Ó°Ï죬ÔÀíÈçÏ£º Cu(s)+Cu2+(aq)Cl-(aq)+Cu+(aq)
2Cu+(aq) ¦¤H1=a kJ¡¤mol-1 CuCl(s) ¦¤H2=b kJ¡¤mol-1
ʵÑé²âµÃµç½âÒºpH¶ÔÈÜÒºÖвÐÁôc(Cl-)µÄÓ°ÏìÈçͼËùʾ¡£
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £© A. ÈÜÒºpHÔ½´ó£¬Ksp(CuCl)Ôö´ó
B. ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱÔö´óc(Cu2+)£¬c(Cl-)¼õС C. Ïòµç½âÒºÖмÓÈëÏ¡ÁòËᣬÓÐÀûÓÚCl-µÄÈ¥³ý D.
11Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl-(aq)22CuCl(s) ¦¤H=(a+2b) kJ¡¤mol-1
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¡¾Ïê½â¡¿A.ζÈÉý¸ß£¬ÎüÈÈ·´Ó¦µÄKspÔ½´ó£¬KÖ»ÊÜζȵÄÓ°Ï죬pHÔ½´ó£¬Ksp£¨CuCl£©²»±ä£¬A´íÎó£»
B.·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬Ôö´óc(Cu2+)£¬ÓÉÓÚK²»±ä£¬ËùÒÔc(Cl-)¼õС£¬BÕýÈ·£»
C.¸ù¾ÝͼÖÐÐÅÏ¢£ºÈÜÒºµÄpHÔ½´ó£¬ÂÈÀë×ÓµÄŨ¶ÈԽС£¬µç½âÒºÖмÓÈëÏ¡ÁòËᣬ²»ÀûÓÚCl-µÄÈ¥³ý£¬C´íÎó£» D.¢ÙCu(s)+Cu2+(aq)¢ÚCl-(aq)+Cu+(aq)
2Cu+(aq) ¦¤H1=a kJ¡¤mol-1£¬
CuCl(s) ¦¤H2=bkJ¡¤mol-1£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬½«¢Ù¡Á0.5+¢Ú£¬ÕûÀí¿ÉµÃ£º
CuCl(s) ¦¤H=(
11Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl-(aq)22¹ÊºÏÀíÑ¡ÏîÊÇB¡£
a+b) kJ¡¤mol-1£¬D´íÎó£» 28.ÈéËáÑÇÌú¾§Ìå{[CH3CH(OH)COO]2Fe¡¤3H2O£¬Ïà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª288}Ò×ÈÜÓÚË®£¬ÊÇÒ»ÖֺܺõIJ¹Ìú¼Á£¬¿ÉÓÉÈéËá[CH3 CH(OH)COOH]ÓëFeCO3·´Ó¦ÖƵᣠI£®Ì¼ËáÑÇÌúµÄÖÆ±¸£¨×°ÖÃÈçÏÂͼËùʾ£©
(1)ÒÇÆ÷BµÄÃû³ÆÊÇ__________________£»ÊµÑé²Ù×÷ÈçÏ£º´ò¿ªkl¡¢k2£¬¼ÓÈëÊÊÁ¿Ï¡ÁòËᣬ¹Ø±Õkl£¬Ê¹·´Ó¦½øÐÐÒ»¶Îʱ¼ä£¬ÆäÄ¿µÄÊÇ_________________________________¡£ (2)½ÓÏÂÀ´ÒªÊ¹ÒÇÆ÷CÖеÄÖÆ±¸·´Ó¦·¢Éú£¬ÐèÒª½øÐеIJÙ×÷ÊÇ_______________£¬¸Ã·´Ó¦²úÉúÒ»ÖÖ³£¼ûÆøÌ壬д³ö·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ__________________________________¡£
