅰ）HNCO中C为+4价，则氮元素是－3价，根据方程式可知，反应后NO2中氮元素由+4价降低到0价，得到4个电子，NO2是氧化剂，HNCO中氮元素由－3价升高到0价，失去3个电子，HNCO是还原剂； （Ⅱ）（1）由盖斯定律计算可得；

（2）①合成氨反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时平衡混合物中NH3的含量增大，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时平衡混合物中NH3的含量减小，使用催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不移动，平衡混合物中NH3的含量不变； ②建立三段式，依据三段式数据计算化学平衡常数；

③合成氨反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动；

（3）相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性。 【详解】

（Ⅰ）HNCO中C为+4价，则氮元素是－3价，根据方程式可知，反应后NO2中氮元素由+4价降低到0价，得到4个电子，NO2是氧化剂，HNCO中氮元素由－3价升高到0价，失去3个电子，HNCO是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:4，根据原子守恒可知反应还有水生成，则反应的化学方程式为8HNCO+6NO2＝7N2+CO2+4H2O，标

33.6L准状况33.6LNO2的物质的量为22.4L/mol=1.5mol，则反应转移的电子数目为1.5mol×4NA

mol—1=6NA，故答案为：NO2；4H2O；6NA；

（Ⅱ）（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1，根据盖斯定律，①-②得2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g），则△H=-566kJ?moL-1-（-483.6kJ?moL-1）=-82.4kJ?moL-1，反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ?moL-1，故答案为：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ?moL-1；

（2）①合成氨反应为气体体积减小的放热反应，由图可知，t1时增大压强，正逆反应速率

均增大，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，达到新平衡时平衡混合物中NH3的含量增大，t3时升高温度，正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时平衡混合物中NH3的含量减小，t5时使用催化剂，正逆反应速率均增大，正反应速率等于逆反应速率，说明平衡不移动，平衡混合物中NH3的含量不变，则t3时引起平衡移动的条件是升高温度，平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2﹣t3，故答案为：升高温度；t2﹣t3； ②已知N2的平衡转化率为50%，由题给数据建立如下三段式： N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

起（mol/L） 2 4 0 变（mol/L） 1 3 2 平（mol/L） 1 1 2 由三段式所得数据可得化学平衡常数K=c(Nc2(NH3)c2)3(H2==4，故答案为：4； )1mol/L?(1mol/L)3(2mol/L)2③合成氨反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气体积分数增大，c符合；升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气体积分数减小，a符合，故答案为：c；a；

（3）相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为c

﹣﹣﹣

（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH），故答案为：c（Cl）；c（NH4+）；c（H+）；c

（OH﹣）。 【点睛】

依据合成氨反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，使用催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不移动分析解答是解答关键。

14．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 b．HI c．SO2d．CO2

（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________ （3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l） △H = -571．6kJ/mol； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g） △H = -566．0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l） △H =________。 （4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

CH3OH(g） △H = —90．8kJ/mol。

①该电池工作时，负极是_______极（填“a”或 “b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为_________________。

（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下： 已知：Mg2SiO4(s）+4HCl(aq)

2MgCl2(aq）+SiO2(s）+ 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1

①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为_____________。 ②在上图虚框内补充一步工业生产流程______________。

③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是__________。 【答案】b 4KClO39MgO·FeO·5SiO2

KCl＋3KClO4 -1527.6kJ /mol b CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O

或

取少量最

后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净 【解析】 【分析】

（1）根据四种气体的酸碱性以及氧化还原性分析。 （2）根据原子守恒和电子守恒分析生成物，然后配平。 （3）根据盖斯定律计算△H。

（4）燃料电池的负极是通燃料的一极，在碱性环境下写负极的电极反应式。

（5）硅酸盐写成氧化物的形式，按照先活泼金属氧化物后不活泼氧化物，后二氧化硅顺序写；固定二氧化碳可以用碱，工业上制取NaOH的方法是电解法；判断产品洗净的原理是检验固体上可能附着的离子。 【详解】