【实验反思】

在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

【答案】 (1). Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O (2). 无明显颜色 (3). 开始有气泡冒出，一段时间后有沉淀生成

【解析】氢氧化钙和盐酸不能共存，化学反应方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O，故猜想一肯定不成立；【进行实验】无色酚酞遇酸的盐或者中性不变色，遇碱变成红色，滴入酚酞后溶液无明显现象，故猜想二不成立；向所取溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠优先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，碳酸钠和氯化钙反应会生成白色沉淀，故向所取溶液中逐滴加入碳酸钠溶液后显有气泡产生后产生白色沉淀，证明溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙，故猜想三不成立，猜想四成立。

15. 一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表： 实验次数 稀硫酸的用量/g 剩余固体的质量 1 20 10 2 20 8.7 3 20 7.4 4 20 7.2 分析表中数据，完成下列问题：

(1)所取黄铜样品的质量为___________ g；

(2)第4次实验结束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”)； (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________________？(要求有解答过程) 【答案】 (1). 11.3g (2). < (3). 9.8%

【解析】（1）由表格中的数据可看出20g稀硫酸完全反应能反应掉金属锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，所取黄铜样品中锌的质量为1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黄铜样品的质量为4.1g+7.2g=11.3g；（2）实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸锌和硫酸，故第4次实验结束后溶液的pH< 7；（3）以第二次实验数据为例，设锌完全反应时所用的硫酸溶质质量为x，

Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑ 65 98 10g-8.7g x

9

，=1.96g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为：

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

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