(3)ÒÇÆ÷CÖлìºÏÎï¾¹ýÂË¡¢ Ï´µÓµÃµ½FeCO3³Áµí£¬¼ìÑéÆäÊÇ·ñÏ´¾»µÄ·½·¨ÊÇ_____________¡£¢ò£®ÈéËáÑÇÌúµÄÖÆ±¸¼°ÌúÔªËØº¬Á¿²â¶¨
(4)Ïò´¿¾»FeCO3¹ÌÌåÖмÓÈë×ãÁ¿ÈéËáÈÜÒº£¬ÔÚ75¡æÏ½Á°èʹ֮³ä·Ö·´Ó¦£¬¾¹ýÂË£¬ÔÚ____________µÄÌõ¼þÏ£¬¾µÍÎÂÕô·¢µÈ²Ù×÷ºó£¬»ñµÃÈéËáÑÇÌú¾§Ìå¡£ (5)Á½Î»Í¬Ñ§·Ö±ðÓò»Í¬µÄ·½°¸½øÐÐÌúÔªËØº¬Á¿²â¶¨£º
¢Ù¼×ͬѧͨ¹ýKMnO4µÎ¶¨·¨²â¶¨ÑùÆ·ÖÐFe2+µÄº¬Á¿¼ÆËãÑùÆ·´¿¶È¡£ÔÚ²Ù×÷¾ùÕýÈ·µÄǰÌáÏ£¬ËùµÃ´¿¶È×ÜÊÇ´óÓÚl00%£¬ÆäÔÒò¿ÉÄÜÊÇ_________________________¡£
¢ÚÒÒͬѧ¾²éÔÄ×ÊÁϺó¸ÄÓõâÁ¿·¨²â¶¨ÌúÔªËØµÄº¬Á¿¼ÆËãÑùÆ·´¿¶È¡£³ÆÈ¡3.000 gÑùÆ·£¬×ÆÉÕÍêÈ«»Ò»¯£¬¼Ó×ãÁ¿ÑÎËáÈܽ⣬ȡËùÓпÉÈÜÎïÅä³Él00mLÈÜÒº¡£ÎüÈ¡25£®00 rnL¸ÃÈÜÒº¼ÓL-1Áò´úÁòËáÄÆÈÜÒºµÎ¶¨Èë¹ýÁ¿KIÈÜÒº³ä·Ö·´Ó¦£¬È»ºó¼ÓÈ뼸µÎµí·ÛÈÜÒº£¬ÓÃ0. 100 mol¡¤£¨ÒÑI2+2S2O32-=S4O62-+2I-£©Öª£º£¬µ±ÈÜÒº_____________________£¬¼´ÎªµÎ¶¨Öյ㣻ƽÐеζ¨3´Î£¬Áò´úÁòËáÄÆÈÜÒºµÄƽ¾ùÓÃÁ¿Îª24.80 mL£¬ÔòÑùÆ·´¿¶ÈΪ_________£¥£¨±£Áô1λСÊý£©¡£ (1). ÕôÁóÉÕÆ¿ (2). Éú³ÉFeSO4ÈÜÒº£¬¡¾´ð°¸¡¿ÇÒÓòúÉúµÄH2Åž¡×°ÖÃÄÚµÄ¿ÕÆø (3).
£«
¹Ø±Õk2 (4). Fe2+2HCO3-=FeCO3¡ý+CO2¡ü+H2O (5). È¡×îºóÒ»´ÎÏ´µÓÒº£¬¼ÓÈëÏ¡ÑÎËá
Ëữ£¬ÔÙµÎÈëBaCl2ÈÜÒº£¬ÈôÎÞ°×É«³Áµí£¬ÔòÏ´µÓ¸É¾» (6). ¸ô¾ø¿ÕÆø (7). ÈéËá¸ùÀë×ÓÖеÄôÇ»ùÒ²Äܱ»¸ßÃÌËá¼ØÑõ»¯£¬µ¼ÖÂÏûºÄ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒºÓÃÁ¿Æ«¶à (8). À¶É«ÍÊÈ¥ÇÒ°ë·ÖÖÓ²»»Ö¸´ (9). 95.2%
¡¾·ÖÎö¡¿I£®ÑÇÌúÀë×ÓÈÝÒ×±»ÑõÆøÑõ»¯£¬ÖƱ¸¹ý³ÌÖÐÓ¦ÔÚÎÞÑõ»·¾³ÖнøÐУ¬FeÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦ÖÆ±¸ÁòËáÑÇÌú£¬ÀûÓ÷´Ó¦Éú³ÉµÄÇâÆøÅž¡×°ÖÃÖÐµÄ¿ÕÆø£¬BÖÆ±¸ÁòËáÑÇÌú£¬ÀûÓÃÉú³ÉÇâÆø£¬C×°ÖÃÖÐÁòËáÑÇÌúºÍNH4HCO3ʹB×°ÖÃÖÐÆøÑ¹Ôö´ó£¬½«B×°ÖÃÖеÄÂÈ»¯ÑÇÌúÈÜҺѹÈëCÖС£
·¢Éú·´Ó¦²úÉúFeCO3³Áµí¡£
¢ò£®Fe2+ÓнÏÇ¿»¹ÔÐÔ£¬Ò×±»¿ÕÆøÖÐÑõÆøÑõ»¯£¬»ñÈ¡ÈéËáÑÇÌú¾§Ìå¹ý³ÌÖÐÓ¦¼õС¿ÕÆøÖÐÑõÆøµÄ¸ÉÈÅ£»¢ÙÈéËáºÍÑÇÌúÀë×Ó¶¼¿É±»ËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÑõ»¯£»
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¡¾Ïê½â¡¿I£®ÑÇÌúÀë×ÓÈÝÒ×±»ÑõÆøÑõ»¯£¬ÖƱ¸¹ý³ÌÖÐÓ¦ÔÚÎÞÑõ»·¾³ÖнøÐУ¬FeÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦ÖÆ±¸ÁòËáÑÇÌú£¬ÀûÓ÷´Ó¦Éú³ÉµÄÇâÆøÅž¡×°ÖÃÖÐµÄ¿ÕÆø£¬×°ÖÃBÖÆ±¸ÁòËáÑÇÌú£¬C×°ÖÃÖÐÁòËáÑÇÌúºÍNH4HCO3·¢Éú·´Ó¦£ºFe2++2HCO3-=FeCO3¡ý+CO2¡ü+H2O£¬ÀûÓÃÉú³ÉÇâÆø£¬Ê¹B×°ÖÃÖÐÆøÑ¹Ôö´ó£¬½«B×°ÖÃÖеÄÂÈ»¯ÑÇÌúÈÜҺѹÈëCÖС£
(1)ÓÉÒÇÆ÷ͼÐοÉÖªBΪÕôÁóÉÕÆ¿£»´ò¿ªkl¡¢k2£¬¼ÓÈëÊÊÁ¿Ï¡ÁòËᣬ¿ÉʹÉú³ÉµÄÇâÆøÅųö×°ÖÃCÄÚµÄ¿ÕÆø£¬·ÀÖ¹¶þ¼ÛÌú±»Ñõ»¯£»
(2)´ý×°ÖÃÄÚ¿ÕÆøÅųöºó£¬ÔٹرÕk2£¬·´Ó¦²úÉúµÄÇâÆøÊ¹×°ÖÃÄ򵀮øÌåѹǿÔö´ó£¬¿É½«BÖÐÉú³ÉµÄÁòËáÑÇÌúÈÜÒºÅŵ½×°ÖÃCÖУ¬·¢Éú·´Ó¦Éú³É̼ËáÑÇÌú£¬Í¬Ê±Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪFe2£«+2HCO3-=FeCO3¡ý+CO2¡ü+H2O£»
(3)FeCO3ÊÇ´Óº¬ÓÐSO42-µÄÈÜÒºÖйýÂ˳öÀ´µÄ£¬¼ìÑé³ÁµíÊÇ·ñÏ´µÓ¸É¾»£¬¿Éͨ¹ý¼ìÑéÊÇ·ñº¬ÓÐSO42-Åжϡ£·½·¨ÊÇ£ºÈ¡×îºóÒ»´ÎˮϴҺÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬¼ÓÈë¹ýÁ¿Ï¡ÑÎËáËữ£¬µÎ¼ÓÒ»¶¨Á¿µÄBaCl2ÈÜÒº£¬ÈôÎÞ°×É«»ë×dzöÏÖ£¬Ôò±íÃ÷Ï´µÓÒºÖв»´æÔÚSO42-£¬¼´¿ÉÅжÏFeCO3³ÁµíÏ´µÓ¸É¾»£»
¢ò£®(4)Fe2+ÓнÏÇ¿»¹ÔÐÔ£¬Ò×±»¿ÕÆøÖÐÑõÆøÑõ»¯£¬ÔòÈéËáÑÇÌúÓ¦¸ô¾ø¿ÕÆø£¬·ÀÖ¹±»Ñõ»¯£» (5)¢ÙÈéËá¸ùÖк¬ÓÐôÇ»ù£¬¿ÉÒÔ±»ËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒºÑõ»¯£¬Fe2+Ò²¿ÉÒÔ±»Ñõ»¯£¬Òò´Ë¶þÕß·´Ó¦¶¼ÏûºÄKMnO4ÈÜÒº£¬µ¼ÖÂÏûºÄ¸ßÃÌËá¼ØµÄÔö´ó£¬Ê¹¼ÆËãËùµÃÈéËáÑÇÌúµÄÖÊÁ¿Æ«´ó£¬²úÆ·ÖÐÈéËáÑÇÌúµÄÖÊÁ¿·ÖÊý»á´óÓÚ100%£»
¢ÚI2Óöµí·ÛÈÜÒºÏÔÀ¶É«£¬µÎ¼ÓÁò´úÁòËáÄÆÈÜÒººóÀ¶É«»á±ädz£¬ËµÃ÷I2ÓëNa2S2O3·¢ÉúÁËÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦£¬µ±À¶É«¸ÕºÃÍÊÈ¥ÇÒ°ë·ÖÖÓ²»»Ö¸´£¬¼´¿ÉÅжÏΪµÎ¶¨Öյ㣻24.80 mL0.1000mol/L0.100mol/L= Áò´úÁòËáÄÆÈÜÒºÖÐÁò´úÁòËáÄÆµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªn(Na2S2O3)=0.02480L¡Á
2.48¡Á10-3mol£¬¸ù¾Ý¹ØÏµÊ½2Fe2+¡«2Fe3+¡«I2¡«2S2O32-£¬¿ÉÖªÑùÆ·ÖÐCH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O10-3mol¡ÁµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªn(Fe2+)=n(S2O32-)=2.48¡Á
100mL=9.92¡Á10-3mol£¬ÔòÑùÆ·µÄ´¿¶ÈΪ
25.00mL
9.92?10?3mol?288g/mol¡Á100%=95.2%¡£
3.0g¡¾µã¾¦¡¿±¾Ì⿼²éʵÑéÖÆ±¸·½°¸µÄ֪ʶ£¬Éæ¼°»¯Ñ§ÒÇÆ÷ʶ±ð¡¢¶Ô²Ù×÷µÄ·ÖÎöÆÀ¼Û¡¢ÎïÖÊ·ÖÀëÌá´¿¡¢Ñõ»¯»¹Ô·´Ó¦µÎ¶¨Ó¦Óõȣ¬Ã÷È·ÔÀíÊǽâÌâ¹Ø¼ü£¬Í¨¹ý»¯Ñ§·½³Ìʽ¿ÉµÃ¹ØÏµÊ½£¬È»ºó¸ù¾Ý¹ØÏµÊ½½øÐÐÓйػ¯Ñ§¼ÆË㣬עÒâÔÚÎïÖʼÆËãʱȡÓõÄÎïÖÊÓëÔÑùÆ·ÅäÖÆµÄÈÜÒºµÄÌå»ý¹ØÏµ£¬ÒÔÃâ³ö´í¡£
9.ÐÂÄÜÔ´Æû³µµÄºËÐIJ¿¼þÊÇï®Àë×Óµç³Ø£¬³£ÓÃÁ×ËáÑÇÌúï®(LiFePO4)×öµç¼«²ÄÁÏ¡£¶ÔLiFePO4·Ï¾Éµç¼«£¨º¬ÔÓÖÊAl¡¢Ê¯Ä«·Û£©»ØÊÕ²¢»ñµÃ¸ß´¿Li2CO3µÄ¹¤ÒµÁ÷³ÌͼÈçͼ£º
×ÊÁÏ£ºÌ¼Ëáï®ÔÚË®ÖÐÈܽâ¶È£º ζÈ/¡æ Èܽâ¶È/g
(1)¹ý³ÌiÑÐÄ¥·ÛËéµÄÄ¿µÄÊÇ______________________________¡£
(2)¹ý³Ìii¼ÓÈë×ãÁ¿NaOHÈÜÒºµÄ×÷ÓÃ(Ó÷´Ó¦·½³Ìʽ±íʾ)__________________________¡£ (3)¹ý³Ìiii²ÉÓò»Í¬Ñõ»¯¼Á·Ö±ð½øÐÐʵÑ飬¾ù²ÉÓÃLiº¬Á¿Îª3.7%µÄÔÁÏ£¬¿ØÖÆpHΪ3.5£¬½þÈ¡1.5hºó£¬ÊµÑé½á¹ûÈç±íËùʾ£º
ÐòºÅ ʵÑé1 ʵÑé2 ʵÑé3
Ëá HCl HCl HCl Ñõ»¯¼Á H2O2 NaClO3 O2 ½þ³öÒºLi+Ũ¶È(g/L) 9.02 9.05 7.05 ÂËÔüÖÐLiº¬Á¿/% 0.10 0.08 0.93 0 1.54 20 1.33 40 1.17 60 1.01 80 0.85 100 0.72